Pertanyaan

Sebanyak 0,1 mol NH 4 OH ( K b = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 0,05 mol NH 4 CI hinggavolume 1liter. pH larutan yang dihasilkanadalah ....

Sebanyak 0,1 mol $NH_{4} OH$ $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ dicampurkan dengan 0,05 mol $NH_{4} CI$ hingga volume 1 liter. pH larutan yang dihasilkan adalah .... $\;$

5 $\;$
5 + log 2 $\;$
5 - log 2 $\;$
9 + log 2 $\;$
9 - log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Amonium hidroksida ( NH 4 OH ) merupakan basa lemah, sedangkan amonium klorida ( NH 4 Cl ) merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari NH 4 OH , yaitu NH 4 + . Campuran antara basa lemah dengan basa konjugasi dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa. Untuk mengetahui pH larutan yang merupakan campuran dari 0,1 mol NH 4 OH dan 0,05 mol NH 4 Cl ,perlu dihitung dengan cara berikut: 1.Menentukan mol asamkonjugasi ( NH 4 + ) Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NH 4 Cl sama dengan koefisien NH 4 + , sehinggamol NH 4 Cl sama dengan mol NH 4 + , yaitu 0,05mol. 2.Menentukan konsentrasi ion OH − [ OH − ] = = = K b × mol NH 4 + mol NH 4 OH 1 0 − 5 M × 0 , 05 mol 0 , 1 mol 2 × 1 0 − 5 M 3. Menentukan pH larutan pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 2 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 2 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 2 ) 9 + lo g 2 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9 + log 2.

Jawaban yang tepat adalah D.

Amonium hidroksida $(NH_{4} OH)$ merupakan basa lemah, sedangkan amonium klorida $(NH_{4} Cl)$ merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari $NH_{4} OH$ , yaitu $NH_{4}^{+}$ . Campuran antara basa lemah dengan basa konjugasi dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa.

Untuk mengetahui pH larutan yang merupakan campuran dari 0,1 mol $NH_{4} OH$ dan 0,05 mol $NH_{4} Cl$ , perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol asam konjugasi $(NH_{4}^{+})$

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NH_{4} Cl$ sama dengan koefisien $NH_{4}^{+}$ , sehingga mol $NH_{4} Cl$ sama dengan mol $NH_{4}^{+}$ , yaitu 0,05 mol.

2. Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{mol NH _{4} OH}{mol NH _{4}^{+}} 1 0^{- 5} M \times \frac{0 , 1 mol}{0 , 05 mol} 2 \times 1 0^{- 5} M$

3. Menentukan pH larutan

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (2 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 2 14 - pOH 14 - (5 - lo g 2) 9 + lo g 2$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9 + log 2. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (18 rating)

Kanaya Melodia Banatri

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Azizah Zaskia

Pembahasan lengkap banget

zulfa kumalasari

Pembahasan tidak menjawab soal Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Larutan 50 mL NH 4 OH 0 , 1 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) ditambahkan 0,535 g NH 4 Cl ( M r = 53 , 5 ) memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni sebanyak 12 mL dan gas NH 3 murni sebanyak 18 mL dilarutkan ke dalam 250 mL air sehingga seluruh gas larut (tidak mengubah volume air). Tekanan gas-gas semula 76 cmHg dan suhunya 27 ∘ ...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 mL NH 4 OH 0 , 1 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) ditambahkan 0,535 g NH 4 Cl ( M r = 53 , 5 ) memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan basa lemah piridin ( C 5 H 5 N ) dibuat dengan mencampurkan 25,0 mL larutan piridin dengan 27,72 g garam C 5 H 5 N ⋅ HCl dan volumenya dibuat menjadi 250,0 mL. Larutan bufer yang...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS