Pertanyaan

Sebanyak 0,1 mol NH 4 OH ( K b = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 0,05 mol NH 4 CI hinggavolume 1liter. pH larutan yang dihasilkanadalah ....

Sebanyak 0,1 mol $NH_{4} OH$ $(K_{b} = 1 0^{- 5})$ dicampurkan dengan 0,05 mol $NH_{4} CI$ hingga volume 1 liter. pH larutan yang dihasilkan adalah .... $\;$

5 $\;$
5 + log 2 $\;$
5 - log 2 $\;$
9 + log 2 $\;$
9 - log 2 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Amonium hidroksida ( NH 4 OH ) merupakan basa lemah, sedangkan amonium klorida ( NH 4 Cl ) merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari NH 4 OH , yaitu NH 4 + . Campuran antara basa lemah dengan basa konjugasi dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa. Untuk mengetahui pH larutan yang merupakan campuran dari 0,1 mol NH 4 OH dan 0,05 mol NH 4 Cl ,perlu dihitung dengan cara berikut: 1.Menentukan mol asamkonjugasi ( NH 4 + ) Perhatikan persamaan reaksi berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NH 4 Cl sama dengan koefisien NH 4 + , sehinggamol NH 4 Cl sama dengan mol NH 4 + , yaitu 0,05mol. 2.Menentukan konsentrasi ion OH − [ OH − ] = = = K b × mol NH 4 + mol NH 4 OH 1 0 − 5 M × 0 , 05 mol 0 , 1 mol 2 × 1 0 − 5 M 3. Menentukan pH larutan pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 2 × 1 0 − 5 ) 5 − lo g 2 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 2 ) 9 + lo g 2 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9 + log 2.

Jawaban yang tepat adalah D.

Amonium hidroksida $(NH_{4} OH)$ merupakan basa lemah, sedangkan amonium klorida $(NH_{4} Cl)$ merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari $NH_{4} OH$ , yaitu $NH_{4}^{+}$ . Campuran antara basa lemah dengan basa konjugasi dari garamnya akan membentuk larutan penyangga basa.

Untuk mengetahui pH larutan yang merupakan campuran dari 0,1 mol $NH_{4} OH$ dan 0,05 mol $NH_{4} Cl$ , perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol asam konjugasi $(NH_{4}^{+})$

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NH_{4} Cl$ sama dengan koefisien $NH_{4}^{+}$ , sehingga mol $NH_{4} Cl$ sama dengan mol $NH_{4}^{+}$ , yaitu 0,05 mol.

2. Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$

$[OH^{-}] = = = K_{b} \times \frac{mol NH _{4} OH}{mol NH _{4}^{+}} 1 0^{- 5} M \times \frac{0 , 1 mol}{0 , 05 mol} 2 \times 1 0^{- 5} M$

3. Menentukan pH larutan

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (2 \times 1 0^{- 5}) 5 - lo g 2 14 - pOH 14 - (5 - lo g 2) 9 + lo g 2$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan adalah 9 + log 2. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

456

4.7 (18 rating)

Kanaya Melodia Banatri

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Azizah Zaskia

Pembahasan lengkap banget

zulfa kumalasari

Pembahasan tidak menjawab soal Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Larutan 50 mL NH 4 OH 0 , 1 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) ditambahkan 0,535 g NH 4 Cl ( M r = 53 , 5 ) memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni sebanyak 12 mL dan gas NH 3 murni sebanyak 18 mL dilarutkan ke dalam 250 mL air sehingga seluruh gas larut (tidak mengubah volume air). Tekanan gas-gas semula 76 cmHg dan suhunya 27 ∘ ...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 mL NH 4 OH 0 , 1 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) ditambahkan 0,535 g NH 4 Cl ( M r = 53 , 5 ) memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan basa lemah piridin ( C 5 H 5 N ) dibuat dengan mencampurkan 25,0 mL larutan piridin dengan 27,72 g garam C 5 H 5 N ⋅ HCl dan volumenya dibuat menjadi 250,0 mL. Larutan bufer yang...

5.0

Jawaban terverifikasi