Gas HCl murni sebanyak 12 mL dan gas NH 3 ​ murni sebanyak 18 mL dilarutkan ke dalam 250 mL air sehingga seluruh gas larut (tidak mengubah volume air). Tekanan gas-gas semula 76 cmHg dan suhunya 27 ∘ C . Jika tetapan gas ideal (R) adalah 0 , 08 L . atm / mol . K dan K b ​ NH 4 ​ OH = 1 × 1 0 − 5 maka pH larutan tersebut adalah .... (Diketahui: log 2 = 0,30; log 3 = 0,47; log 5 = 0,70)

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Reaksi NH 3 ​ dengan HCl adalah sebagai berikut: NH 3 ​ + HCl → NH 4 ​ Cl Berikut langkah-langkah menghitung pH campuran: Menghitung mol HCl dan NH 3 ​ n NH 3 ​ = R × T P × V ​ n NH 3 ​ = 0 , 08 L atm mol − 1 K − 1 × 300 K 1 atm × 0 , 018 L ​ n NH 3 ​ = 7 , 5 × 1 0 − 4 mol n HCl = R × T P × V ​ n HCl = 0 , 08 L atm mol − 1 K − 1 × 300 K 1 atm × 0 , 012 L ​ n HCl = 5 × 1 0 − 4 mol Membuat reaksi MRS HCl dengan NH 3 ​ NH 3 ​ + HCl → NH 4 ​ Cl M 7 , 5 × 1 0 − 4 mol 5 × 1 0 − 4 mol − R − ( 5 × 1 0 − 4 mol ) − ( 5 × 1 0 − 4 mol ) + ( 5 × 1 0 − 4 mol ) ​ S 2 , 5 × 1 0 − 4 mol − 5 × 1 0 − 4 mol Reaksi menyisakan NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl , maka larutan yang terbentuk adalah larutan buffer basa. Menghitung pH larutan [ OH − ] = K b ​ × n garam n basa ​ [ OH − ] = 1 × 1 0 − 5 × 5 × 1 0 − 4 mol 2 , 5 × 1 0 − 4 mol ​ [ OH − ] = 5 × 1 0 − 6 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 5 × 1 0 − 6 ) pOH = 6 − lo g 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 6 − lo g 5 ) pH = 8 + lo g 5 pH = 8 + 0 , 70 pH = 8 , 70 Jadi, jawaban yang tepat adalah E.