Pertanyaan

Suatu larutan basa lemah piridin ( C 5 H 5 N ) dibuat dengan mencampurkan 25,0 mL larutan piridin dengan 27,72 g garam C 5 H 5 N ⋅ HCl dan volumenya dibuat menjadi 250,0 mL. Larutan bufer yang diperoleh akan mempunyai pH sebesar .... ( K b C 5 H 5 N = 1 , 6 × 1 0 − 9 , A r H = 1; C = 12; N = 14; Cl = 35,5, massa jenis piridin 0,948 g/mL, log 3 = 0,477, log 5 = 0,7) (SIMAK UI 2014)

Suatu larutan basa lemah piridin $(C_{5} H_{5} N)$ dibuat dengan mencampurkan 25,0 mL larutan piridin dengan 27,72 g garam $C_{5} H_{5} N \cdot HCl$ dan volumenya dibuat menjadi 250,0 mL. Larutan bufer yang diperoleh akan mempunyai pH sebesar ....
( $K_{b} C_{5} H_{5} N = 1, 6 \times 1 0^{- 9}$ , $A_{r}$ H = 1; C = 12; N = 14; Cl = 35,5, massa jenis piridin 0,948 g/mL, log 3 = 0,477, log 5 = 0,7)

(SIMAK UI 2014)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah opsi D.

Pembahasan

Buffer basa lemah, sehingga sifatnya basah. Tidak ada jawaban yang sesuai, kita coba ubah logaritma menjadi persamaan : Perhitungan tersebut adalah hasil teoritis. Pada kenyataannya tidak akan terbentuk pH 5,3 (range asam) karena yang tersisa adalah basanya. Jadi, jawaban yang benar adalah opsi D.

$begin mathsize 14px style mol space straight C subscript 5 straight H subscript 5 straight N equals fraction numerator straight g space straight C subscript 5 straight H subscript 5 straight N over denominator Mr space straight C subscript 5 straight H subscript 5 straight N end fraction equals fraction numerator 25 comma 0 space mL cross times 0 comma 948 space straight g divided by mL over denominator 79 space straight g divided by mol end fraction equals fraction numerator 23 comma 7 over denominator 79 end fraction equals 0 comma 3 space mol mol space garam equals fraction numerator straight g space garam over denominator Mr space garam end fraction equals fraction numerator 27 comma 72 space straight g over denominator 115 comma 5 space straight g divided by mol end fraction equals 0 comma 24 space mol end style$

Buffer basa lemah, sehingga sifatnya basah.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left square bracket OH to the power of minus right square bracket end cell equals cell basa over garam cross times straight K subscript straight b end cell row cell left square bracket OH to the power of minus right square bracket end cell equals cell fraction numerator 0 comma 3 mol over denominator 0 comma 24 mol end fraction cross times 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative 9 end exponent end cell row cell left square bracket OH to the power of minus right square bracket end cell equals cell 5 over 4 cross times 1 comma 6 cross times 10 to the power of negative 9 end exponent equals 2 cross times 10 to the power of negative 9 end exponent end cell row pOH equals cell negative log invisible function application left square bracket OH to the power of minus right square bracket equals negative log invisible function application left square bracket 2 cross times 10 to the power of negative 9 end exponent right square bracket equals 9 minus log invisible function application 2 end cell row cell pH plus pOH end cell equals cell 14 space end cell row cell pH plus 9 space minus log invisible function application 2 end cell equals cell 14 space end cell row pH equals cell 5 space plus log invisible function application 2 end cell end table end style$

Tidak ada jawaban yang sesuai, kita coba ubah logaritma menjadi persamaan :

begin mathsize 14px style pH equals 5 plus log invisible function application 10 over 5 pH equals 5 plus left parenthesis log invisible function application 10 minus log invisible function application 5 space right parenthesis space pH equals 5 plus 1 minus log invisible function application 5 equals 6 minus 0 comma 7 equals 5 comma 3 end style

Perhitungan tersebut adalah hasil teoritis. Pada kenyataannya tidak akan terbentuk pH 5,3 (range asam) karena yang tersisa adalah basanya.

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Kekuatan basa konjugasi dari senyawa berikut mulai dari yang paling kuat adalah asam oksalat ( K a = 5 , 6 × 1 0 − 2 ) > asam arsenat ( K a = 5 , 8 × 1 0 − 3 ) > asam format ( K a = 1 , 8 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi HNO 3 + H 2 SO 4 → NO 2 + + HSO 4 − + H 2 O , asam nitrat berperan sebagai basa. SEBAB Pada reaksi tersebut asam nitrat menerima proton dari asam sulfat. (Utul UGM 201...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan 100 mL 0,1 M H 2 SO 4 direaksikan dengan 0,8 gram NaOH , maka akan diperoleh: (Diketahui A r Na = 23, O =16, H = 1) Larutan garam terhidrolisis yang bersifat netral Larutan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 100 mL larutan NH 3 ( pK b = 4 , 74 ) 0,2 M ditambahkan x mL larutan H 2 SO 4 0,1 M hingga pH larutan menjadi 9,26. Nilai x adalah .... (Utul UGM 2018)

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) 0,2 M dinetralkan dengan larutan KOH 0,2 M, maka pernyataan berikut ini yang benar adalah .... pada saat penambahan 20 mL larutan dihasilk...

0.0

Jawaban terverifikasi