Sebagian senyawa kovalen merupakan elektrolit, contohnya H 2 ​ SO 4 ​ , HCl , HNO 3 ​ , dan CH 3 ​ COOH . Jelaskan mekanisme pelarutan zat-zat tersebut.

Pembahasan

Mekanisme pelarutan senyawa kovalen polar dalam air yang menghasilkan larutan elektrolit diakibatkangaya tarik antara molekul air dengan molekul zat terlarut dari senyawa kovalen polar yang menghasilkan reaksi ionisasi. Senyawa elektrolit merupakan senyawa yang dapat menghantarkan listrik karenamengalami reaksi ionisasi menghasilkan ion-ion bermuatan yang bergerak bebas. Senyawa yang termasuk senyawa elektrolit adalah senyawa ionik fase lelehan/cairan dan larutan, serta senyawa kovalen polar fase larutan. Mekanisme larutan elektrolit dari senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik terkaitdengan keberadaan ion-ion dalam larutan, sebagaimana ditunjukkanoleh Arrhenius. Air adalah senyawa kovalen polar yang dapat melarutkanzat-zat polar. Ketika zat dilarutkan, molekul-molekul air yang memiliki muatan positif parsial ( δ + ) dan muatan negatifparsial ( δ − ) akan mengelilingi permukaan zat tersebut. Muatan δ + dalammolekul air akan menarik muatan δ − dalam zat terlarut, dan muatan δ − dalam molekul air akan menarik muatan δ + dalam zat terlarut. Jika gayatarik-menarik antara molekul air dan zat cukup kuat, partikel-partikelzat dapat terurai membentuk ion-ion bebas. Peristiwa ini disebuthidrolisis. Pembentukan ion-ion dari molekul-molekulsenyawa kovalen polar, seperti H 2 ​ SO 4 ​ , HCl , HNO 3 ​ , dan CH 3 ​ COOH disebut ionisasi.