Pertanyaan

Sampel bijih besi yang massanya 0,28 gram dilarutkan dalam asam berlebih. Semua besi mula-mula dirubah menjadi Fe(II). Larutan ini kemudian memerlukan 20 mL KMnO 4 0,02 M untuk mengoksidasinya menjadi ion Fe(III) dengan hasil samping ion Mn 2 + . Berapa kadar Fe dalam bijih tersebut?

Sampel bijih besi yang massanya 0,28 gram dilarutkan dalam asam berlebih. Semua besi mula-mula dirubah menjadi Fe(II). Larutan ini kemudian memerlukan 20 mL $KMnO_{4}$ 0,02 M untuk mengoksidasinya menjadi ion Fe(III) dengan hasil samping ion $Mn^{2 +}$ . Berapa kadar Fe dalam bijih tersebut?

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: D Rumus kimia suatu senyawa menyatakan jenis dan jumlah atom dalam senyawa tersebut, sehingga perbandingan massa dan kadar unsur dalam senyawa dapat ditentukan dari rumus senyawanya. Kadar zat atau kadar unsur umumnya dinyatakan dalam persen massa (% massa). Bijih besi yang dilarutkan dalam asam kuat berlebih dan menjadi ion Fe(II). Bijih + asam kuat → Fe 2 + 0 , 28 g x ? Reaksi oksidasi Fe(II) menjadi Fe(III) oleh KMnO 4 : KMnO 4 → K + + MnO 4 − Fe 2 + + MnO 4 − → Fe 3 + + Mn 2 + ( belum setara ) Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam: tentukan zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi setarakan dengan mengubah koefisien 5 Fe 2 + + MnO 4 − → 5 Fe 3 + + Mn 2 + setarakan muatan di kedua ruas dengan menambahkan H + 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + Setarakan jumlah atom hidrogen dan oksigen 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O Reaksi setaranya 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O Menentukan mol KMnO 4 : mol KMnO 4 = 20 mL x 0 , 02 M = 0 , 4 mmol Menentukan mol Fe 2 + dengan perbandingan koefisien mol Fe 2 + = Koefisien MnO 4 − koefisien Fe 2 + x mol MnO 4 − mol Fe 2 + = 1 5 x 0 , 4 mol Fe 2 + = 2 mmol Menentukan kadar Fe dalam bijih Massa Fe 2 + = 2 mmol x 56 = 112 mg Massa Fe 2 + = 0 , 112 gram Kadar Fe 2 + = Massa bijih Massa Fe 2 + x 100% Kadar Fe 2 + = 0 , 28 0 , 112 x 100% Kadar Fe 2 + = 40 % jadi, kadar Fe dalam bijih tersebutadalah 40%

Jawaban: D

Rumus kimia suatu senyawa menyatakan jenis dan jumlah atom dalam senyawa tersebut, sehingga perbandingan massa dan kadar unsur dalam senyawa dapat ditentukan dari rumus senyawanya. Kadar zat atau kadar unsur umumnya dinyatakan dalam persen massa (% massa).

Bijih besi yang dilarutkan dalam asam kuat berlebih dan menjadi ion Fe(II).

$Bijih + asam kuat \to Fe^{2 +} 0, 28 g x ?$

Reaksi oksidasi Fe(II) menjadi Fe(III) oleh $KMnO_{4}$ :

$KMnO_{4} \to K^{+} + MnO_{4}^{-} Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} \to Fe^{3 +} + Mn^{2 +} (belum setara)$

Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam:

tentukan zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi
setarakan dengan mengubah koefisien
$5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +}$
setarakan muatan di kedua ruas dengan menambahkan $H^{+}$
$5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +}$
Setarakan jumlah atom hidrogen dan oksigen
$5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$
Reaksi setaranya
$5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$

Menentukan mol $KMnO_{4}$ :

$mol KMnO_{4} = 20 mL x 0, 02 M = 0, 4 mmol$

Menentukan mol $Fe^{2 +}$ dengan perbandingan koefisien

$mol Fe^{2 +} = \frac{koefisien Fe ^{2 +}}{Koefisien MnO _{4}^{-}} x mol MnO_{4}^{-} mol Fe^{2 +} = \frac{5}{1} x 0, 4 mol Fe^{2 +} = 2 mmol$

Menentukan kadar Fe dalam bijih

$Massa Fe^{2 +} = 2 mmol x 56 = 112 mg Massa Fe^{2 +} = 0, 112 gram Kadar Fe^{2 +} = \frac{Massa Fe ^{2 +}}{Massa bijih} x 100% Kadar Fe^{2 +} = \frac{0 , 112}{0 , 28} x 100% Kadar Fe^{2 +} = 40 %$

jadi, kadar Fe dalam bijih tersebut adalah 40%

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Banyaknya Fe 2 + yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr 2 O 7 2 − menjadi Fe 3 + adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Banyaknya Fe 2 + yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr 2 O 7 2 − menjadi Fe 3 + adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi reduksi IO 3 − menjadi I − digunakan NaIO 3 sebanyak 0,15mol, maka elektron yang ditangkap oleh untuk menjadi ion sebanyak ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas Cl 2 mengalami reaksi autoredoks seperti berikut: Cl 2 ( g ) + OH ⁻ ( aq ) → Cl ⁻ ( aq ) + ClO ⁻ ( aq ) + H 2 O ( l ) Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah ….

317

4.7

Jawaban terverifikasi

KMnO 4 bereaksi dengan HCl menghasilkan Mn 2 + dan Cl 2 . 10 mL tetap dititrasi dengan 0,1 N sebanyak 20 mL. Tentukan: persamaan reaksi redoks yang setara normalitas molaritas

0.0

Jawaban terverifikasi