Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sampel bijih besi yang massanya 0,28 gram dilarutkan dalam asam berlebih. Semua besi mula-mula dirubah menjadi Fe(II). Larutan ini kemudian memerlukan 20 mL KMnO 4 ​ 0,02 M untuk mengoksidasinya menjadi ion Fe(III) dengan hasil samping ion Mn 2 + . Berapa kadar Fe dalam bijih tersebut?

Sampel bijih besi yang massanya 0,28 gram dilarutkan dalam asam berlebih. Semua besi mula-mula dirubah menjadi Fe(II). Larutan ini kemudian memerlukan 20 mL  0,02 M untuk mengoksidasinya menjadi ion Fe(III) dengan hasil samping ion . Berapa kadar Fe dalam bijih tersebut?

  1. 10%

  2. 20%

  3. 30%

  4. 40%

  5. 50%

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawaban: D Rumus kimia suatu senyawa menyatakan jenis dan jumlah atom dalam senyawa tersebut, sehingga perbandingan massa dan kadar unsur dalam senyawa dapat ditentukan dari rumus senyawanya. Kadar zat atau kadar unsur umumnya dinyatakan dalam persen massa (% massa). Bijih besi yang dilarutkan dalam asam kuat berlebih dan menjadi ion Fe(II). Bijih + asam kuat → Fe 2 + 0 , 28 g x ? Reaksi oksidasi Fe(II) menjadi Fe(III) oleh KMnO 4 ​ : KMnO 4 ​ → K + + MnO 4 − ​ Fe 2 + + MnO 4 − ​ → Fe 3 + + Mn 2 + ( belum setara ) Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam: tentukan zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi setarakan dengan mengubah koefisien 5 Fe 2 + + MnO 4 − ​ → 5 Fe 3 + + Mn 2 + setarakan muatan di kedua ruas dengan menambahkan H + 5 Fe 2 + + MnO 4 − ​ + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + Setarakan jumlah atom hidrogen dan oksigen 5 Fe 2 + + MnO 4 − ​ + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 ​ O Reaksi setaranya 5 Fe 2 + + MnO 4 − ​ + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 ​ O Menentukan mol KMnO 4 ​ : mol KMnO 4 ​ = 20 mL x 0 , 02 M = 0 , 4 mmol Menentukan mol Fe 2 + dengan perbandingan koefisien mol Fe 2 + = Koefisien MnO 4 − ​ koefisien Fe 2 + ​ x mol MnO 4 − ​ mol Fe 2 + = 1 5 ​ x 0 , 4 mol Fe 2 + = 2 mmol Menentukan kadar Fe dalam bijih Massa Fe 2 + = 2 mmol x 56 = 112 mg Massa Fe 2 + = 0 , 112 gram Kadar Fe 2 + = Massa bijih Massa Fe 2 + ​ x 100% Kadar Fe 2 + = 0 , 28 0 , 112 ​ x 100% Kadar Fe 2 + = 40 % jadi, kadar Fe dalam bijih tersebutadalah 40%

Jawaban: D

Rumus kimia suatu senyawa menyatakan jenis dan jumlah atom dalam senyawa tersebut, sehingga perbandingan massa dan kadar unsur dalam senyawa dapat ditentukan dari rumus senyawanya. Kadar zat atau kadar unsur umumnya dinyatakan dalam persen massa (% massa).

Bijih besi yang dilarutkan dalam asam kuat berlebih dan menjadi ion Fe(II).

Reaksi oksidasi Fe(II) menjadi Fe(III) oleh :

Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam:

  • tentukan zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi
  • setarakan dengan mengubah koefisien
  • setarakan muatan di kedua ruas dengan menambahkan 
  • Setarakan jumlah atom hidrogen dan oksigen
  • Reaksi setaranya

Menentukan mol :

Menentukan mol  dengan perbandingan koefisien

Menentukan kadar Fe dalam bijih

jadi, kadar Fe dalam bijih tersebut adalah 40%

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

675

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Banyaknya Fe 2 + yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr 2 ​ O 7 2 − ​ menjadi Fe 3 + adalah ....

312

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia