Iklan

Iklan

Pertanyaan

Banyaknya Fe 2 + yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr 2 ​ O 7 2 − ​ menjadi Fe 3 + adalah ....

Banyaknya  yang dapat dioksidasi oleh 1 mol  menjadi  adalah ....space 

  1. 2 molspace 

  2. 4 molspace 

  3. 5 molspace 

  4. 6 molspace 

  5. 7 molspace 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.space 

Iklan

Pembahasan

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut: 1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. 2. Menambahkan pada ruas yang kekurangan atom jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan jika suasana basa. 3. Menyamakan jumlah dengan menambahkan jika suasana asam atau menambahkan jika suasana basa. 4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron. 5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya. Sesuai perbandingan koefisien reaksi, banyaknya yang dapat dioksidasi oleh 1 mol adalah 6 mol. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields bold 2 Cr to the power of 3 plus sign end cell row Oksidasi equals cell Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus bold 7 H subscript bold 2 O end cell row Oksidasi equals cell Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus bold 14 H to the power of bold plus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O end cell row Oksidasi equals cell Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign plus bold 6 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O end cell row Oksidasi equals cell Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign and italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign plus bold 6 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O space space space space space left parenthesis cross times 1 right parenthesis end cell row Oksidasi equals cell Fe to the power of 2 plus sign yields Fe to the power of 3 plus sign and italic e to the power of bold minus sign bold space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space left parenthesis cross times 6 right parenthesis end cell row Redoks equals cell 6 Fe to the power of 2 plus sign and Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent plus 14 H to the power of plus sign yields 6 Fe to the power of 3 plus sign and 2 Cr to the power of 3 plus sign plus 7 H subscript 2 O end cell end table  


Sesuai perbandingan koefisien reaksi, banyaknya Fe to the power of 2 plus sign yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent adalah 6 mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Nina juniyarti

Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sampel bijih besi yang massanya 0,28 gram dilarutkan dalam asam berlebih. Semua besi mula-mula dirubah menjadi Fe(II). Larutan ini kemudian memerlukan 20 mL KMnO 4 ​ 0,02 M untuk mengoksidasinya menja...

50

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia