Pertanyaan

Sampel besi karbonat dititrasi dengan larutan kalium permanganat dalam suasana asam sesuai reaksi berikut (belum setara). Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O Untuk titrasi 20 mL larutan dari pelarutan 50 g padatan sampel besi karbonat dalam 1 L air diperlukan 12 mL kalium permanganat. Sementara untuk titrasi 10 mL larutan standar primer yang mengandung 3,96 g arsen(III) oksida dalam 100 mL air diperlukan 8 mL larutan kalium permanganat yang sama, sesuai reaksi berikut (belum setara). As 2 O 3 + MnO 4 − + 12 H + + 9 H 2 O → H 3 AsO 4 − + Mn 2 + Jika diketahui A r As = 75; Fe = 55,85; O = 16; K = 39, Mn = 55, maka kadar besi yang terdapat sebagai ion besi(II) pada sampel adalah .... (UTBK REFERENSI 2021)

Sampel besi karbonat dititrasi dengan larutan kalium permanganat dalam suasana asam sesuai reaksi berikut (belum setara).

$Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$

Untuk titrasi 20 mL larutan dari pelarutan 50 g padatan sampel besi karbonat dalam 1 L air diperlukan 12 mL kalium permanganat.

Sementara untuk titrasi 10 mL larutan standar primer yang mengandung 3,96 g arsen(III) oksida dalam 100 mL air diperlukan 8 mL larutan kalium permanganat yang sama, sesuai reaksi berikut (belum setara).

$As_{2} O_{3} + MnO_{4}^{-} + 12 H^{+} + 9 H_{2} O \to H_{3} AsO_{4}^{-} + Mn^{2 +}$

Jika diketahui $A_{r}$ As = 75; Fe = 55,85; O = 16; K = 39, Mn = 55, maka kadar besi yang terdapat sebagai ion besi(II) pada sampel adalah .... $\;$

(UTBK REFERENSI 2021)

25% $\;$
50% $\;$
67% $\;$
75% $\;$
90% $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Reaksi setara yang terjadi antara As 2 O 3 dengan kalium permanganat sebagai berikut: 5 As 2 O 3 + 4 MnO 4 − + 12 H + + 9 H 2 O → 10 H 3 AsO 4 + 4 Mn 2 + Reaksi titrasi 10 mL larutan As 2 O 3 membutuhkan 8 mL larutan kalium permanganat sehingga konsentrasi kalium permanganat sebagai berikut: Menentukn mol As 2 O 3 mol As 2 O 3 = M r As 2 O 3 massa As 2 O 3 mol As 2 O 3 = 198 g / mol 3 , 96 g mol As 2 O 3 = 0 , 02 mol Menentukan mol As 2 O 3 dalam 10 mL larutan m 2 m 1 = v 2 v 1 m 2 0 , 02 = 10 100 m 2 = 0 , 002 mol Jadi, mol As 2 O 3 dalam 10 mL larutan adalah 0,002 mol. Menentukan mol kalium permanganat mol KMnO 4 = koefisien As 2 O 3 koefisien KMnO 4 × mol As 2 O 3 mol KMnO 4 = 5 4 × 0 , 002 mol mol KMnO 4 = 1 , 6 × 1 0 − 3 mol Menentukan konsentrasi kalium permanganat M KMnO 4 = volume KMnO 4 mol KMnO 4 M KMnO 4 = 8 × 1 0 − 3 L 1 , 6 × 1 0 − 3 mol M KMnO 4 = 0 , 2 M Berdasarkan perhitungan di atas, konsentrasi kalium permanganat adalah 2 M sehigga kadar besi dalam sampel sebagai berikut: Menyetarakan persamaan reaksi antara kalium permanganat dengan ion besi 5 Fe 2 + + MnO 4 − + 8 H + → 5 Fe 3 + + Mn 2 + + 4 H 2 O Menentukann mol kalium permanganat untuk menitrasi mol KMnO 4 = M KMnO 4 × volume KMnO 4 mol KMnO 4 = 0 , 2 M × 12 mL mol KMnO 4 = 2 , 4 mmol Menentukan mol ion besi dalam 20 mL larutan sampel mol Fe 2 + = koefisien KMnO 4 koefisien Fe 2 + × mol KMnO 4 mol Fe 2 + = 1 5 × 2 , 4 mmol mol Fe 2 + = 12 mmol Menentukan mol ion besi dalam dalam sampel total m 2 m 1 = v 2 v 1 m 2 12 = 1000 20 m 2 = 600 mmol m 2 = 0 , 6 mol Menentukan massa ion besi massa Fe 2 + = mol Fe 2 + × M r Fe 2 + massa Fe 2 + = 0 , 6 mol × 55 , 85 g / mol massa Fe 2 + = 33 , 51 gram Menentukan kadar besi kadar Fe 2 + = massa sampel massa Fe 2 + × 100% kadar Fe 2 + = 50 gram 33 , 51 gram × 100% kadar Fe 2 + = 67% Dengan demikian, kadar besi dalam sampel adalah 67%. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Reaksi setara yang terjadi antara $As_{2} O_{3}$ dengan kalium permanganat sebagai berikut:

$5 As_{2} O_{3} + 4 MnO_{4}^{-} + 12 H^{+} + 9 H_{2} O \to 10 H_{3} AsO_{4} + 4 Mn^{2 +}$

Reaksi titrasi 10 mL larutan $As_{2} O_{3}$ membutuhkan 8 mL larutan kalium permanganat sehingga konsentrasi kalium permanganat sebagai berikut:

Menentukn mol $As_{2} O_{3}$

$mol As_{2} O_{3} = \frac{massa As _{2} O _{3}}{M _{r} As _{2} O _{3}} mol As_{2} O_{3} = \frac{3 , 96 g}{198 g / mol} mol As_{2} O_{3} = 0, 02 mol$

Menentukan mol $As_{2} O_{3}$ dalam 10 mL larutan

$\frac{m _{1}}{m _{2}} = \frac{v _{1}}{v _{2}} \frac{0 , 02}{m _{2}} = \frac{100}{10} m_{2} = 0, 002 mol$

Jadi, mol $As_{2} O_{3}$ dalam 10 mL larutan adalah 0,002 mol.

Menentukan mol kalium permanganat

$mol KMnO_{4} = \frac{koefisien KMnO _{4}}{koefisien As _{2} O _{3}} \times mol As_{2} O_{3} mol KMnO_{4} = \frac{4}{5} \times 0, 002 mol mol KMnO_{4} = 1, 6 \times 1 0^{- 3} mol$

Menentukan konsentrasi kalium permanganat

$M KMnO_{4} = \frac{mol KMnO _{4}}{volume KMnO _{4}} M KMnO_{4} = \frac{1 , 6 \times 1 0 ^{- 3} mol}{8 \times 1 0 ^{- 3} L} M KMnO_{4} = 0, 2 M$

Berdasarkan perhitungan di atas, konsentrasi kalium permanganat adalah 2 M sehigga kadar besi dalam sampel sebagai berikut:

Menyetarakan persamaan reaksi antara kalium permanganat dengan ion besi

$5 Fe^{2 +} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \to 5 Fe^{3 +} + Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$

Menentukann mol kalium permanganat untuk menitrasi

$mol KMnO_{4} = M KMnO_{4} \times volume KMnO_{4} mol KMnO_{4} = 0, 2 M \times 12 mL mol KMnO_{4} = 2, 4 mmol$

Menentukan mol ion besi dalam 20 mL larutan sampel

$mol Fe^{2 +} = \frac{koefisien Fe ^{2 +}}{koefisien KMnO _{4}} \times mol KMnO_{4} mol Fe^{2 +} = \frac{5}{1} \times 2, 4 mmol mol Fe^{2 +} = 12 mmol$

Menentukan mol ion besi dalam dalam sampel total

$\frac{m _{1}}{m _{2}} = \frac{v _{1}}{v _{2}} \frac{12}{m _{2}} = \frac{20}{1000} m_{2} = 600 mmol m_{2} = 0, 6 mol$

Menentukan massa ion besi

$massa Fe^{2 +} = mol Fe^{2 +} \times M_{r} Fe^{2 +} massa Fe^{2 +} = 0, 6 mol \times 55, 85 g / mol massa Fe^{2 +} = 33, 51 gram$

Menentukan kadar besi

$kadar Fe^{2 +} = \frac{massa Fe ^{2 +}}{massa sampel} \times 100% kadar Fe^{2 +} = \frac{33 , 51 gram}{50 gram} \times 100% kadar Fe^{2 +} = 67%$

Dengan demikian, kadar besi dalam sampel adalah 67%.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 ( a q ) 3 − + H 2 O ( l ) → MnO 4 ( a q ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi: Cu 2 S + 8 H + + 4 NO 3 − → 2 Cu 2 + + S + 4 NO 2 + 4 H 2 O ( A r Cu = 64 , H = 1 , O = 16 , N = 14 , S = 32 ) Pern...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi: Cu 2 S + 8 H + + 4 NO 3 − → 2 Cu 2 + + S + 4 NO 2 + 4 H 2 O ( A r Cu = 64 , H = 1 , O = 16 , N = 14 , S = 32 ) Pern...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 ( a q ) 3 − + H 2 O ( l ) → MnO 4 ( a q ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi