Pertanyaan

Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi: Cu 2 S + 8 H + + 4 NO 3 − → 2 Cu 2 + + S + 4 NO 2 + 4 H 2 O ( A r Cu = 64 , H = 1 , O = 16 , N = 14 , S = 32 ) Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ... asam nitrat bersifat oksidator unsur S mengalami oksidasi satu ion nitrat menerima satu elektron 160 gram Cu 2 S menghasilkan 184 gram NO 2

Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi:

$Cu_{2} S + 8 H^{+} + 4 NO_{3}^{-} \to 2 Cu^{2 +} + S + 4 NO_{2} + 4 H_{2} O (A_{r} Cu = 64, H = 1, O = 16, N = 14, S = 32)$

Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ...

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Berikut penjelasan untuk mengetahui kebenaran pada setiap poin.

Asam nitrat mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) sehingga asam nitrat berperan sebagai oksidator.

$NO_{3}^{-} \to NO_{2} + 5 + 4$
Unsur S mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi).

$Cu_{2} S \to 2 Cu^{+} + S - 20$
Asam nitrat menerima satu elektron sehingga mengalami reaksi reduksi. Berikut adalah persamaan setengah reaksinya:

$NO_{3}^{-} + 2 H^{+} + e \to NO_{2} + H_{2} O$
Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara, perbandingan koefisien Cu₂S dengan NO₂ adalah 1 : 4. Berikut adalah perhitungan mol Cu₂S dan NO₂:

$n Cu_{2} S n NO_{2} = = = = = = \frac{massa}{Mr} \frac{160 gram}{160 g mol ^{- 1}} 1 mol \frac{massa}{Mr} \frac{184 gram}{46 g mol ^{- 1}} 4 mol$

Terbukti bahwa 1 mol Cu₂S menghasilkan 4 mol NO₂.