Pertanyaan

Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi: Cu 2 S + 8 H + + 4 NO 3 − → 2 Cu 2 + + S + 4 NO 2 + 4 H 2 O ( A r Cu = 64 , H = 1 , O = 16 , N = 14 , S = 32 ) Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ... asam nitrat bersifat oksidator unsur S mengalami oksidasi satu ion nitrat menerima satu elektron 160 gram Cu 2 S menghasilkan 184 gram NO 2

Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi:

$Cu_{2} S + 8 H^{+} + 4 NO_{3}^{-} \to 2 Cu^{2 +} + S + 4 NO_{2} + 4 H_{2} O (A_{r} Cu = 64, H = 1, O = 16, N = 14, S = 32)$

Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ...

asam nitrat bersifat oksidator
unsur S mengalami oksidasi
satu ion nitrat menerima satu elektron
160 gram $Cu_{2} S$ menghasilkan 184 gram $NO_{2}$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;$
2 dan 4 saja yang benar. $\;$
HANYA 4 yang benar. $\;$
SEMUA pilihan benar. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E .

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Pembahasan

Berikut penjelasan untuk mengetahui kebenaran pada setiap poin. Asam nitrat mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) sehingga asamnitrat berperan sebagai oksidator. NO 3 − → NO 2 + 5 + 4 Unsur S mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Cu 2 S → 2 Cu + + S − 2 0 Asam nitrat menerima satu elektron sehingga mengalami reaksi reduksi. Berikut adalah persamaan setengah reaksinya: NO 3 − + 2 H + + e → NO 2 + H 2 O Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara, perbandingan koefisien Cu 2 S dengan NO 2 adalah 1 : 4. Berikut adalah perhitungan mol Cu 2 S dan NO 2 : n Cu 2 S n NO 2 = = = = = = Mr massa 160 g mol − 1 160 gram 1 mol Mr massa 46 g mol − 1 184 gram 4 mol Terbukti bahwa 1 mol Cu 2 S menghasilkan 4 mol NO 2 . Jadi, jawaban yang benar adalah E .

Berikut penjelasan untuk mengetahui kebenaran pada setiap poin.

Asam nitrat mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) sehingga asam nitrat berperan sebagai oksidator.

$NO_{3}^{-} \to NO_{2} + 5 + 4$
Unsur S mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi).

$Cu_{2} S \to 2 Cu^{+} + S - 20$
Asam nitrat menerima satu elektron sehingga mengalami reaksi reduksi. Berikut adalah persamaan setengah reaksinya:

$NO_{3}^{-} + 2 H^{+} + e \to NO_{2} + H_{2} O$
Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara, perbandingan koefisien Cu₂S dengan NO₂ adalah 1 : 4. Berikut adalah perhitungan mol Cu₂S dan NO₂:

$n Cu_{2} S n NO_{2} = = = = = = \frac{massa}{Mr} \frac{160 gram}{160 g mol ^{- 1}} 1 mol \frac{massa}{Mr} \frac{184 gram}{46 g mol ^{- 1}} 4 mol$

Terbukti bahwa 1 mol Cu₂S menghasilkan 4 mol NO₂.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 ( a q ) 3 − + H 2 O ( l ) → MnO 4 ( a q ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 ( a q ) 3 − + H 2 O ( l ) → MnO 4 ( a q ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan HOCl hasil pengenceran 5 mL larutan HOCl 1,2 M tepat habis bereaksi dengan larutan NaI 0,02 M menurut reaksi berikut: 3 HOCl + NaI → NaIO 3 + 3 HCl Jumlah mol elektron yang terl...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada oksidasi 1 mol kalium iodida menjadi kalium iodat, dilepaskan elektron sebanyak ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat?

0.0

Jawaban terverifikasi