Iklan

Pertanyaan

Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi: Cu 2 ​ S + 8 H + + 4 NO 3 − ​ → 2 Cu 2 + + S + 4 NO 2 ​ + 4 H 2 ​ O ( A r ​ Cu = 64 , H = 1 , O = 16 , N = 14 , S = 32 ) Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ... asam nitrat bersifat oksidator unsur S mengalami oksidasi satu ion nitrat menerima satu elektron 160 gram Cu 2 ​ S menghasilkan 184 gram NO 2 ​

Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi:


 


Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ...

  1. asam nitrat bersifat oksidator
  2. unsur S mengalami oksidasi
  3. satu ion nitrat menerima satu elektron
  4. 160 gram  menghasilkan 184 gram  
  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.space 

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.space 

  3. 2 dan 4 saja yang benar.space 

  4. HANYA 4 yang benar.space 

  5. SEMUA pilihan benar.space 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

03

:

13

:

02

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E .

jawaban yang benar adalah E.space 

Pembahasan

Berikut penjelasan untuk mengetahui kebenaran pada setiap poin. Asam nitrat mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) sehingga asamnitrat berperan sebagai oksidator. NO 3 − ​ → NO 2 ​ + 5 + 4 Unsur S mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Cu 2 ​ S → 2 Cu + + S − 2 0 Asam nitrat menerima satu elektron sehingga mengalami reaksi reduksi. Berikut adalah persamaan setengah reaksinya: NO 3 − ​ + 2 H + + e → NO 2 ​ + H 2 ​ O Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara, perbandingan koefisien Cu 2 S dengan NO 2 adalah 1 : 4. Berikut adalah perhitungan mol Cu 2 S dan NO 2 : n Cu 2 ​ S n NO 2 ​ ​ = = = = = = ​ Mr massa ​ 160 g mol − 1 160 gram ​ 1 mol Mr massa ​ 46 g mol − 1 184 gram ​ 4 mol ​ Terbukti bahwa 1 mol Cu 2 S menghasilkan 4 mol NO 2 . Jadi, jawaban yang benar adalah E .

Berikut penjelasan untuk mengetahui kebenaran pada setiap poin.

  1. Asam nitrat mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) sehingga asam nitrat berperan sebagai oksidator. 

     
     
  2. Unsur S mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi).

     
     
  3. Asam nitrat menerima satu elektron sehingga mengalami reaksi reduksi. Berikut adalah persamaan setengah reaksinya:

     
     
  4. Berdasarkan persamaan reaksi yang telah setara, perbandingan koefisien Cu2S dengan NO2 adalah 1 : 4. Berikut adalah perhitungan mol Cu2S dan NO2:

     

    Terbukti bahwa 1 mol Cu2S menghasilkan 4 mol NO2.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

Iklan

Pertanyaan serupa

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 ( a q ) 3 − ​ + H 2 ​ O ( l ) ​ → MnO 4 ( a q ) 2 ...

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia