Pertanyaan

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 ( a q ) 3 − + H 2 O ( l ) → MnO 4 ( a q ) 2 − + MnO 2 ( s ) + 2 OH ( a q ) − Jika 200 mL larutan manganat(V) 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah ... (SBMPTN 2018)

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut.

$2 MnO_{4 (a q)}^{3 -} + H_{2} O_{(l)} \to MnO_{4 (a q)}^{2 -} + MnO_{2 (s)} + 2 OH_{(a q)}^{-}$

Jika 200 mL larutan manganat(V) 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah ...

(SBMPTN 2018)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 200 mmol manganat(V)adalah 50mmol elektron (D).

elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 200 mmol manganat(V) adalah 50 mmol elektron (D).

Pembahasan

Reaksi disproporsionasi adalah jenis khusus reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Untuk mengetahui mmol elektron yang terlibat dalam reaksi, persamaan reaksi perlu disetarakan dengan metode setengah reaksi. Manganat ( V ) = MnO 4 3 − Manganat ( VI ) = MnO 4 2 − Mangan ( IV ) = MnO 2 mmol MnO 4 3 − = 200 ml x 0 , 5 M = 100 mmol Pada reaksi totaltampak bahwa hanya ada 1 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut. Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 1 elektron. Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing. Jumlah mol MnO 4 3 − Jumlah mol elektron = Koefisien MnO 4 3 − Koefisien elektron 100 mmol Jumlah mol elektron = 2 1 Jumlah mol elektron = 2 1 x 100 mmol Jumlah mol elektron = 50 mmol Jadi, elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 200 mmol manganat(V)adalah 50mmol elektron (D).

Reaksi disproporsionasi adalah jenis khusus reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Untuk mengetahui mmol elektron yang terlibat dalam reaksi, persamaan reaksi perlu disetarakan dengan metode setengah reaksi.

$Manganat (V) = MnO_{4}^{3 -} Manganat (VI) = MnO_{4}^{2 -} Mangan (IV) = MnO_{2} mmol MnO_{4}^{3 -} = 200 ml x 0, 5 M = 100 mmol$

$\mathbf{Reaksi}\boldsymbol\;\mathbf{redoks}\boldsymbol\;\mathbf{yang}\boldsymbol\;\mathbf{terjadi}\boldsymbol:\\\mathrm{Reduksi}:\;\mathrm{MnO}_4^{3-}\;\rightarrow\;{\mathrm{MnO}}_2\\\mathrm{Oksidasi}:\;\mathrm{MnO}_4^{3-}\;\rightarrow\;\mathrm{MnO}_4^{2-}\\\mathbf{Tentukan}\boldsymbol\;\mathbf{jumlah}\boldsymbol\;\mathbf{elektron}\boldsymbol\;\mathbf{yang}\boldsymbol\;\mathbf{terlibat}\boldsymbol:\\\mathrm{Reduksi}:\;\mathrm{MnO}_4^{3-}\;+\;\mathrm e^-\;\rightarrow\;{\mathrm{MnO}}_2\\\mathrm{Oksidasi}:\;\mathrm{MnO}_4^{3-}\;\rightarrow\;\mathrm{MnO}_4^{2-}\;+\;\mathrm e^-\\\mathbf{Setarakan}\boldsymbol\;\mathbf{jumlah}\boldsymbol\;\mathbf{muatan}\boldsymbol\;\mathbf{dengan}\boldsymbol\;\mathbf{menambahkan}\boldsymbol\;\mathbf{ion}\boldsymbol\;\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol(\mathbf{suasana}\boldsymbol\;\mathbf{basa}\boldsymbol)\\\mathrm{Reduksi}:\;\mathrm{MnO}_4^{3-}\;+\;\mathrm e^-\;\rightarrow\;{\mathrm{MnO}}_2\;+\;4\mathrm{OH}^-\\\mathrm{Oksidasi}:\;\mathrm{MnO}_4^{3-}\;\rightarrow\;\mathrm{MnO}_4^{2-}\;+\;\mathrm e^-\\\mathbf{Setarakan}\boldsymbol\;\mathbf{jumlah}\boldsymbol\;\mathbf{Hidrogen}\boldsymbol\;\mathbf{dengan}\boldsymbol\;\mathbf{menambahkan}\boldsymbol\;{\mathbf H}_{\mathbf2}\mathbf O\boldsymbol.\\\mathrm{Reduksi}:\;\mathrm{MnO}_4^{3-}\;+\;\mathrm e^-\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;\rightarrow\;{\mathrm{MnO}}_2\;+\;4\mathrm{OH}^-\\\mathrm{Oksidasi}:\;\mathrm{MnO}_4^{3-}\;\rightarrow\;\mathrm{MnO}_4^{2-}\;+\;\mathrm e^-\\\mathrm{Total}\;\;\;\;\;\;:\;2\mathrm{MnO}_4^{3-}\;+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\;+\;\mathrm e^-\;\rightarrow\;{\mathrm{MnO}}_2\;+\;\mathrm{MnO}_4^{2-}\;+\;\mathrm{OH}^-\;+\;\mathrm e$

Pada reaksi total tampak bahwa hanya ada 1 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.
Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 1 elektron. Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

$\frac{Jumlah mol elektron}{Jumlah mol MnO _{4}^{3 -}} = \frac{Koefisien elektron}{Koefisien MnO _{4}^{3 -}} \frac{Jumlah mol elektron}{100 mmol} = \frac{1}{2} Jumlah mol elektron = \frac{1 x 100 mmol}{2} Jumlah mol elektron = 50 mmol$

Jadi, elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 200 mmol manganat(V) adalah 50 mmol elektron (D).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi: Cu 2 S + 8 H + + 4 NO 3 − → 2 Cu 2 + + S + 4 NO 2 + 4 H 2 O ( A r Cu = 64 , H = 1 , O = 16 , N = 14 , S = 32 ) Pern...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi: Cu 2 S + 8 H + + 4 NO 3 − → 2 Cu 2 + + S + 4 NO 2 + 4 H 2 O ( A r Cu = 64 , H = 1 , O = 16 , N = 14 , S = 32 ) Pern...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut. 2 HNO 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g ) → 3 S ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 30 mmol gas H 2 S dan 100 mL...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat?

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 15,62 mL larutan K 2 Cr 2 O 7 0,125 M tepat beraksi dengan 25 mLlarutan formaldehida, konsentrasi formaldehida ...

0.0

Jawaban terverifikasi