Iklan

Iklan

Pertanyaan

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut! K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ + H 2 ​ S → Cr 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ + S + H 2 ​ O

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut!

  

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Persamaan reaksi di atas kurang lengkap, jadi perlu dilengkapi terlebih dahulu dengan senyawa yang sesuai. Persamaan reaksi di atas menjadi: Aturan bilangan oksidasi yang dipergunakan dalam soal ini : Biloks unsur bebas = 0 Total biloks senyawa = 0 Total biloks ion poliatomik = muatannya Dalam senyawa : biloks logam golongan IA = +1 biloks H = +1, kecuali dalam senyawa hibrida = -1 biloks O = -2, kecuali dalam peroksida = -1 dan superoksida = -1/2 Menghitung biloks dalam : Menghitung biloks dalam : Menghitung biloks dalam : Reaksi redoks dapat disetarakan dengan metode bilangan oksidasi dengan langkah-langkah sebagai berikut: Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks. Menentukan jumlah kenaikan dan penurunan biloks. Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks. Menyetarakan unsur lain dengan urutan kation, anion, hidrogen, dan oksigen. Dengan demikian, persamaan reaksi yang setara adalah

Persamaan reaksi di atas kurang lengkap, jadi perlu dilengkapi terlebih dahulu dengan senyawa yang sesuai. Persamaan reaksi di atas menjadi:

K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 and H subscript 2 S and H subscript 2 S O subscript 4 yields K subscript 2 S O subscript 4 and Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 plus S and H subscript 2 O  

Aturan bilangan oksidasi yang dipergunakan dalam soal ini :

  1. Biloks unsur bebas = 0
  2. Total biloks senyawa = 0
  3. Total biloks ion poliatomik = muatannya
  4. Dalam senyawa :
    biloks logam golongan IA = +1
    biloks H = +1, kecuali dalam senyawa hibrida = -1
    biloks O = -2, kecuali dalam peroksida = -1 dan superoksida = -1/2

Menghitung biloks Cr dalam K subscript 2 Cr subscript 2 O subscript 7 :
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 cross times biloks space K space plus space 2 cross times biloks space Cr plus 7 cross times biloks space O end cell equals 0 row cell 2 cross times plus 1 plus 2 cross times biloks space Cr plus 7 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses end cell equals 0 row cell 2 plus 2 cross times biloks space Cr plus open parentheses negative sign 14 close parentheses end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Cr plus open parentheses negative sign 12 close parentheses end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Cr end cell equals cell plus 12 end cell row cell biloks space Cr end cell equals cell plus 6 end cell end table 

Menghitung biloks S dalam H subscript 2 S:
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 cross times biloks space H and biloks space S end cell equals 0 row cell 2 cross times plus 1 plus biloks space S end cell equals 0 row cell plus 2 plus biloks space S end cell equals 0 row cell biloks space S end cell equals cell negative sign 2 end cell end table

Menghitung biloks Cr dalam Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 :
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 cross times biloks space Cr plus 3 cross times total space biloks space ion space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Cr plus 3 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Cr plus open parentheses negative sign 6 close parentheses end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Cr end cell equals cell plus 6 end cell row cell biloks space Cr end cell equals cell plus 3 end cell end table


Reaksi redoks dapat disetarakan dengan metode bilangan oksidasi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

  1. Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks.
     
     
  2. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks.

     
  3. Menentukan jumlah kenaikan dan penurunan biloks.

     
  4. Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks.

     
  5. Menyetarakan unsur lain dengan urutan kation, anion, hidrogen, dan oksigen. 

Dengan demikian, persamaan reaksi yang setara adalah
bottom enclose K subscript bold 2 Cr subscript bold 2 O subscript bold 7 bold and bold 3 H subscript bold 2 S bold and bold 4 H subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold yields K subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold and Cr subscript bold 2 bold open parentheses S O subscript bold 4 bold close parentheses subscript bold 3 bold plus bold 3 S bold and bold 7 H subscript bold 2 O end enclose

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut dengan cara perubahan bilanganoksidasi! MnO 2 ​ + HBr → MnBr 3 ​ + Br 2 ​ + H 2 ​ O

224

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia