Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi: Cu2+(aq)+Zn(s)⇌Cu(s)+Zn2+(aq) adalah . . . .

Pada reaksi reversibel yang terjadi pada sistem tertutup (tidak ada perpindahan materi), kesetimbangan akan tercapai jika laju reaksi ke arah kanan sama dengan laju reaksi ke arah kiri. Pada kondisi tersebut, tidak ada perubahan yang teramati secara makroskopis, yang termasuk makroskopis adalah zat berwujud cair dan padat. Konsentrasi reaktan seolah-olah tidak berubah atau tetap. Namun secara mikroskopis, reaksi terus berlangsung bolak-balik, yang termasuk mikroskopis adallah zat berwujud gas dan larutan. Kesetimbangan seperti ini disebut sebagai kesetimbangan dinamis, yaitu proses reaksi bolak-balik yang lajunya sama untuk kedua arah.

Jadi, zat murni (cairan atau padatan) tidak dilibatkan dalam penentuan kesetimbangan karena aktivitasnya tidak muncul dalam konstanta kesetimbangan sehingga nilai numerik mereka dianggap satu.

Nilai tetapan kesetimbangan merupakan hasil kali konsentrasi hasil reaksi (produk) pangkat koefisien dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi pangkat koefisien reaksi masing-masing pada keadaan setimbang, dimana konsentrasi yang dihitung hanya zat dengan fasa zat gas dan aqueous solution (aq). Karena sudah dalam keadaan setimbang, maka nilai tetapan kesetimbangan bisa langsung dicari.

   

Jadi tetapan kesetimbangannya adalah 0,0013 atau .

Spesi yang masuk dalam penentuan persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi ($${\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}$$) hanya fasa gas (g) dan larutan (aq). Berdasarkan reaksi pada soal maka zat yang masuk dalam persamaan tetapan kesetimbangan adalah $${\mathrm{BiCl}}_3$$ dan $$\mathrm{HCl}$$ karena keduanya memiliki fasa larutan (aq).

Dengan demikian, fasa yang terlibat dalam penentuan tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah larutan (aq) saja.

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.

Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk.

Dimisalkan pada saat bereaksi mengikuti perbandingan koefisien, perbandingan koefisien gas hidrogen, iodin dan asam iodida adalah 1:1:2. Maka, persamaan reaksi MRSnya adalah:

 

Maka, pada saat H₂ tinggal 1 mol, tercapai keadaan setimbang. 

Jadi, jawaban yang benar adalah C. 

Reaksi kimia tidak berhenti ketika mencapai keadaan setimbang, tetapi berlangsung dengan laju reaksi yang sama pada dua arah yang berlawanan. Kesetimbangan kimia adalah contoh kesetimbangan dinamis antara pergerakan dua reaksi yang berlawanan arah (reaksi maju dan reaksi balik)  dengan tetapan kesetimbangan (K) tertentu.

Untuk reaksi:

pada keadaan setimbang:

 Laju_(maju) = Laju_(balik)

Karena k_f dan k_r tetap, rasio k_f dengan k_r juga harus bernilai tetap. Rasio k_f dengan k_r ini disebut tetapan kesetimbangan reaksi (K). Rasio konsentrasi produk reaksi dengan pereaksi disebut pernyataan tetapan kesetimbangan :

Maka, pernyataan yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi dalam arah maju adalah

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.