Roboguru

Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi: Cu2+(aq)+Zn(s)⇌Cu(s)+Zn2+(aq) adalah . . . .

Pertanyaan

Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi: Cu2+(aq)+Zn(s)Cu(s)+Zn2+(aq) adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Spesi yang masuk dalam persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) hanya fasa gas (g) dan larutan (aq). Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas sebagai berikut:


Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Zn open parentheses italic s close parentheses equilibrium Cu open parentheses italic s close parentheses and Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space space space space space space space open parentheses reaktan close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space open parentheses produk close parentheses K subscript c equals open square brackets Produk close square brackets to the power of koefisien over open square brackets Reaktan close square brackets to the power of koefisien K subscript c equals fraction numerator open square brackets Zn to the power of 2 plus sign close square brackets over denominator open square brackets Cu to the power of 2 plus sign close square brackets end fraction


Jadi, rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah Kc=[Cu2+][Zn2+].

 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Z. Hardi

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Terakhir diupdate 31 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Mengapa dalam sistem kesetimbangan heterogen, zat murni baik fasa padatan (s) maupun cairan (l) tidak terlibat dalam penentuan tetapan kesetimbangan? Jelaskan !

Pembahasan Soal:

Pada reaksi reversibel yang terjadi pada sistem tertutup (tidak ada perpindahan materi), kesetimbangan akan tercapai jika laju reaksi ke arah kanan sama dengan laju reaksi ke arah kiri. Pada kondisi tersebut, tidak ada perubahan yang teramati secara makroskopis, yang termasuk makroskopis adalah zat berwujud cair dan padat. Konsentrasi reaktan seolah-olah tidak berubah atau tetap. Namun secara mikroskopis, reaksi terus berlangsung bolak-balik, yang termasuk mikroskopis adallah zat berwujud gas dan larutan. Kesetimbangan seperti ini disebut sebagai kesetimbangan dinamis, yaitu proses reaksi bolak-balik yang lajunya sama untuk kedua arah.

Jadi, zat murni (cairan atau padatan) tidak dilibatkan dalam penentuan kesetimbangan karena aktivitasnya tidak muncul dalam konstanta kesetimbangan sehingga nilai numerik mereka dianggap satu.

Roboguru

Dalam suatu ruang 30 liter pada suhu tertentu terdapat 15 mol gas A, 10 mol gas B, 7,5 mol C, dan 6 mol gas D dalam keadaan setimbang menurut persamaan reaksi:   Harga tetapan kesetimbangan pada suh...

Pembahasan Soal:

Nilai tetapan kesetimbangan merupakan hasil kali konsentrasi hasil reaksi (produk) pangkat koefisien dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi pangkat koefisien reaksi masing-masing pada keadaan setimbang, dimana konsentrasi yang dihitung hanya zat dengan fasa zat gas dan aqueous solution (aq). Karena sudah dalam keadaan setimbang, maka nilai tetapan kesetimbangan bisa langsung dicari.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets C close square brackets open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets cubed open square brackets B close square brackets end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator mol space C over denominator V space larutan end fraction end style close parentheses cross times open parentheses begin display style fraction numerator mol space D over denominator V space larutan end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator mol space A space over denominator V space larutan end fraction end style close parentheses cubed open parentheses begin display style fraction numerator mol space B over denominator V space larutan end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator mol space C over denominator down diagonal strike V space larutan end strike end fraction end style close parentheses cross times open parentheses begin display style fraction numerator mol space D over denominator down diagonal strike V space larutan end strike end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator mol space A space over denominator down diagonal strike V space larutan end strike end fraction end style close parentheses cubed open parentheses begin display style fraction numerator mol space B over denominator down diagonal strike V space larutan end strike end fraction end style close parentheses end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator left parenthesis mol space C right parenthesis cross times left parenthesis mol space D right parenthesis over denominator left parenthesis mol space A right parenthesis cubed cross times left parenthesis mol space B right parenthesis end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 7 comma 5 space mol right parenthesis cross times left parenthesis 6 space mol right parenthesis over denominator left parenthesis 15 space mol right parenthesis cubed cross times left parenthesis 10 space mol right parenthesis end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell 45 over 33750 end cell row cell K subscript c end cell equals cell 0 comma 0013 end cell end table   

Jadi tetapan kesetimbangannya adalah 0,0013 atau 1 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent.

Roboguru

Fasa yang terlibat dalam penentuan tetapan kesetimbangan reaksi: BiCI3​(aq)+H2​O(l)⇌BiOCI(s)+HCI(aq) adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Spesi yang masuk dalam penentuan persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) hanya fasa gas (g) dan larutan (aq). Berdasarkan reaksi pada soal maka zat yang masuk dalam persamaan tetapan kesetimbangan adalah BiCl3 dan HCl karena keduanya memiliki fasa larutan (aq).

Dengan demikian, fasa yang terlibat dalam penentuan tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah larutan (aq) saja.

Roboguru

Pada T°C, nilai tetapan kesetimbangan reaksi:  adalah 25. Pada percobaan, sebanyak 2 mol H2 , 2 mol I2 , dan 4 mol HI dicampurkan dalam ruang 2 liter. Hal yang terjadi adalah...

Pembahasan Soal:

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.

Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk.

Dimisalkan pada saat bereaksi mengikuti perbandingan koefisien, perbandingan koefisien gas hidrogen, iodin dan asam iodida adalah 1:1:2. Maka, persamaan reaksi MRSnya adalah:

 

Maka, pada saat H2 tinggal 1 mol, tercapai keadaan setimbang. 

Jadi, jawaban yang benar adalah C. 

Roboguru

Untuk sistem dalam kesetimbangan, tetapan laju reaksi ke arah maju adalah kf sedangkan tetapan laju reaksi baliknya adalah kr. Pernyataan manakah yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi ini dala...

Pembahasan Soal:

Reaksi kimia tidak berhenti ketika mencapai keadaan setimbang, tetapi berlangsung dengan laju reaksi yang sama pada dua arah yang berlawanan. Kesetimbangan kimia adalah contoh kesetimbangan dinamis antara pergerakan dua reaksi yang berlawanan arah (reaksi maju dan reaksi balik)  dengan tetapan kesetimbangan (K) tertentu.

Untuk reaksi: pA and qB equilibrium rC and sD

pada keadaan setimbang:

 Laju(maju) = Laju(balik)

k subscript f space open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets equals k subscript r space open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets k subscript f over K subscript r equals fraction numerator open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction

Karena kf dan kr tetap, rasio kf dengan kr juga harus bernilai tetap. Rasio kf dengan kr ini disebut tetapan kesetimbangan reaksi (K). Rasio konsentrasi produk reaksi dengan pereaksi disebut pernyataan tetapan kesetimbangan :

K equals k subscript f over K subscript r equals fraction numerator open square brackets C close square brackets space open square brackets D close square brackets over denominator open square brackets A close square brackets open square brackets B close square brackets end fraction

Maka, pernyataan yang menunjukkan tetapan kesetimbangan reaksi dalam arah maju adalah

K equals K subscript f over K subscript r

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved