Pertanyaan

Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 18-20.

Percobaan laju suatu reaksi dilakukan di laboratorium. Persamaan reaksi antara gas ${\mathrm{NO}}_2$ dan CO dalam bejana tertutup, yaitu:

${\mathrm{NO}}_2(g)+\mathrm{CO}(g)\rightarrow{\mathrm{CO}}_2(g)+\mathrm{NO}(g)$

Data percobaan diberikan pada tabel berikut.

Rumus laju reaksi adalah ...

Rumus laju reaksi adalah ... $\;\;\;$

$r = k [NO_{2}] [CO]$ $\;\;\;$
$r = k [NO_{2}]^{2} [CO]$ $\;\;\;$
$r = k [NO_{2}] [CO]^{2}$ $\;\;\;$
$r = k [NO_{2}]^{2} [CO]^{0}$ $\;\;\;$
$r = k [NO_{2}] [CO]^{0}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi. Reaksi NO 2 ( g ) + CO ( g ) → CO 2 ( g ) + NO ( g ) mempunyai persamaan laju reaksi: v = k [ NO 2 ] x [ CO ] y dengan: k = tetapan laju reaksi x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap NO 2 y = orde reaksi terhadap CO Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi. Berikut langkah-langkah menentukan persamaan laju reaksi di atas: Menentukan orde reaksi NO 2 Untuk menghitung orde reaksi NO 2 ,pilih 2 percobaan dimana COmempunyai konsentrasi yang sama, yaitu percobaan (2) dan (3). v 3 v 2 = k [ NO 2 ] 3 x [ CO ] 3 y k [ NO 2 ] 2 x [ CO ] 2 y 1 , 8 × 1 0 − 3 2 × 1 0 − 4 = k ( 0 , 150 ) x ( 0 , 050 ) y k ( 0 , 050 ) x ( 0 , 050 ) y 18 × 1 0 − 4 2 × 1 0 − 4 = ( 3 1 ) x 9 1 = ( 3 1 ) x x = 2 Menghitung orde reaksi CO Untuk menghitung orde reaksi CO,pilih 2 percobaan dimana NO 2 mempunyai konsentrasi yang sama, yaitu percobaan (1) dan (2). Menentukan persamaan laju reaksi v = k [ NO 2 ] x [ CO ] y v = k [ NO 2 ] 2 [ CO ] 0 v = k [ NO 2 ] 2 Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi.

Reaksi

$NO_{2} (g) + CO (g) \to CO_{2} (g) + NO (g)$

mempunyai persamaan laju reaksi:

$v = k [NO_{2}]^{x} [CO]^{y}$

dengan:

k = tetapan laju reaksi
x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap $NO_{2}$
y = orde reaksi terhadap CO

Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi.

Berikut langkah-langkah menentukan persamaan laju reaksi di atas:

Menentukan orde reaksi $NO_{2}$

Untuk menghitung orde reaksi $NO_{2}$ , pilih 2 percobaan dimana CO mempunyai konsentrasi yang sama, yaitu percobaan (2) dan (3).

$\frac{v _{2}}{v _{3}} = \frac{k [ NO _{2} ] _{2}^{x} [ CO ] _{2}^{y}}{k [ NO _{2} ] _{3}^{x} [ CO ] _{3}^{y}} \frac{2 \times 1 0 ^{- 4}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 3}} = \frac{k ( 0 , 050 ) ^{x} ( 0 , 050 ) ^{y}}{k ( 0 , 150 ) ^{x} ( 0 , 050 ) ^{y}} \frac{2 \times 1 0 ^{- 4}}{18 \times 1 0 ^{- 4}} = (\frac{1}{3})^{x} \frac{1}{9} = (\frac{1}{3})^{x} x = 2$
Menghitung orde reaksi CO

Untuk menghitung orde reaksi CO, pilih 2 percobaan dimana $NO_{2}$ mempunyai konsentrasi yang sama, yaitu percobaan (1) dan (2).

$italic v subscript 1 over italic v subscript 2 equals fraction numerator italic k open square brackets N O subscript 2 close square brackets subscript 1 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 1 superscript y over denominator italic k open square brackets N O subscript 2 close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 2 superscript y end fraction fraction numerator 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction equals fraction numerator up diagonal strike italic k up diagonal strike open parentheses 0 comma 050 close parentheses to the power of x end strike open parentheses 0 comma 025 close parentheses to the power of y over denominator up diagonal strike italic k up diagonal strike open parentheses 0 comma 050 close parentheses to the power of x end strike open parentheses 0 comma 050 close parentheses to the power of y end fraction 1 equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of y y equals 0$
Menentukan persamaan laju reaksi

$v = k [NO_{2}]^{x} [CO]^{y} v = k [NO_{2}]^{2} [CO]^{0} v = k [NO_{2}]^{2}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

116

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi fasa gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan wakt...

101

4.8

Jawaban terverifikasi

Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi : A + B → P + Q Memperhatikan hasil sebagai berikut : Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa pers...

103

4.8

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi oksida besi (II) oleh setrium(IV) pada reaksi : Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) Diperoleh data sebagai berikut : Pernyataan berikut yang...

4.0

Jawaban terverifikasi

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan diatas, persamaan laju reaksinya adalah .....

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fasa gas 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t...

5.0

Jawaban terverifikasi