Pertanyaan

Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi : A + B → P + Q Memperhatikan hasil sebagai berikut : Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah .... (SPMB 2005/IPA/50)

Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi :

$A + B \to P + Q$

Memperhatikan hasil sebagai berikut :

Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah .... $\;$

(SPMB 2005/IPA/50)

$v = k [A] [B]$
$v = k [A]^{2} [B]$
$v = k [A] [B]^{2}$
$v = k [B]$
$v = k [B]^{2}$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E

Pembahasan

Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya. Jika terdapat reaksi : A + B → P + Q maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : v = k [ A ] a [ B ] b Keterangan : V 0 = laju reaksi k = konstanta laju reaksi [ A ] = konsentrsi A [ B ] = konsentrasi B = orde reaksi terhadap A b = orde reaksi terhadap B Menentukan orde a menggunakan data 1 dan 3 : v 3 v 1 = k [ A 3 ] a [ B 3 ] b k [ A 1 ] a [ B 1 ] b v v = [ 4 x ] a [ y ] b [ x ] a [ y ] b 1 = ( 4 1 ) a a = 0 Menentukan orde reaksi b menggunakan data 3 dan 4 : v 3 v 4 = k [ A 3 ] a [ B 3 ] b k [ A 4 ] a [ B 4 ] b v 16 v = [ 4 x ] a [ y ] b [ 4 x ] a [ 4 y ] b 4 2 = [ 4 ] b b = 2 Sehingga dari hasil perhitungan nilai orde reaksi didapatkan persamaan reaksi v = k [ B ] 2 Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya.

Jika terdapat reaksi : $A + B \to P + Q$

maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut :

$v = k [A]^{a} [B]^{b}$

Keterangan :

$V_{0}$ = laju reaksi

$k$ = konstanta laju reaksi

$[A]$ = konsentrsi A

$[B]$ = konsentrasi B

$\mathrm a$ = orde reaksi terhadap A

$b$ = orde reaksi terhadap B

Menentukan orde a menggunakan data 1 dan 3 :

$\frac{v _{1}}{v _{3}} = \frac{k [ A _{1} ] ^{a} [ B _{1} ] ^{b}}{k [ A _{3} ] ^{a} [ B _{3} ] ^{b}} \frac{v}{v} = \frac{[ x ] ^{a} [ y ] ^{b}}{[ 4 x ] ^{a} [ y ] ^{b}} 1 = (\frac{1}{4})^{a} a = 0$

Menentukan orde reaksi b menggunakan data 3 dan 4 :

$\frac{v _{4}}{v _{3}} = \frac{k [ A _{4} ] ^{a} [ B _{4} ] ^{b}}{k [ A _{3} ] ^{a} [ B _{3} ] ^{b}} \frac{16 v}{v} = \frac{[ 4 x ] ^{a} [ 4 y ] ^{b}}{[ 4 x ] ^{a} [ y ] ^{b}} 4^{2} = [4]^{b} b = 2$

Sehingga dari hasil perhitungan nilai orde reaksi didapatkan persamaan reaksi $v = k [B]^{2}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

254

4.8 (6 rating)

jopi

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Reaksi fasa gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan wakt...

4.8

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi oksida besi (II) oleh setrium(IV) pada reaksi : Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) Diperoleh data sebagai berikut : Pernyataan berikut yang...

5.0

Jawaban terverifikasi

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan diatas, persamaan laju reaksinya adalah .....

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fasa gas 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fasa gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu...

5.0

Jawaban terverifikasi