Pertanyaan

Rina melakukan percobaan untuk reaksi 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) .Data hasil percobaan dituliskan dalam tabel berikut. Persamaan laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO dan H 2 berturut-turut 0,1 M dan 0,4 M adalah ....

Rina melakukan percobaan untuk reaksi $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) \to N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ . Data hasil percobaan dituliskan dalam tabel berikut.

Persamaan laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi $NO$ dan $H_{2}$ berturut-turut 0,1 M dan 0,4 M adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk reaksi per satuan waktu. Penentuan rumus laju reaksi dapat ditentukan dengan mengetahui orde reaksinya terlebih dahulu. Orde reaksi pada suatu pereaktan adalah perbandingan konsentrasi terhadap laju reaksinya. Rumus umur laju reaksi adalah sebagai berikut: r = k [ A ] x [ B ] y Keterangan : r k [ A ] [ B ] x dan y = = = = laju reaksi ( M / detik ) tetapan laju reaksi Konsentrasi reaktan ( M ) orde reaksi Reaksi yang ditanyakan : Yang digunakan pada persamaan laju reaksi adalah konsentrasi reaktan, pada reaksi tersebut yang disebut sebagai reaktan adalah NO dan H 2 . Maka persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah: r = k [ NO ] x [ H 2 ] y Mencari orde reaksi NO . Untuk menentukan percobaan yang digunakan untuk menghitung orde reaksi NO , maka perlu untuk menentukan variabel kontrol yaitu pada konsentrasi H 2 yang tetap. Percobaan yang dapat digunakan adalah percobaan ke 1dan 2. Dari data percobaan 1 kita dapatkan persamaan laju reaksi : r 1 = k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 25 ] y Dari data percobaan 2 kita dapatkan persamaan laju reaksi : r 2 = k [ 0 , 2 ] x [ 0 , 25 ] y Kemudian kedua persamaan laju tersebut dibandingkan : r 2 r 1 = k [ 0 , 2 ] x [ 0 , 25 ] y k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 25 ] y Karena harga k dan konsentrasi H 2 sama, bisa kita coret atau habis bagi seperti berikut: r 2 r 1 2 0 , 5 4 1 ( 2 1 ) 2 2 = = = = = k [ 0 , 2 ] x [ 0 , 25 ] y k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 25 ] y [ 0 , 2 ] x [ 0 , 1 ] x ( 2 1 ) x ( 2 1 ) x x Jadi, orde untuk NO adalah 2. Mencari orde reaksi H 2 . Untuk menentukan percobaan yang digunakan untuk menghitung orde reaksi H 2 , maka perlu untuk menentukan variabel kontrol yaitu pada konsentrasi NO yang tetap. Percobaan yang dapat digunakan adalah percobaan ke 3 dan 4. Dari data percobaan 3 kita dapatkan persamaan laju reaksi : r 3 = k [ 0 , 3 ] x [ 0 , 05 ] y Dari data percobaan 4 kita dapatkan persamaan laju reaksi : r 4 = k [ 0 , 3 ] x [ 0 , 15 ] y Kemudian kedua persamaan laju tersebut dibandingkan : r 4 r 3 = k [ 0 , 3 ] x [ 0 , 15 ] y k [ 0 , 3 ] x [ 0 , 05 ] y Karena harga k dan konsentrasi NO sama, bisa kita coret atau habis bagi seperti berikut: r 4 r 3 13 , 5 1 , 5 9 1 ( 3 1 ) 2 2 = = = = = k [ 0 , 3 ] x [ 0 , 05 ] y k [ 0 , 3 ] x [ 0 , 05 ] y [ 0 , 15 ] y [ 0 , 05 ] y ( 3 1 ) y ( 3 1 ) y y Sehingga persamaan laju reaksinya : r = k [ NO ] x [ H 2 ] y r = k [ NO ] 2 [ H 2 ] 2 Pada konsentrasi NO = 0 , 1 M dan H 2 = 0 , 4 M Persamaan laju reaksinya : r = k [ 0 , 1 ] 2 [ 0 , 4 ] 2 Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk reaksi per satuan waktu. Penentuan rumus laju reaksi dapat ditentukan dengan mengetahui orde reaksinya terlebih dahulu. Orde reaksi pada suatu pereaktan adalah perbandingan konsentrasi terhadap laju reaksinya. Rumus umur laju reaksi adalah sebagai berikut:

$r = k [A]^{x} [B]^{y} Keterangan : r k [A] [B] x dan y = = = = laju reaksi (M / detik) tetapan laju reaksi Konsentrasi reaktan (M) orde reaksi$

Reaksi yang ditanyakan : begin mathsize 14px style 2 N O open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses end style

Yang digunakan pada persamaan laju reaksi adalah konsentrasi reaktan, pada reaksi tersebut yang disebut sebagai reaktan adalah $NO$ dan $H_{2}$ . Maka persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah:

$r = k [NO]^{x} [H_{2}]^{y}$

Mencari orde reaksi $NO$ . Untuk menentukan percobaan yang digunakan untuk menghitung orde reaksi $NO$ , maka perlu untuk menentukan variabel kontrol yaitu pada konsentrasi $H_{2}$ yang tetap. Percobaan yang dapat digunakan adalah percobaan ke 1 dan 2.

Dari data percobaan 1 kita dapatkan persamaan laju reaksi : $r_{1} = k [0, 1]^{x} [0, 25]^{y}$

Dari data percobaan 2 kita dapatkan persamaan laju reaksi : $r 2 = k [0, 2]^{x} [0, 25]^{y}$

Kemudian kedua persamaan laju tersebut dibandingkan :

$\frac{r _{1}}{r _{2}} = \frac{k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 25 ] ^{y}}{k [ 0 , 2 ] ^{x} [ 0 , 25 ] ^{y}}$

Karena harga k dan konsentrasi $H_{2}$ sama, bisa kita coret atau habis bagi seperti berikut:

$\frac{r _{1}}{r _{2}} \frac{0 , 5}{2} \frac{1}{4} (\frac{1}{2})^{2} 2 = = = = = \frac{k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 25 ] ^{y}}{k [ 0 , 2 ] ^{x} [ 0 , 25 ] ^{y}} \frac{[ 0 , 1 ] ^{x}}{[ 0 , 2 ] ^{x}} (\frac{1}{2})^{x} (\frac{1}{2})^{x} x$

Jadi, orde untuk $NO$ adalah 2.

Mencari orde reaksi $H_{2}$ . Untuk menentukan percobaan yang digunakan untuk menghitung orde reaksi $H_{2}$ , maka perlu untuk menentukan variabel kontrol yaitu pada konsentrasi $NO$ yang tetap. Percobaan yang dapat digunakan adalah percobaan ke 3 dan 4.

Dari data percobaan 3 kita dapatkan persamaan laju reaksi : $r_{3} = k [0, 3]^{x} [0, 05]^{y}$

Dari data percobaan 4 kita dapatkan persamaan laju reaksi : $r_{4} = k [0, 3]^{x} [0, 15]^{y}$

Kemudian kedua persamaan laju tersebut dibandingkan :

$\frac{r _{3}}{r _{4}} = \frac{k [ 0 , 3 ] ^{x} [ 0 , 05 ] ^{y}}{k [ 0 , 3 ] ^{x} [ 0 , 15 ] ^{y}}$

Karena harga k dan konsentrasi $NO$ sama, bisa kita coret atau habis bagi seperti berikut:

$\frac{r _{3}}{r _{4}} \frac{1 , 5}{13 , 5} \frac{1}{9} (\frac{1}{3})^{2} 2 = = = = = \frac{k [ 0 , 3 ] ^{x} [ 0 , 05 ] ^{y}}{k [ 0 , 3 ] ^{x} [ 0 , 05 ] ^{y}} \frac{[ 0 , 05 ] ^{y}}{[ 0 , 15 ] ^{y}} (\frac{1}{3})^{y} (\frac{1}{3})^{y} y$

Sehingga persamaan laju reaksinya :

$r = k [NO]^{x} [H_{2}]^{y} r = k [NO]^{2} [H_{2}]^{2}$

Pada konsentrasi $NO = 0, 1 M dan H_{2} = 0, 4 M$

Persamaan laju reaksinya : $r = k [0, 1]^{2} [0, 4]^{2}$

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Disajikan data yang hasil percobaan reaksi: A + B → C sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 4 kali, [B] tetap, laju reaksi tetap. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi me...

3.6

Jawaban terverifikasi

Data percobaan untuk reaksi: 2 NO ( g ) + H 2 ( g ) → N 2 O ( g ) + H 2 ( g ) disajikan sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan harga orde reaksi terhadap [ NO ] dan [ H...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari hasil percobaan reaksi: A + 2 B + 3 C → produk diperoleh data sebagai berikut: Tentukan persamaan laju reaksinya dan orde reaksi totalnya!

3.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: BrO 3 ( a q ) + 5 Br − ( a q ) + 6 H + ( a q ) → 3 Br 2 ( g ) + 3 H 2 O ( l ) Diperoleh data sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan: orde reaks...

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu percobaan reaksi: 2 A + B → C diperoleh data sebagai berikut. Percobaan [ A ] M [ B ] M v (M s -1 ) 1) 0,1 0,1 0,01 2) ...

3.6

Jawaban terverifikasi