Pertanyaan

Reduksi ion vanadium ( A r = 51 ) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 51 ) menurut reaksi belum setara berikut. V n + ( a q ) + Sc ( s ) → V ( s ) + Sc 3 + ( a q ) Bila 9,0 g Sc tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan V n + 1 1 , 5 M , maka nilai n adalah ....

Reduksi ion vanadium $(A_{r} = 51)$ dilakukan dengan reduktor $Sc$ $(A_{r} = 51)$ menurut reaksi belum setara berikut.

$V^{n +} (a q) + Sc (s) \to V (s) + Sc^{3 +} (a q)$

Bila 9,0 g $Sc$ tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan $V^{n + 1}$ $1, 5 M$ , maka nilai $n$ adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Penyelesaian reaksi di atas menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi pada reaksi redoks. Menentukan mol: m o l Sc = = = A r Sc m Sc 45 gmol − 1 9 g 0 , 2 mol Mol ion vanadium ( V n + ) m o l V n + = = = M × V 1 , 5 M × 0 , 2 L 0 , 3 mol Perbandingan mol dapat digunakan sebagai perbandingan koefisien : k oe f i s i e n i o n V n + k oe f i s i e n Sc = = = m o l i o n V n + m o l Sc 0 , 3 0 , 2 3 2 Persamaan dengan menggunakan koefisien dari perbandingan mol : 3 Vn n + ( a q ) + 2 Sc ( s ) → V ( s ) + Sc 3 + ( a q ) Kemudian penyetaraan jumlah atom untuk V dan ion Sc 3 + 3 Vn n + ( a q ) + 2 Sc ( s ) → 3 V ( s ) + 2 Sc 3 + ( a q ) Bilangan oksidasi untuk senyawa dalam reaksi yaitu: 3 Vn n + ( a q ) + 2 Sc ( s ) → 3 V ( s ) + 2 Sc 3 + ( a q ) 3 n 0 0 + 6 Menentukan nilai n P er u bahan bi l . o k s Sc 0 + 6 6 n = = = = P er u bahan bi l . o k s V 3 n − 8 3 n 2 Oleh karena itu, nilai n adalah 2.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Penyelesaian reaksi di atas menggunakan konsep perubahan bilangan oksidasi pada reaksi redoks.

Menentukan mol:

$m o l Sc = = = \frac{m Sc}{A _{r} Sc} \frac{9 g}{45 gmol ^{- 1}} 0, 2 mol$

Mol ion vanadium ( $V^{n +}$ )

$m o l V^{n +} = = = M \times V 1, 5 M \times 0, 2 L 0, 3 mol$

Perbandingan mol dapat digunakan sebagai perbandingan koefisien :

$\frac{k oe f i s i e n Sc}{k oe f i s i e n i o n V ^{n +}} = = = \frac{m o l Sc}{m o l i o n V ^{n +}} \frac{0 , 2}{0 , 3} \frac{2}{3}$

Persamaan dengan menggunakan koefisien dari perbandingan mol :

$3 Vn^{n +} (a q) + 2 Sc (s) \to V (s) + Sc^{3 +} (a q)$

Kemudian penyetaraan jumlah atom untuk $V$ dan ion $Sc^{3 +}$

$3 Vn^{n +} (a q) + 2 Sc (s) \to 3 V (s) + 2 Sc^{3 +} (a q)$

Bilangan oksidasi untuk senyawa dalam reaksi yaitu:

$3 Vn^{n +} (a q) + 2 Sc (s) \to 3 V (s) + 2 Sc^{3 +} (a q) 3 n 00 + 6$

Menentukan nilai $n$

$P er u bahan bi l . o k s Sc 0 + 6 6 n = = = = P er u bahan bi l . o k s V 3 n - 8 3 n 2$

Oleh karena itu, nilai $n$ adalah 2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kalium perbromat dapat mengoksidasi belerang(IV) oksida menjadi asam sulfat sesuai persamaan kimia (belum setara): KBrO 4 + SO 2 + H 2 O → KBr + H 2 SO 4 Dalam suatu percobaan digunaka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! Pt n + + NO 3 − + HCl → PtCl 6 2 − + NO 2 (belum setara) Agar diperoleh 24,3 g K 2 PtCl 6 ( M r = 486 ) diperlukan 10,1 g KNO 3 ( M r = ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks (belum setara): Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + H + ( a q ) + Cl − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Untuk menghasilkan 134,4 L gas klorin (STP) diper...

5.0

Jawaban terverifikasi