Reaksi termokimia berikut, yang perubahan entalpinya merupakan perubahan entalpi pembentukan SO3​ adalah ....

$$△{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^{\circ }$$merupakan nilai perubahan entalpi pembentukan standar dari suatu senyawa. Perubahan entalpi pembentukan standar merupakan besarnya energi yang diserap (nilai +) atau dilepas (nilai -) untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsunya yang paling stabil pada keadaan standar. Persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi yang ditambahkan keterangan entalpi energi suatu reaksi. Persamaan termokimia pembentukan standar  $${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$$ dapat dilihat pada reaksi di bawah ini.

$$2\mathrm{Na}(s)+\frac{1}{8}{\mathrm{S}}_8(s)+2{\mathrm{O}}_2(g)\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4(s)△{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^{\circ }=-1276\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$$ 

Jadi, persamaan termokimia untuk soal di atas adalah

$$2\mathrm{Na}(s)+\frac{1}{8}{\mathrm{S}}_8(s)+2{\mathrm{O}}_2(g)\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4(s)△{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^{\circ }=-1276\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$$ 

Entalpi molar adalah perubahan entalpi reaksi yang dikaitkan dengan kuantitas zat yang terlibat dalam reaksi. Dalam termokimia dikenal berbagai  macam entalpi molar, seperti entalpi pembentukan, entalpi penguraian, dan entalpi pembakaran.

Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka persamaan termokimia di atas termasuk reaksi perubahan entalpi pembentukan standar , kecuali pada reaksi :

.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

$${\mathrm{CO}}_2(g)\to \mathrm{C}(g)+{\mathrm{O}}_2(g)△\mathrm{H}=+\mathrm{S}\mathrm{kJ}$$

Dengan demikian, nilai  adalah -S kJ/mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi  dibakar dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan air, perlu disetarakan terlebih dahulu.
 

 

 

Gas oksigen adalah molekul unsur, sehingga nilai  
 

 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

• Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembentukan 1 mol zat dari unsur penyusunnya pada keadaan standar.
• Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi yang menyertai penguralan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Perubahan entalpi penguraian merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar.

 

Berdasarkan penjelasan di atas, maka:

Reaksi penguraian 2 mol $${\mathrm{NaHCO}}_3(s)$$

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{NaHCO}}_3(s)\to 2\mathrm{Na}(s)+{\mathrm{H}}_2(g)+2\mathrm{C}(s)+3{\mathrm{O}}_2(g) \\ △\mathrm{H}=+1.895,36\mathrm{kJ} \end{gathered}$$

Reaksi penguraian 1 mol $${\mathrm{NaHCO}}_3(s)$$

$$\begin{gathered} {\mathrm{NaHCO}}_3(s)\to 2\mathrm{Na}(s)+{\mathrm{H}}_2(g)+2\mathrm{C}(s)+3{\mathrm{O}}_2(g) \\ △\mathrm{H}=+947,68\mathrm{kJ} \end{gathered}$$

 

Perubahan entalpi penguraian standar $${\mathrm{NaHCO}}_3(s)$$

 

Karena perubahan entalpi penguraian merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar maka reaksi pembentukan standar $${\mathrm{NaHCO}}_3(s)$$maka dituliskan sebagai berikut:

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.