Pertanyaan

Reaksi redoks: a Cr 2 O 7 2 − + b C 2 O 4 2 − + c H + → d Cr 3 + + e CO 2 + f H 2 O Setelah disetarakan maka a, b, d, e, mempunyai harga berturut-turut adalah ...

Reaksi redoks: $\;$

$a Cr_{2} O_{7}^{2 -} + b C_{2} O_{4}^{2 -} + c H^{+} \to d Cr^{3 +} + e CO_{2} + f H_{2} O$

Setelah disetarakan maka a, b, d, e, mempunyai harga berturut-turut adalah ... $\;$

1, 3, 1, 6 $\;$
1, 3, 2, 6 $\;$
2, 3, 2, 6 $\;$
2, 3, 2, 3 $\;$
6, 2, 3, 1 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makamaka nilai a, b, d, dan e,berturut-turut adalah1, 3, 2, dan 6.

maka maka nilai a, b, d, dan e, berturut-turut adalah 1, 3, 2, dan 6. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasinya . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Cmengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Crmengalami penurunan biloks sebanyak 6. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6. Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya. Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. a Cr 2 O 7 2 − + 3 C 2 O 4 2 − + c H + → 2 Cr 3 + + 6 CO 2 + f H 2 O Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi. Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan, dilakukan dengan menambahkan koefisien di depan ion H + . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -8, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +6, maka ditambahkan koefisien 14di depan ion H + . Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut. a Cr 2 O 7 2 − + 3 C 2 O 4 2 − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 6 CO 2 + f H 2 O Menyamakan jumlah atom hidrogen di kedua ruas. Jumlah atom Hdi ruas kiri = 14, dan jumlah atom O di ruas kanan = 2 f . Jadi jumlah atom Hdi ruas kanan perlu dikalikan 7. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut. Cr 2 O 7 2 − + 3 C 2 O 4 2 − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 6 CO 2 + 7 H 2 O Setelah persamaan reaksi disetarakan, nilai a = 1, b = 3, c = 14, d = 2, e = 6, dan f = 7. Dengan demikian, makamaka nilai a, b, d, dan e,berturut-turut adalah1, 3, 2, dan 6.

Jawaban yang tepat adalah opsi B. $\;$

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. $\;$

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom C mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Cr mengalami penurunan biloks sebanyak 6. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6.
Memberikan angka koefisien pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 3, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 1. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

$a Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} + c H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 6 CO_{2} + f H_{2} O$
Menyamakan jumlah muatan pada kedua ruas persamaan reaksi.
Untuk menyamakan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan, dilakukan dengan menambahkan koefisien di depan ion $H^{+}$ . Jumlah muatan pada ruas kiri adalah -8, sedangkan muatan di ruas kanan adalah +6, maka ditambahkan koefisien 14 di depan ion $H^{+}$ . Persamaan reaksi yang telah disetarakan muatannya adalah sebagai berikut.

$a Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 6 CO_{2} + f H_{2} O$
Menyamakan jumlah atom hidrogen di kedua ruas.
Jumlah atom H di ruas kiri = 14, dan jumlah atom O di ruas kanan = 2f. Jadi jumlah atom H di ruas kanan perlu dikalikan 7. Persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut.

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 6 CO_{2} + 7 H_{2} O$

Setelah persamaan reaksi disetarakan, nilai a = 1, b = 3, c = 14, d = 2, e = 6, dan f = 7. $\;$

Dengan demikian, maka maka nilai a, b, d, dan e, berturut-turut adalah 1, 3, 2, dan 6. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, kalau x dan y dinyatakan dengan angka, maka x dan y adalah...

4.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

330

0.0

Jawaban terverifikasi

Banyaknya Fe 2 + yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr 2 O 7 2 − menghasilkan Fe 3 + dan Cr 3 + adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,12 gram besi ( A r Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe 2 + . Berapa volume larutan KMnO 4 0,125 M yang diperlukan untuk bereaksi dengan ion Fe 2 + ? Reaksi mengiku...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi redoks: a Br 2 + b OH − → c BrO 3 − + d Br − + e H 2 O Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi