Pertanyaan

Banyaknya Fe 2 + yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr 2 O 7 2 − menghasilkan Fe 3 + dan Cr 3 + adalah ...

Banyaknya $Fe^{2 +}$ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ menghasilkan $Fe^{3 +}$ dan $Cr^{3 +}$ adalah ... $\;$

1 mol $\;$
2 mol $\;$
3 mol $\;$
4 mol $\;$
6 mol $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka1 mol ion Cr 2 O 7 2 − dapat mengoksidasi 6 mol Fe 2 + .

maka 1 mol ion

Cr_{2} O_{7}^{2 -}

dapat mengoksidasi 6 mol

Fe^{2 +}

. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, lalu menyamakan perubahan bilangan oksidasi tersebut . Cara penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah dengan menentukan perubahan bilangan oksidasi atom dalam reaksi, kemudianmenyamakan perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Femengalami kenaikan biloks sebanyak 1, sedangkan atom Crmengalami penurunan biloks sebanyak 6. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 6, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6. Setelah dikalikan angka-angka pengali pada reaksi reduksi dan oksidasinya, maka persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. 6 Fe 2 + + Cr 2 O 7 2 − → 6 Fe 3 + + 2 Cr 3 + Selanjutnya, disetarakan jumlah atom O dengan menambahkan H 2 O pada ruas yang kekurangan atom O, serta menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion H + pada ruas yang kekurangan atom H. Persamaan reaksi yang telah disetarakan adalah sebagai berikut. 6 Fe 2 + + Cr 2 O 7 2 − + 14 H + → 6 Fe 3 + + 2 Cr 3 + + 7 H 2 O Dengan demikian, maka1 mol ion Cr 2 O 7 2 − dapat mengoksidasi 6 mol Fe 2 + .

Jawaban yang tepat adalah opsi E. $\;$

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, lalu menyamakan perubahan bilangan oksidasi tersebut. $\;$

Cara penyetaraan persamaan reaksi di atas adalah dengan menentukan perubahan bilangan oksidasi atom dalam reaksi, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasinya. $\;$

Pada persamaan reaksi di atas, atom Fe mengalami kenaikan biloks sebanyak 1, sedangkan atom Cr mengalami penurunan biloks sebanyak 6. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 6, sedangkan pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 1 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 6. Setelah dikalikan angka-angka pengali pada reaksi reduksi dan oksidasinya, maka persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. $\;$

$6 Fe^{2 +} + Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to 6 Fe^{3 +} + 2 Cr^{3 +}$

Selanjutnya, disetarakan jumlah atom O dengan menambahkan $H_{2} O$ pada ruas yang kekurangan atom O, serta menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion $H^{+}$ pada ruas yang kekurangan atom H. Persamaan reaksi yang telah disetarakan adalah sebagai berikut. $\;$

$6 Fe^{2 +} + Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} \to 6 Fe^{3 +} + 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O$

Dengan demikian, maka 1 mol ion $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ dapat mengoksidasi 6 mol $Fe^{2 +}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Ahmad Zilal

Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Br − + a MnO 4 − + b H 2 O → c MnO 2 + BrO 3 − + d OH − Reaksi di atas berlangsung dalam suasana basa. Nilai a, b, c, dan d yang tepat adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks (belum setara): Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + H + ( a q ) + Cl − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Untuk menghasilkan 134,4 L gas klorin (STP) diper...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, kalau x dan y dinyatakan dengan angka, maka x dan y adalah...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Br − + a MnO 4 − + b H + → c Mn 2 + + BrO 3 − + d H 2 O Reaksi di atas berlangsung dalam suasana asam. Nilai a, b, c, dan d yang tepat adalah ....

143

0.0

Jawaban terverifikasi