Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah reaksi eksoterm dengan reaksi: 2 SO 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 SO 3 ​ ( g ) Produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara .... menaikkan tekanan memperkecil volume menurunkan suhu menambah katalis

Pembahasan

Reaksi kesetimbangan akan mengalami pergeseran reaksi karena beberapa faktor. Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia adalah konsentrasi, tekanan, volume, dan suhu. Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah reaksi kesetimbangan yang melepaskan panas (eksoterm) sehingga konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi, tekanan, volume, dan suhu juga akan menyebabkan pergeseran pada reaksi ini. Sedangkan katalis tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, tetapi mempengaruhi laju reaksi. 1. Tekanan dan Volume Tekanan berbanding terbalik dengan volume gas. Jika volume gas dalam reaksi diperkecil, maka tekanan nya akan meningkat begitu juga sebaliknya. Pada reaksi kesetimbangan, jika tekanan diperbesar dengan memperkecil volume gas, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki jumlah molekul yang lebih kecil. Pada reaksi pembentukan belerang trioksida, jumlah molekul gas-gas pereaksi yaitu 2 gas dan 1 gas , totalnya ada 3 molekul gas. Sedangkan molekul gas hasil reaksi hanya 2 gas . Dengan memperkecil volume yang akan meningkatkan tekanan, reaksi ini akan bergeser ke arah kanan dan jumlah belerang trioksida sebagai hasil reaksi akan meningkat. Oleh karena itu, pernyataaan (1) dan (2) benar. 2. Suhu Pada reaksi eksoterm, penambahan panas atau menaikkan suhu akan menggeser reaksi ke kiri atau ke arah pereaksi karena panas yang ditambahkan akan diserap oleh hasil reaksi dan menyebabkan pembentukan kembali pereaksi akan meningkat. Untuk menggeser reaksi ke arah belerang trioksida atau ke kanan dilakukan penurunan suhu. Oleh karena itu, pernyataan (3) benar. Katalis tidak dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan tetapi dapat mempercepat laju reaksi, sehingga pernyataan (4) salah. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah A.