Pertanyaan

Pada reaksi N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) △ H = − 90 kkal , tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika: a. Volume diperbesar b. Tekanan diperbesar c. Suhu dinaikkan

Pada reaksi $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 NH_{3} (g) △ H = - 90 kkal$ , tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika:

a. Volume diperbesar
b. Tekanan diperbesar
c. Suhu dinaikkan

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kesetimbangan akan bergeser ke kiri apabila volume sistem diperbesar dan suhu dinaikkan, sebaliknya jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

Pembahasan

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, suhu, dan/atau tekananatau volume sistem. Pengaruh dari faktor-faktor tersebut terhadap kesetimbangan berkaitan denganasas Le Chatelier. ''Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukansuatu tindakan (aksi), sistem tersebut akan mengadakan reaksi yangcenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut". Pengaruh konsentrasi Jika konsentrasi salah satu zat diperbesar, kesetimbangan akanbergeser ke arah yang berlawanan darizat tersebut. Jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, kesetimbangan akanbergeser ke arah zat tersebut. Pengaruh tekanan dan volume Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), kesetimbanganakan bergeser ke arah reaksiyang jumlah koefisiennya terkecil. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbanganakan bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisiennya terbesar. Pengaruh suhu Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arahreaksi endoterm. Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arahreaksi eksoterm. Pada reaksi: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) △ H = − 90 kkal Volume diperbesar : Kesetimbangan bergeser ke ruas kiri , karena jumlah koefisien pereaksi > jumlah koefisien produk Tekanan diperbesar :Kesetimbangan bergeser ke ruas kanan , karena jumlah koefisien produk <jumlah koefisien pereaksi Suhu dinaikkan :Kesetimbangan bergeser ke ruas kiri , karena reaksi pembentukan pereaksi (N 2 dan H 2 ) merupakan reaksi endoterm Jadi, kesetimbangan akan bergeser ke kiri apabila volume sistem diperbesar dan suhu dinaikkan, sebaliknya jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, suhu, dan/atau tekanan atau volume sistem. Pengaruh dari faktor-faktor tersebut terhadap kesetimbangan berkaitan dengan asas Le Chatelier.

''Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), sistem tersebut akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut".

Pengaruh konsentrasi

Jika konsentrasi salah satu zat diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut.
Jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut.
Pengaruh tekanan dan volume

Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisiennya terkecil.
Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisiennya terbesar.
Pengaruh suhu

Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.
Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm.

Pada reaksi:

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 NH_{3} (g) △ H = - 90 kkal$

Volume diperbesar: Kesetimbangan bergeser ke ruas kiri, karena jumlah koefisien pereaksi > jumlah koefisien produk
Tekanan diperbesar: Kesetimbangan bergeser ke ruas kanan, karena jumlah koefisien produk < jumlah koefisien pereaksi
Suhu dinaikkan: Kesetimbangan bergeser ke ruas kiri, karena reaksi pembentukan pereaksi (N₂ dan H₂) merupakan reaksi endoterm

Jadi, kesetimbangan akan bergeser ke kiri apabila volume sistem diperbesar dan suhu dinaikkan, sebaliknya jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (8 rating)

Arsharizka Nanda H

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Gas nitrogen dioksida merupakan gas yang beracun dan berwarna kecokelatan, dapat mengalami reaksi kesetimbangan menghasilkan gas dinitrogen tetraoksida yang tak berwarna sesuai reaksi berikut. 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak, agar diperoleh hasil yang optimal dapat dilakukan dengan cara ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Reaksi penting pada pembuatan H 2 SO 4 dalam kesetimbangan: 2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2SO 3 (g) ΔH = -188,2 kJ Agar kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan SO 3 , tindakan yang dilakukan adalah ....

4.1

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi kesetimbangan CO ( g ) + H 2 O ( l ) ⇌ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) △ H = − 40 kJ Jelaskan pengaruh aksi berikut terhadap jumlah gas hidrogen: a. penambahan gas CO 2 b. ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi kesetimbangan: 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) △ H = − x kJ Untuk memperoleh gas SO 3 sebanyak banyaknya, maka ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS