Pada reaksi N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) △ H = − 90 kkal , tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika: a. Volume diperbesar b. Tekanan diperbesar c. Suhu dinaikkan

Pembahasan

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, suhu, dan/atau tekananatau volume sistem. Pengaruh dari faktor-faktor tersebut terhadap kesetimbangan berkaitan denganasas Le Chatelier. ''Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukansuatu tindakan (aksi), sistem tersebut akan mengadakan reaksi yangcenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut". Pengaruh konsentrasi Jika konsentrasi salah satu zat diperbesar, kesetimbangan akanbergeser ke arah yang berlawanan darizat tersebut. Jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, kesetimbangan akanbergeser ke arah zat tersebut. Pengaruh tekanan dan volume Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), kesetimbanganakan bergeser ke arah reaksiyang jumlah koefisiennya terkecil. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbanganakan bergeser ke arah reaksi yang jumlah koefisiennya terbesar. Pengaruh suhu Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arahreaksi endoterm. Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arahreaksi eksoterm. Pada reaksi: N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) △ H = − 90 kkal Volume diperbesar : Kesetimbangan bergeser ke ruas kiri , karena jumlah koefisien pereaksi > jumlah koefisien produk Tekanan diperbesar :Kesetimbangan bergeser ke ruas kanan , karena jumlah koefisien produk <jumlah koefisien pereaksi Suhu dinaikkan :Kesetimbangan bergeser ke ruas kiri , karena reaksi pembentukan pereaksi (N 2 dan H 2 ) merupakan reaksi endoterm Jadi, kesetimbangan akan bergeser ke kiri apabila volume sistem diperbesar dan suhu dinaikkan, sebaliknya jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.