Pertanyaan

Reaksi pembentukan HCl sebagai berikut. H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) △ H = − 92 , 31 kJ Besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 2 , 5 L HCl pada keadaan standar ( 2 5 ∘ C , 1 atm ) adalah .... ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

Reaksi pembentukan $HCl$ sebagai berikut.

$H_{2} (g) + Cl_{2} (g) \to 2 HCl (g) △ H = - 92, 31 kJ$

Besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan $2, 5 L HCl$ pada keadaan standar ( $2 5^{\circ} C, 1 atm$ ) adalah .... ( $R = 0, 082$ $L atm mol^{- 1} K^{- 1}$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Persamaan termokimia tersebut menunjukan bahwa reaksi pembentukan 2 mol HCl melepaskan kalor sebesar 92,31 kJ. Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan, jadi perubahan entalpi pada reaksi penguraian 2 mol HCl adalah +92,31 kJ, artinya menyerap kalor sebesar 92,31 kJ. Berikut persamaan termokimianya: Pada keadaan standar diperoleh mol penguraian sebagai berikut: Perubahan entalpi penguraian 0,102 mol kloroform: Maka kalor yang diperlukan untuk penguraian pada keadaan standar ( ) adalah 4,62 kJ. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Persamaan termokimia tersebut menunjukan bahwa reaksi pembentukan 2 mol HCl melepaskan kalor sebesar 92,31 kJ. Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan, jadi perubahan entalpi pada reaksi penguraian 2 mol HCl adalah +92,31 kJ, artinya menyerap kalor sebesar 92,31 kJ. Berikut persamaan termokimianya:

2 H Cl open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space increment H subscript d equals plus 92 comma 31 space kJ

Pada keadaan standar left parenthesis Vm equals 22 comma 4 space L forward slash mol right parenthesis diperoleh mol penguraian sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell V over Vm end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space L over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

Perubahan entalpi penguraian 0,102 mol kloroform:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell fraction numerator n space penguraian space 2 comma 5 space L space H Cl over denominator n space penguraian space 2 space mol space H Cl end fraction cross times increment H subscript d space H Cl end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 2 space mol end fraction cross times left parenthesis plus 92 comma 31 space kJ right parenthesis end cell row blank equals cell 4 comma 6155 space mol end cell row blank almost equal to cell 4 comma 62 space mol end cell end table$

Maka kalor yang diperlukan untuk penguraian pada keadaan standar () adalah 4,62 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia : CaCO 3 ( s ) → CaO ( s ) + CO 2 ( g ) ΔH = + 400 kJ adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui senyawa CCl 4 ( l ) , CO 2 ( g ) , CH 4 ( g ) , C 2 H 6 ( g ) , dan C 2 H 2 ( g ) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Amoniak, NH 3 adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: 2 HCl ( g ) → H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) △ H = + 184 kJ , maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

4.8

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pendapat Anda mengenai persamaan termokimia berikut! Reaksi penguraian standar NH 3 dituliskan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 , 6 kJ

0.0

Jawaban terverifikasi