Roboguru

Reaksi pembentukan metana adalah sebagai berikut. C(s)+2H2​(g)⇌CH4​(g)△H=−18kJ Hasil metana akan bertambah apabila dilakukan hal-hal berikut. (1) Suhu diturunkan (2) Suhu dinaikkan (3) Tekanan diperkecil (4) Tekanan dinaikkan Pernyataan yang benar adalah nomor …

Pertanyaan

Reaksi pembentukan metana adalah sebagai berikut.

C(s)+2H2(g)CH4(g)H=18kJ

Hasil metana akan bertambah apabila dilakukan hal-hal berikut.

(1) Suhu diturunkan

(2) Suhu dinaikkan

(3) Tekanan diperkecil

(4) Tekanan dinaikkan

Pernyataan yang benar adalah nomor …blank subscript blank

  1. (1), (2), dan (3)

  2. (1) dan (3)

  3. (2) dan (4)

  4. (1) dan (4)

  5.  (1), (2), (3), dan (4)

Pembahasan Soal:

Koefisien kanan = 1
Koefisien kiri = 2

Reaksi berlangsung eksoterm dengan nilai entalpi bernilai negatif. Maka, hasil metana akan bertambah apabila suhu diturunkan dan tekanan dinaikkan.
Menurut aturan kesetimbangan kimia ketika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm dan tekanan diperbesar, kesetimbangan agar bergeser ke jumlah koefisien terkecil.blank subscript blank

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi berikut.   Reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri jika ...

Pembahasan Soal:

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, mengubah suhu, dan mengubah tekanan atau volume gas. Pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap asas Le Chatelier.

''Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), sistem tersebut akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut".

  1. Pengaruh konsentrasi 

    Jika konsentrasi salah satu zat diperbesar, kesetimbangan akan bergeser dari arah zat tersebut.
    Jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut. 
     
  2. Pengaruh tekanan dan volume

    Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terkecil. 
    Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terbesar. 
     
  3. Pengaruh suhu

    Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. 
    Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. 

Pada reaksi:

2 N subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 4 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals minus sign T space kkal 

perubahan entalpi bernilai negatif, artinya reaksi ke kanan merupakan reaksi eksotermik, dan reaksi sebaliknya merupakan reaksi endotermik. 

Jika kesetimbangan hendak digeser ke arah kiri (ke arah N subscript 2 O subscript 5), yang dapat dilakukan adalah:

  • Menambah konsentrasi N O subscript 2 space atau space O subscript 2,
  • Menaikkan temperatur reaksi,
  • Memperbesar tekanan, atau
  • Memperkecil volume.


​​​​​​​Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

0

Roboguru

Penambahan konsentrasi SbCl3​ pada reaksi: SbCl3​(g)+Cl2​(g)⇌SbCl5​(g) akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah...

Pembahasan Soal:

Sb Cl subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium Sb Cl subscript 5 open parentheses italic g close parentheses space space space space space open parentheses ruas space kiri close parentheses space space space space space space space space space space space open parentheses ruas space kanan close parentheses

 

  • JIka konsentrasi suatu zat dikurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut sebaliknya jika konsentrasi suatu zat ditambah maka kesetimbangan akan bergeser dari arah zat tersebut.

Berdasarkan reaksi di atas, ketika penambahan konsentrasi SbCl3 maka kesetimbangan akan bergeser dari arah SbCl3 yaitu dari ruas kiri ke ruas kanan.

Jadi, penambahan konsentrasi SbCl3 pada reaksi akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kanan.

 

0

Roboguru

Disajikan beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut.   H2​CO3​(aq)⇌HCO3−​(aq)+H+(aq)  SCN−(aq)+Fe3+(aq)⇌Fe(SCN)2+(aq) CO(g)+H2​O(g)⇌CO2​(g)+H2​(g)  CaCO3​(s)⇌CaO(s)+CO2​(g) 2NO2​(g)⇌N2​O4​...

Pembahasan Soal:

Faktor volume dan tekanan bersifat kebalikan satu sama lain, sesuai hukum Boyle yang menyatakan bahwa pada suhu tetap hasil kali tekanan dan volume selalu konstan. Pada kesetimbangan heterogen, zat-zat yang berfase padat (s) dan cair (l) tidak terpengaruh oleh perubahan volume dan tekanan. Apabila dalam kesetimbangan tekanan diperkecil kesetimbangan atau bergeser ke arah jumlah koefisien yang lebih besar dan sebaliknya apabila tekanan diperbesar maka reaksi akan bergeser ke koefisein yang kecil. 

Untuk mendapatkan produk yang lebih banyak jika tekanan diperbesar maka jumlah koefisien produk harus lebih kecil dari jumlah koefisien reaktan.

Pada reaksi SCN(aq)+Fe3+(aq)Fe(SCN)2+(aq) jumlah koefisien produk 1 sedangkan jumlah koefisien reaktan 2. Pada reaksi 2NO2(g)N2O4(g) jumlah koefisien produk 1 sedangkan jumlah koefisien reaktan 2. Ketika pada reaksi tersebut tekanan diperbesar maka jumlah produk kedua reaksi akan bertambah banyak. 

Jadi, jawaban yang tepat yaitu 2 dan 5 pada pilihan C

0

Roboguru

Ion besi(III) bereaksi dengan ion tiosianat menurut persamaan reaksi kesetimbangan berikut. Fe3+(aq)+SCN−(aq)⇌FeSCN2+(aq)kuningtidakberwarnamerah  Ke dalam sistem tersebut ditambahkan kristal NaOH ...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan asas Le Chatelier, diketahui bahwa sistem yang berada dalam kesetimbangan akan selalu berusaha untuk mempertahankan kesetimbangannya. Dengan demikian, apabila terjadi aksi maka sistem akan mengalami pergeseran agar kesetimbangan tercapai kembali. 

Pada kasus tersebut penambahan NaOH akan mengikat ion Fe3+ sehingga konsentrasi Fe3+ akan berkurang sehingga reaksi akan bergeser ke kiri. Dengan kata lain FeSCN2+ akan terurai kembali menjadi pereaksinya. 

Jadi, jawaban yang tepat yaitu E

0

Roboguru

Pada hidrolisis ester menurut reaksi: ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap: diencerkan (ditambah air)

Pembahasan Soal:

H C O O to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses equilibrium H C O O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

  • Jumlah molekul (koefisien) ruas kiri = 1 (H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses liquid maka koefisien tidak dihitung)
  • Jumlah molekul (koefisien) ruas kanan = 1+1=2 

Jika reaksi ditambah air (pengenceran), maka kesetimbangan bergeser pada jumlah molekul terbanyak (ke kanan).

Jadi, kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved