Pertanyaan

Reaksi pembentukan H 2 O dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut: O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Energi pembentukan O 2 ( g ) , H 2 ( g ) masing-masing adalah 248 kJ/mol, dan 227 kJ/mol, sedangkan energi ikat O − H adalah 464 kJ/mol. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ... Perubahan entalpi reaksi adalah -452 kJ Perubahan entalpi pembentukan O 2 ( g ) adalah 248 kJ Perubahan entapi pembentukan standar H 2 O ( g ) adalah -226 kJ Perubahan entalpi pembentukan H 2 ( g ) adalah 870 kJ

Reaksi pembentukan $H_{2} O$ dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut:

$O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g)$

Energi pembentukan $O_{2} (g)$ , $H_{2} (g)$ masing-masing adalah 248 kJ/mol, dan 227 kJ/mol, sedangkan energi ikat $O - H$ adalah 464 kJ/mol. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ...

Perubahan entalpi reaksi adalah -452 kJ
Perubahan entalpi pembentukan $O_{2} (g)$ adalah 248 kJ
Perubahan entapi pembentukan standar $H_{2} O (g)$ adalah -226 kJ
Perubahan entalpi pembentukan $H_{2} (g)$ adalah 870 kJ $\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

19

:

56

:

19

Klaim

BR

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan yang benar adalah nomor 1 dan 3.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. Persamaan reaksi: O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) E ( O = O ) = 2 × 248 kJ / mol = 496 kJ / mol E ( H − H ) = 4 × 227 kJ / mol = 908 kJ / mol △ H reaksi = ∑ E reaktan − ∑ E produk △ H reaksi = 496 + 908 − ( 4 × 464 ) △ H reaksi = − 452 kJ / mol Nilai − 452 kJ / mol untuk 2 H 2 O ( g ) ( 2 mol H 2 O ) , maka untuk 1 mol H 2 O : △ H H 2 O = 2 452 kJ / mol △ H H 2 O = − 226 kJ / mol Jadi, pernyataan yang benar adalah nomor 1 dan 3.

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Persamaan reaksi:

$O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g)$

$E (O = O) = 2 \times 248 kJ / mol = 496 kJ / mol E (H - H) = 4 \times 227 kJ / mol = 908 kJ / mol △ H_{reaksi} = \sum E_{reaktan} - \sum E_{produk} △ H_{reaksi} = 496 + 908 - (4 \times 464) △ H_{reaksi} = - 452 kJ / mol$

Nilai $- 452 kJ / mol$ untuk $2 H_{2} O (g) (2 mol H_{2} O)$ , maka untuk $1 mol H_{2} O$ :

$△ H H_{2} O = \frac{452}{2} kJ / mol △ H H_{2} O = - 226 kJ / mol$

Jadi, pernyataan yang benar adalah nomor 1 dan 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

3.6 (3 rating)

MI

Muhammad Ihsan nur ramadhan

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Nilai △ H f ∘ ( kJ / mol ) untuk Ba 2 + ( a q ) = + 540 dan SO 4 2 − ( a q ) = − 910 . Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 ( s ) adalah − 30 kJ / mol maka entalpi pembentukan standar BaSO 4 ...

5

5.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ) heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) CO 2 ( g ) adalah -394 kJ/mol dan H 2 O ( g ) adalah -242 kJ/mol maka perubahan ent...

12

4.0

Jawaban terverifikasi

Nilai △ H f ∘ ( kJ / mol ) untuk Ba 2 + ( a q ) = + 540 dan SO 4 2 − ( a q ) = − 910 . Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 ( s ) adalah − 30 kJ / mol maka entalpi pembentukan standar BaSO 4 ...

5

5.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ) heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) CO 2 ( g ) adalah -394 kJ/mol dan H 2 O ( g ) adalah -242 kJ/mol maka perubahan ent...

12

4.0

Jawaban terverifikasi

4 PH 3 ( g ) + 8 O 2 ( g ) → P 4 H 10 ( s ) + 6 H 2 O ( l ) △ H ∘ = − 5160 kJ 4 P ( s ) + 5 O 2 ( g ) → P 4 O 10 ( s ) △ H ∘ = − 3012 kJ 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) △...

1

1.0

Jawaban terverifikasi