Pertanyaan

Reaksi pembentukan H 2 O dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut: O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Energi pembentukan O 2 ( g ) , H 2 ( g ) masing-masing adalah 248 kJ/mol, dan 227 kJ/mol, sedangkan energi ikat O − H adalah 464 kJ/mol. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ... Perubahan entalpi reaksi adalah -452 kJ Perubahan entalpi pembentukan O 2 ( g ) adalah 248 kJ Perubahan entapi pembentukan standar H 2 O ( g ) adalah -226 kJ Perubahan entalpi pembentukan H 2 ( g ) adalah 870 kJ

Reaksi pembentukan $H_{2} O$ dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut:

$O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g)$

Energi pembentukan $O_{2} (g)$ , $H_{2} (g)$ masing-masing adalah 248 kJ/mol, dan 227 kJ/mol, sedangkan energi ikat $O - H$ adalah 464 kJ/mol. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ...

Perubahan entalpi reaksi adalah -452 kJ
Perubahan entalpi pembentukan $O_{2} (g)$ adalah 248 kJ
Perubahan entapi pembentukan standar $H_{2} O (g)$ adalah -226 kJ
Perubahan entalpi pembentukan $H_{2} (g)$ adalah 870 kJ $\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

19

:

29

:

27

Klaim

BR

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan yang benar adalah nomor 1 dan 3.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. Persamaan reaksi: O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) E ( O = O ) = 2 × 248 kJ / mol = 496 kJ / mol E ( H − H ) = 4 × 227 kJ / mol = 908 kJ / mol △ H reaksi = ∑ E reaktan − ∑ E produk △ H reaksi = 496 + 908 − ( 4 × 464 ) △ H reaksi = − 452 kJ / mol Nilai − 452 kJ / mol untuk 2 H 2 O ( g ) ( 2 mol H 2 O ) , maka untuk 1 mol H 2 O : △ H H 2 O = 2 452 kJ / mol △ H H 2 O = − 226 kJ / mol Jadi, pernyataan yang benar adalah nomor 1 dan 3.

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Persamaan reaksi:

$O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g)$

$E (O = O) = 2 \times 248 kJ / mol = 496 kJ / mol E (H - H) = 4 \times 227 kJ / mol = 908 kJ / mol △ H_{reaksi} = \sum E_{reaktan} - \sum E_{produk} △ H_{reaksi} = 496 + 908 - (4 \times 464) △ H_{reaksi} = - 452 kJ / mol$

Nilai $- 452 kJ / mol$ untuk $2 H_{2} O (g) (2 mol H_{2} O)$ , maka untuk $1 mol H_{2} O$ :

$△ H H_{2} O = \frac{452}{2} kJ / mol △ H H_{2} O = - 226 kJ / mol$

Jadi, pernyataan yang benar adalah nomor 1 dan 3.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11

3.6 (3 rating)

MI

Muhammad Ihsan nur ramadhan

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Nilai △ H f ∘ ( kJ / mol ) untuk Ba 2 + ( a q ) = + 540 dan SO 4 2 − ( a q ) = − 910 . Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 ( s ) adalah − 30 kJ / mol maka entalpi pembentukan standar BaSO 4 ...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ) heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) CO 2 ( g ) adalah -394 kJ/mol dan H 2 O ( g ) adalah -242 kJ/mol maka perubahan ent...

10

4.0

Jawaban terverifikasi

Nilai △ H f ∘ ( kJ / mol ) untuk Ba 2 + ( a q ) = + 540 dan SO 4 2 − ( a q ) = − 910 . Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 ( s ) adalah − 30 kJ / mol maka entalpi pembentukan standar BaSO 4 ...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ) heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) CO 2 ( g ) adalah -394 kJ/mol dan H 2 O ( g ) adalah -242 kJ/mol maka perubahan ent...

10

4.0

Jawaban terverifikasi

4 PH 3 ( g ) + 8 O 2 ( g ) → P 4 H 10 ( s ) + 6 H 2 O ( l ) △ H ∘ = − 5160 kJ 4 P ( s ) + 5 O 2 ( g ) → P 4 O 10 ( s ) △ H ∘ = − 3012 kJ 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) △...

1

1.0

Jawaban terverifikasi