Pertanyaan

4 PH 3 ( g ) + 8 O 2 ( g ) → P 4 H 10 ( s ) + 6 H 2 O ( l ) △ H ∘ = − 5160 kJ 4 P ( s ) + 5 O 2 ( g ) → P 4 O 10 ( s ) △ H ∘ = − 3012 kJ 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) △ H ∘ = − 572 kJ Entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) PH 3 adalah .... (SBMPTN 2015)

$4 PH_{3} (g) + 8 O_{2} (g) \to P_{4} H_{10} (s) + 6 H_{2} O (l) △ H^{\circ} = - 5160 kJ 4 P (s) + 5 O_{2} (g) \to P_{4} O_{10} (s) △ H^{\circ} = - 3012 kJ 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) △ H^{\circ} = - 572 kJ$

Entalpi pembentukan standar $(△ H_{f}^{\circ}) PH_{3}$ adalah ....

(SBMPTN 2015)

-2008 kJ/mol $\;$
+108 kJ/mol $\;$
-335 kJ/mol $\;$
+432 kJ/mol $\;$
-108 kJ/mol $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Perubahan entalpi keseluruhan proses reaksi kimia dapat dihitung dengan Hukum Hess meskipun menggunakan rute reaksi yang berbeda. untuk mengerjakan menggunakan Hukum Hess perlu dilihat reaksi yang akan dicari dan reaksi yang diketahui. 4 PH 3 ( g ) + 8 O 2 ( g ) → P 4 H 10 ( s ) + 6 H 2 O ( l ) △ H ∘ = − 5160 kJ ( dibalik ) 4 P ( s ) + 5 O 2 ( g ) → P 4 O 10 ( s ) △ H ∘ = − 3012 kJ ( tetap ) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) △ H ∘ = − 572 kJ ( dikali 3 ) senyawa yang sama tetapi berbeda ruas dapat dicoret, seluruh perubahan entalpinya dijumlahkan. P 4 H 10 ( s ) + 6 H 2 O ( l ) → 4 PH 3 ( g ) + 8 O 2 ( g ) △ H ∘ = + 5160 kJ 4 P ( s ) + 5 O 2 ( g ) → P 4 O 10 ( s ) △ H ∘ = − 3012 kJ 6 H 2 ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 6 H 2 O ( l ) △ H ∘ = − 1716 kJ hasil akhir reaksi dan perubahan entalpinya adalah: 4 P ( s ) + 6 H 2 ( g ) → 4 PH 3 ( g ) △ H ∘ = + 432 kJ ( dibagi 4 ) P ( s ) + 2 1 H 2 ( g ) → PH 3 ( g ) △ H ∘ = + 108 kJ maka entalpipembentukan standar ( △ H f ∘ ) PH 3 adalah +108 kJ.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Perubahan entalpi keseluruhan proses reaksi kimia dapat dihitung dengan Hukum Hess meskipun menggunakan rute reaksi yang berbeda.

untuk mengerjakan menggunakan Hukum Hess perlu dilihat reaksi yang akan dicari dan reaksi yang diketahui.

$4 PH_{3} (g) + 8 O_{2} (g) \to P_{4} H_{10} (s) + 6 H_{2} O (l) △ H^{\circ} = - 5160 kJ (dibalik) 4 P (s) + 5 O_{2} (g) \to P_{4} O_{10} (s) △ H^{\circ} = - 3012 kJ (tetap) 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) △ H^{\circ} = - 572 kJ (dikali 3)$

senyawa yang sama tetapi berbeda ruas dapat dicoret, seluruh perubahan entalpinya dijumlahkan.

$P_{4} H_{10} (s) + 6 H_{2} O (l) \to 4 PH_{3} (g) + 8 O_{2} (g) △ H^{\circ} = + 5160 kJ 4 P (s) + 5 O_{2} (g) \to P_{4} O_{10} (s) △ H^{\circ} = - 3012 kJ 6 H_{2} (g) + 3 O_{2} (g) \to 6 H_{2} O (l) △ H^{\circ} = - 1716 kJ$

hasil akhir reaksi dan perubahan entalpinya adalah:

$4 P (s) + 6 H_{2} (g) \to 4 PH_{3} (g) △ H^{\circ} = + 432 kJ (dibagi 4) P (s) + \frac{1}{2} H_{2} (g) \to PH_{3} (g) △ H^{\circ} = + 108 kJ$

maka entalpi pembentukan standar $(△ H_{f}^{\circ}) PH_{3}$ adalah +108 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diberikan data termokimia sebagai berikut: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H ∘ = − 394 kJ 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) △ H ∘ = − 565 kJ Perubahan entalpi ( △ H ) pembentuk...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembentukan H 2 O dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut: O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Energi pembentukan O 2 ( g ) , H 2 ( g ) masing-masing adalah 24...

3.6

Jawaban terverifikasi

Nilai △ H f ∘ ( kJ / mol ) untuk Ba 2 + ( a q ) = + 540 dan SO 4 2 − ( a q ) = − 910 . Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 ( s ) adalah − 30 kJ / mol maka entalpi pembentukan standar BaSO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui △ H ∘ pembentukan NH 3 ( g ) sama dengan − 46 mol kJ , untuk reaksi : 2 NH 3 ( g ) → N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) △ H ∘ , dinyatakan dalam mol kJ adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi