Iklan

Iklan

Pertanyaan

4 PH 3 ​ ( g ) + 8 O 2 ​ ( g ) → P 4 ​ H 10 ​ ( s ) + 6 H 2 ​ O ( l ) △ H ∘ = − 5160 kJ 4 P ( s ) + 5 O 2 ​ ( g ) → P 4 ​ O 10 ​ ( s ) △ H ∘ = − 3012 kJ 2 H 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) → 2 H 2 ​ O ( l ) △ H ∘ = − 572 kJ Entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ​ ) PH 3 ​ adalah .... (SBMPTN 2015)

 

Entalpi pembentukan standar  adalah ....

(SBMPTN 2015)

  1. -2008 kJ/molspace 

  2. +108 kJ/molspace 

  3. -335 kJ/molspace 

  4. +432 kJ/molspace 

  5. -108 kJ/molspace 

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Perubahan entalpi keseluruhan proses reaksi kimia dapat dihitung dengan Hukum Hess meskipun menggunakan rute reaksi yang berbeda. untuk mengerjakan menggunakan Hukum Hess perlu dilihat reaksi yang akan dicari dan reaksi yang diketahui. 4 PH 3 ​ ( g ) + 8 O 2 ​ ( g ) → P 4 ​ H 10 ​ ( s ) + 6 H 2 ​ O ( l ) △ H ∘ = − 5160 kJ ( dibalik ) 4 P ( s ) + 5 O 2 ​ ( g ) → P 4 ​ O 10 ​ ( s ) △ H ∘ = − 3012 kJ ( tetap ) 2 H 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) → 2 H 2 ​ O ( l ) △ H ∘ = − 572 kJ ( dikali 3 ) senyawa yang sama tetapi berbeda ruas dapat dicoret, seluruh perubahan entalpinya dijumlahkan. P 4 ​ H 10 ​ ( s ) + 6 H 2 ​ O ( l ) → 4 PH 3 ​ ( g ) + 8 O 2 ​ ( g ) △ H ∘ = + 5160 kJ 4 P ( s ) + 5 O 2 ​ ( g ) → P 4 ​ O 10 ​ ( s ) △ H ∘ = − 3012 kJ 6 H 2 ​ ( g ) + 3 O 2 ​ ( g ) → 6 H 2 ​ O ( l ) △ H ∘ = − 1716 kJ hasil akhir reaksi dan perubahan entalpinya adalah: 4 P ( s ) + 6 H 2 ​ ( g ) → 4 PH 3 ​ ( g ) △ H ∘ = + 432 kJ ( dibagi 4 ) P ( s ) + 2 1 ​ H 2 ​ ( g ) → PH 3 ​ ( g ) △ H ∘ = + 108 kJ maka entalpipembentukan standar ( △ H f ∘ ​ ) PH 3 ​ adalah +108 kJ.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Perubahan entalpi keseluruhan proses reaksi kimia dapat dihitung dengan Hukum Hess meskipun menggunakan rute reaksi yang berbeda.

untuk mengerjakan menggunakan Hukum Hess perlu dilihat reaksi yang akan dicari dan reaksi yang diketahui.

 

senyawa yang sama tetapi berbeda ruas dapat dicoret, seluruh perubahan entalpinya dijumlahkan.

 

hasil akhir reaksi dan perubahan entalpinya adalah:

 

maka entalpi pembentukan standar  adalah +108 kJ.

Latihan Bab

Konsep Kilat Termokimia (NEW!)

Bedah Tipe Soal Termokimia (NEW!)

208

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diberikan data termokimia sebagai berikut: C ( s ) + O 2 ​ ( g ) → CO 2 ​ ( g ) △ H ∘ = − 394 kJ 2 CO ( g ) + O 2 ​ ( g ) → 2 CO 2 ​ ( g ) △ H ∘ = − 565 kJ Perubahan entalpi ( △ H ) pembentuk...

263

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia