Iklan

Pertanyaan

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ) heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ​ ) CO 2 ​ ( g ) adalah -394 kJ/mol dan H 2 ​ O ( g ) adalah -242 kJ/mol maka perubahan entalpi pembentukan 10 gram heptana ( M r ​ = 100 ) pada keadaan standar adalah ...

Perubahan entalpi pembakaran () heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar ( adalah -394 kJ/mol dan  adalah -242 kJ/mol maka perubahan entalpi pembentukan 10 gram heptana () pada keadaan standar adalah ...space

  1. -224,0 kJ

  2. +224,0 kJ

  3. -180,0 kJ

  4. +22,4 kJ

  5. -22,4 kJ

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

05

:

33

:

39

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan entalpi pembentukan 10 gram heptana pada keadaan standar adalah -22,4 kJ.

perubahan entalpi pembentukan 10 gram heptana pada keadaan standar adalah -22,4 kJ.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi E. C 7 ​ H 16 ​ ( l ) + 11 O 2 ​ ( g ) → 7 CO 2 ​ ( g ) + 8 H 2 ​ O ( l ) △ H = − 4470 kJ Menghitung Menghitung Mol ​ ​ C 7 ​ H 16 ​ ​ mol C 7 ​ H 16 ​ = M r ​ massa ​ mol C 7 ​ H 16 ​ = 100 10 ​ mol C 7 ​ H 16 ​ = 0 , 1 mol Mengitung untuk 0,1 mol Jadi, perubahan entalpi pembentukan 10 gram heptana pada keadaan standar adalah -22,4 kJ.

Jawaban yang benar adalah opsi E.

  • Menghitung table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell increment H degree subscript f space C subscript 7 H subscript 16 end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell space space space space space space increment H subscript r end cell equals cell begin inline style sum with blank below end style increment H degree subscript f space produk minus sign begin inline style sum with blank below end style begin inline style increment end style begin inline style H end style begin inline style degree subscript f end style begin inline style space end style begin inline style reaktan end style end cell row cell negative sign 4470 end cell equals cell left parenthesis 7 cross times increment H degree subscript f space C O subscript 2 plus 8 cross times increment H degree subscript f space H subscript 2 O right parenthesis minus sign left parenthesis increment H degree subscript f space C subscript 7 H subscript 16 plus increment H degree subscript f space O subscript 2 right parenthesis end cell row cell negative sign 4470 end cell equals cell left parenthesis 7 cross times left parenthesis minus sign 394 right parenthesis plus 8 cross times left parenthesis minus sign 242 right parenthesis right parenthesis minus sign left parenthesis increment H degree subscript f space C subscript 7 H subscript 16 plus left parenthesis 11 cross times 0 right parenthesis right parenthesis end cell row cell negative sign 4470 end cell equals cell negative sign 2758 minus sign 1936 minus sign increment H degree subscript f space C subscript 7 H subscript 16 end cell row cell increment H degree subscript f space C subscript 7 H subscript 16 end cell equals cell negative sign 4694 plus 4470 end cell row cell increment H degree subscript f space C subscript 7 H subscript 16 end cell equals cell negative sign 224 space kJ forward slash mol end cell end table 

  • Menghitung Mol  

 

  • Mengitung table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell increment H degree subscript f space C subscript 7 H subscript 16 end cell end table untuk 0,1 mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H degree subscript f space C subscript 7 H subscript 16 space untuk space 0 comma 1 space mol end cell equals cell fraction numerator negative sign 224 space kJ over denominator 1 space mol end fraction cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell negative sign 22 comma 4 space kJ end cell end table 

Jadi, perubahan entalpi pembentukan 10 gram heptana pada keadaan standar adalah -22,4 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

25

Iklan

Pertanyaan serupa

Reaksi 3 g magnesium(Ar = 24) dengan nitrogen(Ar = 14) berlebih menghasilkan Mg 3 ​ N 2 ​ . Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ. Entalpi pembentukan standar Mg 3 ​ N 2...

114

4.2

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia