Iklan

Pertanyaan

Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Jelaskan perbedaannya disertai dengan contoh-contohnya!

Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Jelaskan perbedaannya disertai dengan contoh-contohnya!space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

23

:

44

:

09

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Berikut perbedaannya: Reaksi kimia yang berlangsung searah (berkesudahan) Reaksi berlangsung satu arah dari kiri ke kanan. Reaksi ditulis dengan panah satu arah . Zat hasil reaksi tidak dapat kembali seperti zat mula-mula. Reaksi baru berhenti salah satu atau semua reaktan habis Contoh: Pada reaksi di atas, habis bereaksi dengan membentuk dan . Namun, dan tidak dapat bereaksi kembali menjadi dan . Reaksi kimia yang dapat balik (bolak-balik) Reaksi berlangsung dari dua arah, yaitu dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri. Reaksi ditulis dengan dua anak panah yang berlawanan . Zat hasil reaksi dapat dikembalikan seperti zat mula-mula. Reaksi tidak pernah berhenti karena komponen zat tidak pernah habis. Contoh: Pada reaksi di atas, bereaksi dengan membentuk . Lalu, dapat kembali menjadi dan

Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Berikut perbedaannya:

Reaksi kimia yang berlangsung searah (berkesudahan)

  1. Reaksi berlangsung satu arah dari kiri ke kanan.
  2. Reaksi ditulis dengan panah satu arah begin mathsize 14px style left parenthesis rightwards arrow right parenthesis end style.
  3. Zat hasil reaksi tidak dapat kembali seperti zat mula-mula.
  4. Reaksi baru berhenti salah satu atau semua reaktan habis
  5. Contoh:

    begin mathsize 14px style H Cl space plus space Na O H space rightwards arrow space Na Cl space plus space H subscript 2 O end style

    Pada reaksi di atas, begin mathsize 14px style H Cl end style habis bereaksi dengan begin mathsize 14px style Na O H end style membentuk begin mathsize 14px style Na Cl end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style. Namun, begin mathsize 14px style Na Cl end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style tidak dapat bereaksi kembali menjadi begin mathsize 14px style H Cl end style dan begin mathsize 14px style Na O H end style.

Reaksi kimia yang dapat balik (bolak-balik)

  1. Reaksi berlangsung dari dua arah, yaitu dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri.
  2. Reaksi ditulis dengan dua anak panah yang berlawanan begin mathsize 14px style left parenthesis rightwards harpoon over leftwards harpoon right parenthesis end style.
  3. Zat hasil reaksi dapat dikembalikan seperti zat mula-mula.
  4. Reaksi tidak pernah berhenti karena komponen zat tidak pernah habis.
  5. Contoh:

    begin mathsize 14px style N subscript 2 space plus space 3 H subscript 2 space rightwards harpoon over leftwards harpoon space 2 N H subscript 3 end style

    Pada reaksi di atas, begin mathsize 14px style N subscript 2 end style bereaksi dengan begin mathsize 14px style H subscript 2 end style membentuk begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style. Lalu, begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dapat kembali menjadi begin mathsize 14px style N subscript 2 end style dan begin mathsize 14px style H subscript 2 end style

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

16

Elia Puan Sianipar

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Yomla

Mudah dimengerti

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!