Roboguru

Reaksi kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar adalah ...

Pertanyaan

Reaksi kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar adalah ...space space space

  1. 2 H I open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses  space space space

  2. N subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space

  3. Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses equilibrium Ca O open parentheses italic s close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space

  4. 2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space spacespace space space

  5. S open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space

Pembahasan Soal:

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, mengubah suhu, dan mengubah tekanan atau volume gas. Pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap asas Le Chatelier.

''Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), sistem tersebut akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut".

  1. Pengaruh konsentrasi 

    Jika konsentrasi salah satu zat diperbesar, kesetimbangan akan bergeser dari arah zat tersebut.
    Jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut. 
     
  2. Pengaruh tekanan dan volume

    Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terkecil. 
    Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terbesar. 
     
  3. Pengaruh suhu

    Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. 
    Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. 

Jika tekanan suatu reaksi diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terkecil. Jika kesetimbangan hendak digeser ke kanan jika tekanan diperbesar, maka jumlah koefisien sisi kanan reaksi < jumlah koefisien sisi kiri reaksi, yaitu terdapat pada reaksi:

2 N O open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Tekanan hanya berpengaruh pada sistem kesetimbangan gas, sehingga koefisien zat selain fase gas tidak diperhitungkan.


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui reaksi kesetimbangan suatu gas berikut: A2​(g)+2B(g)⇌2AB(g)△H=+xkJ Gambar partikel pada kesetimbangan awal sebagai berikut. Jika pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan sistem di...

Pembahasan Soal:

A subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 B open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 AB open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space space increment H equals plus x space kJ space space space open parentheses ruas space kiri close parentheses space space space space space space space open parentheses ruas space kanan close parentheses
 

Berdasarkan gambar partikel di atas untuk kesetimbangan awal pada ruas kiri terdapat 2 partikel A2, 4 partikel B dan ruas kanan terdapat 4 partikel AB.

Apabila tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil. Dari reaksi di atas jumlah koefisien ruas kiri 1 + 2 = 3 sedangkan jumlah koefisien ruas kanan 2. Oleh karena itu, ketika tekanan diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah ruas kanan (jumlah koefisien kecil), sehingga partikel AB bertambah dan partikel A2 dan B berkurang. Maka gambar yang menunjukkan sistem kesetimbangan sesaat yang baru adalah:



Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Tunjukkan tiga contoh reaksi kesetimbangan yang tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan dan volume.

Pembahasan Soal:

Menurut prinsip Le Chatelier : “jika suatu perubahan dilakukan pada sistem dalam kesetimbangan akan terjadi reaksi yang melawan perubahan tersebut”. Beberapa faktor yang menyebabkan terjadinya pergeseran kesetimbangan menurut Le Chatelier, sebagai berikut :

  1. Konsentrasi
  2. Suhu
  3. Volume
  4. Tekanan

Pada faktor volume dan tekanan tidak berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan ketika jumlah koefisien gas pereaksi sama dengan jumlah koefisien gas produk, contoh:

  1.  H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium H 2 O open parentheses italic g close parentheses and C O open parentheses italic g close parentheses 
  2.  2 H C I open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 
  3.  N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N O open parentheses italic g close parentheses

Maka, reaksi kesetimbangan yang tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan dan volume sesuai contoh di atas.

0

Roboguru

Disajikan beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut.   H2​CO3​(aq)⇌HCO3−​(aq)+H+(aq)  SCN−(aq)+Fe3+(aq)⇌Fe(SCN)2+(aq) CO(g)+H2​O(g)⇌CO2​(g)+H2​(g)  CaCO3​(s)⇌CaO(s)+CO2​(g) 2NO2​(g)⇌N2​O4​...

Pembahasan Soal:

Faktor volume dan tekanan bersifat kebalikan satu sama lain, sesuai hukum Boyle yang menyatakan bahwa pada suhu tetap hasil kali tekanan dan volume selalu konstan. Pada kesetimbangan heterogen, zat-zat yang berfase padat (s) dan cair (l) tidak terpengaruh oleh perubahan volume dan tekanan. Apabila dalam kesetimbangan tekanan diperkecil kesetimbangan atau bergeser ke arah jumlah koefisien yang lebih besar dan sebaliknya apabila tekanan diperbesar maka reaksi akan bergeser ke koefisein yang kecil. 

Untuk mendapatkan produk yang lebih banyak jika tekanan diperbesar maka jumlah koefisien produk harus lebih kecil dari jumlah koefisien reaktan.

Pada reaksi SCN(aq)+Fe3+(aq)Fe(SCN)2+(aq) jumlah koefisien produk 1 sedangkan jumlah koefisien reaktan 2. Pada reaksi 2NO2(g)N2O4(g) jumlah koefisien produk 1 sedangkan jumlah koefisien reaktan 2. Ketika pada reaksi tersebut tekanan diperbesar maka jumlah produk kedua reaksi akan bertambah banyak. 

Jadi, jawaban yang tepat yaitu 2 dan 5 pada pilihan C

0

Roboguru

Disajikan reaksi kesetimbangan berikut. N2​(g)+3H2​(g)⇌2NH3​(g)△H=−22kJ Pernyataan yang tepat mengenai reaksi kesetimbangan tersebut adalah...

Pembahasan Soal:

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space space space increment H equals minus sign 22 space kJ space space space space open parentheses ruas space kiri close parentheses space space space space space space space space space open parentheses ruas space kanan close parentheses


Berdasarkan reaksi di atas, pernyataan yang benar adalah ketika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah kanan, karena jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil. jumlah total koefisien ruas kiri 1 + 3 = 4 sedangkan ruas kanan jumlah koefisiennya 2, ketika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil (ruas kanan) sehingga jumlah NH3 yang dihasilkan akan semakin meningkat/banyak.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Pada pembuatan asam sulfat dengan menggunakan proses kontak terdapat reaksi:       Bagaimanakah kondisi ideal yang tepat agar didapatkan hasil sebanyak-banyaknya?

Pembahasan Soal:

Jika diinginkan hasil sebanyak-banyaknya, maka reaksi kesetimbangan harus bergeser ke arah produk. Faktor yang memengaruhi reaksi kesetimbangan yaitu:

  1. Konsentrasi, jika konsentrasi reaktan ditambah reaksi bergeser ke arah produk. Sedangkan jika konsentrasi reaktan dikurangi reaksi bergeser ke arah pereaksi.
  2. Suhu, jika suhu dinaikkan reaksi bergeser ke arah endoterm. Sedangkan jika suhu diturunkan reaksi akan bergeser ke atah eksoterm.
  3. Volume, jika volume diperbesar reaksi bergeser ke arah reaksi yang memiliki koefisien lebih besar. Sedangkan jika volume diperkecil reaksi bergeser ke arah reaksi yang memiliki koefisien lebih kecil.
  4. Tekanan, jika tekanan diperbesar reaksi bergeser ke arah reaksi yang memiliki koefisien lebih kecil. Sedangkan jika tekanan diperkecil reaksi bergeser ke arah reaksi yang memiliki koefisien lebih besar.

Pada reaksi kesetimbangan:

2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses 

  • Koefisien reaktan = 3
  • Koefisien produk =2

Sehingga kondisi ideal agar didapatkan hasil sebanyak-banyaknya:

  1. Konsentrasi reaktan (S O subscript 2 dan atau O subscript 2) ditambahkan.
  2. Volume diperkecil, karena akan bergeser ke produk (koefisien lebih kecil).
  3. Tekanan diperbesar, karena akan bergeser ke produk (koefisien lebih kecil).

Suhu tidak dapat ditentukan karena tidak ada keterangan reaksi eksoterm/endoterm.

Oleh karena itu, kondisi idealnya adalah konsentrasi reaktan ditambahkan, volume diperkecil, dan tekanan diperbesar.

Jadi, jawaban yang benar kondisi ideal untuk mendapatkan hasil banyak yaitu konsentrasi reaktan ditambahkan, volume diperkecil, dan tekanan diperbesar.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved