Pertanyaan

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 6 NO ( g ) + 4 NH 3 ( g ) ⇌ 5 N 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) △ H = − x kJ Kesetimbangan akan bergeser ke kiri jika ....

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

$6 NO (g) + 4 NH_{3} (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) △ H = - x kJ$

Kesetimbangan akan bergeser ke kiri jika ....

ditambah NO
ditambah $NH_{3}$
suhu diturunkan
volume diperbesar
tekanan diperbesar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Berdasarkan reaksi di atas agar kesetimbangan bergeser ke arah kiri maka tekanan harus diperbesar. Apabila tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil begitupun sebaliknya jika tekanan diperkecilmaka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien besar. Dari reaksi di atas jumlah koefisien ruas kiri 6 + 4 = 10 sedangkan jumlah koefisien ruas kanan 5 + 6 = 11, oleh karena itu ketika tekanan diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah ruas kiri (jumlah koefisien kecil). Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

$\;\;\;\left({\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm endoterm}\right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left({\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm eksoterm}\right)\\6\mathrm{NO}(g)+4{\mathrm{NH}}_3(g)\rightleftharpoons5{\mathrm N}_2\left(g\right)+6{\mathrm H}_2\mathrm O(g)\;\;\;\triangle\mathrm H=-\mathrm x\;\mathrm{kJ}\\\;\;\;\;\left({\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm ruas}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm kiri}\right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\left({\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm ruas}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm kanan}\right)$

Berdasarkan reaksi di atas agar kesetimbangan bergeser ke arah kiri maka tekanan harus diperbesar. Apabila tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil begitupun sebaliknya jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien besar. Dari reaksi di atas jumlah koefisien ruas kiri 6 + 4 = 10 sedangkan jumlah koefisien ruas kanan 5 + 6 = 11, oleh karena itu ketika tekanan diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah ruas kiri (jumlah koefisien kecil).

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi kesetimbangan berikut yang akan menghasilkan produk lebih banyak jika tekanan diperbesar adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Disajikan reaksi kesetimbangan berikut. N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) △ H = − 22 kJ Pernyataan yang tepat mengenai reaksi kesetimbangan tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Disajikan beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut. H 2 CO 3 ( a q ) ⇌ HCO 3 − ( a q ) + H + ( a q ) SCN − ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) ⇌ Fe ( SCN ) 2 + ( a q ) CO ( g ) + H 2 O...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembentukan metana adalah sebagai berikut. C ( s ) + 2 H 2 ( g ) ⇌ CH 4 ( g ) △ H = − 18 kJ Hasil metana akan bertambah apabila dilakukan hal-hal berikut. (1) Suhu diturunkan (2...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas nitrogen dioksida merupakan gas yang beracun dan berwarna kecokelatan, dapat mengalami reaksi kesetimbangan menghasilkan gas dinitrogen tetraoksida yang tak berwarna sesuai reaksi berikut. 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi