Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 6 NO ( g ) + 4 NH 3 ​ ( g ) ⇌ 5 N 2 ​ ( g ) + 6 H 2 ​ O ( g ) △ H = − x kJ Kesetimbangan akan bergeser ke kiri jika ....

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!



Kesetimbangan akan bergeser ke kiri jika ....

  1. ditambah NO

  2. ditambah

  3. suhu diturunkan

  4. volume diperbesar

  5. tekanan diperbesar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

10

:

03

:

41

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Berdasarkan reaksi di atas agar kesetimbangan bergeser ke arah kiri maka tekanan harus diperbesar. Apabila tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil begitupun sebaliknya jika tekanan diperkecilmaka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien besar. Dari reaksi di atas jumlah koefisien ruas kiri 6 + 4 = 10 sedangkan jumlah koefisien ruas kanan 5 + 6 = 11, oleh karena itu ketika tekanan diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah ruas kiri (jumlah koefisien kecil). Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

space space space open parentheses endoterm close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space open parentheses eksoterm close parentheses 6 N O open parentheses italic g close parentheses and 4 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 5 N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 6 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space space space increment H equals minus sign x space kJ space space space space open parentheses ruas space kiri close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space open parentheses ruas space kanan close parentheses
 

Berdasarkan reaksi di atas agar kesetimbangan bergeser ke arah kiri maka tekanan harus diperbesar. Apabila tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil begitupun sebaliknya jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien besar. Dari reaksi di atas jumlah koefisien ruas kiri 6 + 4 = 10 sedangkan jumlah koefisien ruas kanan 5 + 6 = 11, oleh karena itu ketika tekanan diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah ruas kiri (jumlah koefisien kecil).

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Pertanyaan serupa

Reaksi kesetimbangan berikut yang akan menghasilkan produk lebih banyak jika tekanan diperbesar adalah ....

23

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia