Pertanyaan

Reaksi fasa gas H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2 HI ( g ) dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda.Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t) adalah waktu dari awal reaksi sampai hilangnya warna I 2 . Berdasarkan data di atas, laju reaksi tersebut adalah ...

Reaksi fasa gas $H_{2} (g) + I_{2} (g) \to 2 HI (g)$ dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t) adalah waktu dari awal reaksi sampai hilangnya warna $I_{2}$ .

Berdasarkan data di atas, laju reaksi tersebut adalah ... $\;$

$v = k [H_{2}]$
$v = k [I_{2}]$
$v = k [H_{2}] [I_{2}]$
$v = k [H_{2}]^{2} [I_{2}]$
$v = k [H_{2}] [I_{2}]^{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi D. Persamaan laju reaksi dapat ditentukan berdasarkan konsentrasi reaktan dipangkatkan orde reaksinya.Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut: v = k [ H 2 ] m [ I 2 ] n Untuk itu kita perlu mencari orde reaksi terhadap hidrogen (m) dan terhadap iodin (n). Menghitung orde reaksi terhadaphidrogen v 3 v 1 t 1 t 3 8 2 4 1 m = = = = = k [ H 2 ] 3 m [ I 2 ] 3 m k [ H 2 ] 1 m [ I 2 ] 1 n k [ H 2 ] 3 m [ I 2 ] 3 m k [ H 2 ] 1 m [ I 2 ] 1 n [ 0 , 40 ] m [ 0 , 10 ] n [ 0 , 20 ] m [ 0 , 10 ] n ( 2 1 ) m 2 Menghitung orde reaksi terhadap iodin v 2 v 1 t 1 t 2 8 4 2 1 n = = = = = k [ H 2 ] 2 m [ I 2 ] 2 m k [ H 2 ] 1 m [ I 2 ] 1 n k [ H 2 ] 2 m [ I 2 ] 2 m k [ H 2 ] 1 m [ I 2 ] 1 n [ 0 , 2 0 ] m [ 0 , 20 ] n [ 0 , 2 0 ] m [ 0 , 10 ] n ( 2 1 ) n 1 Persamaan laju reaksinya menjadi : v = k [ H 2 ] 2 [ I 2 ] .

Jawaban yang benar adalah opsi D.

Persamaan laju reaksi dapat ditentukan berdasarkan konsentrasi reaktan dipangkatkan orde reaksinya. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:

$v = k [H_{2}]^{m} [I_{2}]^{n}$

Untuk itu kita perlu mencari orde reaksi terhadap hidrogen (m) dan terhadap iodin (n).

Menghitung orde reaksi terhadap hidrogen

$\frac{v _{1}}{v _{3}} \frac{t _{3}}{t _{1}} \frac{2}{8} \frac{1}{4} m = = = = = \frac{k [ H _{2} ] _{^{1}}^{m} [ I _{2} ] _{^{1}}^{n}}{k [ H _{2} ] _{3}^{m} [ I _{2} ] _{^{3}}^{m}} \frac{k [ H _{2} ] _{^{1}}^{m} [ I _{2} ] _{^{1}}^{n}}{k [ H _{2} ] _{3}^{m} [ I _{2} ] _{^{3}}^{m}} \frac{[ 0 , 20 ] ^{m} [ 0 , 10 ] ^{n}}{[ 0 , 40 ] ^{m} [ 0 , 10 ] ^{n}} (\frac{1}{2})^{m} 2$

Menghitung orde reaksi terhadap iodin

$\frac{v _{1}}{v _{2}} \frac{t _{2}}{t _{1}} \frac{4}{8} \frac{1}{2} n = = = = = \frac{k [ H _{2} ] _{^{1}}^{m} [ I _{2} ] _{^{1}}^{n}}{k [ H _{2} ] _{2}^{m} [ I _{2} ] _{2}^{m}} \frac{k [ H _{2} ] _{1}^{m} [ I _{2} ] _{1}^{n}}{k [ H _{2} ] _{2}^{m} [ I _{2} ] _{2}^{m}} \frac{[ 0 , 2 0 ] ^{m} [ 0 , 10 ] ^{n}}{[ 0 , 2 0 ] ^{m} [ 0 , 20 ] ^{n}} (\frac{1}{2})^{n} 1$

Persamaan laju reaksinya menjadi : $v = k [H_{2}]^{2} [I_{2}]$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut data percobaan laju reaksi: P ( g ) + 2 Q ( g ) → P 2 Q ( g ) pada beberapa kondisi. Jika konsentrasi [P] = 0,3 M dan [Q] = 0,1 M, laju reaksinya sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi Br 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 NOBr ( g ) , diperoleh data eksperimen sebagai berikut. Dari data eksperimen di atas, selesaikanlah permasalahan berikut. Tentukan orde reaksi ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut. Reaksi: BF 3 ( g ) + NH 3 ( g ) → BF 3 NH 3 ( g )

4.5

Jawaban terverifikasi

Asetaldehid terurai jika dipanaskan sesuai reaksi: CH 3 CHO ( l ) → CH 4 ( g ) + CO ( g ) Berdasarkan reaksi penguraian asetaldehid diperoleh data percobaan sebagai berikut Hitun...

5.0

Jawaban terverifikasi