Pertanyaan

Reaksi fasa gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi ( t ) adalah waktu dari awal reaksi sampang hilangnya warna Br 2 . Berdasarkan data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah ...

Reaksi fasa gas:

$2 NO (g) + Br_{2} (g) \to 2 NOBr (g)$

dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t) adalah waktu dari awal reaksi sampang hilangnya warna $Br_{2}$ .

Berdasarkan data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah ... $\;$

$r = k [NO]^{2}$ $\;\;\;$
$r = k [Br_{2}]$ $\;\;\;$
$r = k [NO] [Br_{2}]$ $\;\;\;$
$r = k [NO] [Br_{2}]^{2}$ $\;\;\;$
$r = k [NO]^{2} [Br_{2}]$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Pembahasan

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi. Reaksi 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) mempunyai persamaan laju reaksi: r = k [ NO ] x [ Br 2 ] y dengan: k = tetapan laju reaksi x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap NO y = orde reaksi terhadap Br 2 Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi. Berikut langkah-langkah menentukan persamaan laju reaksi antara NO dengan Br 2 : Menghitung orde reaksi NO Orde reaksi NO dihitung dengan membandingan persamaan laju reaksi 2 percobaan dengan konsentrasi Br 2 yang sama, yaitu percobaan (1) dan (3). v 3 v 1 = k [ NO ] 3 x [ Br 2 ] 3 y k [ NO ] 1 x [ Br 2 ] 1 y t 3 1 t 1 1 = k [ NO ] 3 x [ Br 2 ] 3 y k [ NO ] 1 x [ Br 2 ] 1 y 1 1 4 1 = k ( 0 , 20 ) x ( 0 , 05 ) y k ( 0 , 10 ) x ( 0 , 05 ) y 4 1 = ( 2 1 ) x x = 2 Menghitung orde reaksi Br 2 Orde reaksi Br 2 dihitung dengan membandingan persamaan laju reaksi 2 percobaan dengan konsentrasi NOyang sama, yaitu percobaan (1) dan (2). v 2 v 1 = k [ NO ] 2 x [ Br 2 ] 2 y k [ NO ] 1 x [ Br 2 ] 1 y t 2 1 t 1 1 = k [ NO ] 2 x [ Br 2 ] 2 y k [ NO ] 1 x [ Br 2 ] 1 y 2 1 4 1 = k ( 0 , 10 ) 2 ( 0 , 10 ) y k ( 0 , 10 ) 2 ( 0 , 05 ) y 4 2 = ( 2 1 ) y 2 1 = ( 2 1 ) y y = 1 Menuliskan persamaan laju reaksi r = k [ NO ] x [ Br 2 ] y r = k [ NO ] 2 [ Br 2 ] Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi.

Reaksi

$2 NO (g) + Br_{2} (g) \to 2 NOBr (g)$

mempunyai persamaan laju reaksi:

$r = k [NO]^{x} [Br_{2}]^{y}$

dengan:

k = tetapan laju reaksi
x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap NO
y = orde reaksi terhadap $Br_{2}$

Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi.

Berikut langkah-langkah menentukan persamaan laju reaksi antara NO dengan $Br_{2}$ :

Menghitung orde reaksi NO

Orde reaksi NO dihitung dengan membandingan persamaan laju reaksi 2 percobaan dengan konsentrasi $Br_{2}$ yang sama, yaitu percobaan (1) dan (3).

$\frac{v _{1}}{v _{3}} = \frac{k [ NO ] _{1}^{x} [ Br _{2} ] _{1}^{y}}{k [ NO ] _{3}^{x} [ Br _{2} ] _{3}^{y}} \frac{\frac{1}{t _{1}}}{\frac{1}{t _{3}}} = \frac{k [ NO ] _{1}^{x} [ Br _{2} ] _{1}^{y}}{k [ NO ] _{3}^{x} [ Br _{2} ] _{3}^{y}} \frac{\frac{1}{4}}{\frac{1}{1}} = \frac{k ( 0 , 10 ) ^{x} ( 0 , 05 ) ^{y}}{k ( 0 , 20 ) ^{x} ( 0 , 05 ) ^{y}} \frac{1}{4} = (\frac{1}{2})^{x} x = 2$
Menghitung orde reaksi $Br_{2}$

Orde reaksi $Br_{2}$ dihitung dengan membandingan persamaan laju reaksi 2 percobaan dengan konsentrasi NO yang sama, yaitu percobaan (1) dan (2).

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ NO ] _{1}^{x} [ Br _{2} ] _{1}^{y}}{k [ NO ] _{2}^{x} [ Br _{2} ] _{2}^{y}} \frac{\frac{1}{t _{1}}}{\frac{1}{t _{2}}} = \frac{k [ NO ] _{1}^{x} [ Br _{2} ] _{1}^{y}}{k [ NO ] _{2}^{x} [ Br _{2} ] _{2}^{y}} \frac{\frac{1}{4}}{\frac{1}{2}} = \frac{k ( 0 , 10 ) ^{2} ( 0 , 05 ) ^{y}}{k ( 0 , 10 ) ^{2} ( 0 , 10 ) ^{y}} \frac{2}{4} = (\frac{1}{2})^{y} \frac{1}{2} = (\frac{1}{2})^{y} y = 1$
Menuliskan persamaan laju reaksi

$r = k [NO]^{x} [Br_{2}]^{y} r = k [NO]^{2} [Br_{2}]$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

nasywaaa

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Reaksi fasa gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan wakt...

4.8

Jawaban terverifikasi

Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi : A + B → P + Q Memperhatikan hasil sebagai berikut : Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa pers...

4.8

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi oksida besi (II) oleh setrium(IV) pada reaksi : Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) Diperoleh data sebagai berikut : Pernyataan berikut yang...

4.0

Jawaban terverifikasi

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan diatas, persamaan laju reaksinya adalah .....

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fasa gas 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t...

5.0

Jawaban terverifikasi