Iklan

Pertanyaan

Reaksi fasa gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ​ ( g ) → 2 NOBr ( g ) dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi ( t ) adalah waktu dari awal reaksi sampang hilangnya warna Br 2 ​ . Berdasarkan data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah ...

Reaksi fasa gas:


 


dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t) adalah waktu dari awal reaksi sampang hilangnya warna .


 


Berdasarkan data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah ...space

  1.  space space space

  2.  space space space

  3.   space space space

  4.   space space space

  5.  space space space

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

19

:

18

:

21

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.space space space

Pembahasan

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi. Reaksi 2 NO ( g ) + Br 2 ​ ( g ) → 2 NOBr ( g ) mempunyai persamaan laju reaksi: r = k [ NO ] x [ Br 2 ​ ] y dengan: k = tetapan laju reaksi x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap NO y = orde reaksi terhadap Br 2 ​ Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi. Berikut langkah-langkah menentukan persamaan laju reaksi antara NO dengan Br 2 ​ : Menghitung orde reaksi NO Orde reaksi NO dihitung dengan membandingan persamaan laju reaksi 2 percobaan dengan konsentrasi Br 2 ​ yang sama, yaitu percobaan (1) dan (3). v 3 ​ v 1 ​ ​ = k [ NO ] 3 x ​ [ Br 2 ​ ] 3 y ​ k [ NO ] 1 x ​ [ Br 2 ​ ] 1 y ​ ​ t 3 ​ 1 ​ t 1 ​ 1 ​ ​ = k [ NO ] 3 x ​ [ Br 2 ​ ] 3 y ​ k [ NO ] 1 x ​ [ Br 2 ​ ] 1 y ​ ​ 1 1 ​ 4 1 ​ ​ = k ​ ( 0 , 20 ) x ( 0 , 05 ) y ​ k ​ ( 0 , 10 ) x ( 0 , 05 ) y ​ ​ 4 1 ​ = ( 2 1 ​ ) x x = 2 Menghitung orde reaksi Br 2 ​ Orde reaksi Br 2 ​ dihitung dengan membandingan persamaan laju reaksi 2 percobaan dengan konsentrasi NOyang sama, yaitu percobaan (1) dan (2). v 2 ​ v 1 ​ ​ = k [ NO ] 2 x ​ [ Br 2 ​ ] 2 y ​ k [ NO ] 1 x ​ [ Br 2 ​ ] 1 y ​ ​ t 2 ​ 1 ​ t 1 ​ 1 ​ ​ = k [ NO ] 2 x ​ [ Br 2 ​ ] 2 y ​ k [ NO ] 1 x ​ [ Br 2 ​ ] 1 y ​ ​ 2 1 ​ 4 1 ​ ​ = k ( 0 , 10 ) 2 ​ ( 0 , 10 ) y k ( 0 , 10 ) 2 ​ ( 0 , 05 ) y ​ 4 2 ​ = ( 2 1 ​ ) y 2 1 ​ = ( 2 1 ​ ) y y = 1 Menuliskan persamaan laju reaksi r = k [ NO ] x [ Br 2 ​ ] y r = k [ NO ] 2 [ Br 2 ​ ] Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi.

Reaksi 

 

mempunyai persamaan laju reaksi:

 

dengan:

k = tetapan laju reaksi
x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap NO
y = orde reaksi terhadap  

Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi.

Berikut langkah-langkah menentukan persamaan laju reaksi antara NO dengan :

  1. Menghitung orde reaksi NO

    Orde reaksi NO dihitung dengan membandingan persamaan laju reaksi 2 percobaan dengan konsentrasi  yang sama, yaitu percobaan (1) dan (3).

     
     
  2. Menghitung orde reaksi  

    Orde reaksi  dihitung dengan membandingan persamaan laju reaksi 2 percobaan dengan konsentrasi NO yang sama, yaitu percobaan (1) dan (2).

     
     
  3. Menuliskan persamaan laju reaksi

      


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

nasywaaa

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Reaksi fasa gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ​ ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan wakt...

60

4.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia