Pertanyaan

Reaksi dekomposisi NO 2 berikut merupakan reaksi elementer : 2 NO 2 → 2 NO + O 2 Jika pada awal reaksi [ NO 2 ] =0,01 M dan laju reaksi 5 , 4 × 1 0 − 4 M / detik , maka pada saat [ NO 2 ] terurai 90%, laju reaksi akan menjadi ...

Reaksi dekomposisi $NO_{2}$ berikut merupakan reaksi elementer :

$2 NO_{2} \to 2 NO + O_{2}$

Jika pada awal reaksi $[NO_{2}]$ =0,01 M dan laju reaksi $5, 4 \times 1 0^{- 4} M / detik$ , maka pada saat $[NO_{2}]$ terurai 90%, laju reaksi akan menjadi ...

$5, 4 \times 1 0^{- 3} M / detik$
$5, 4 \times 1 0^{- 4} M / detik$
$4, 4 \times 1 0^{- 4} M / detik$
$5, 4 \times 1 0^{- 6} M / detik$
$4, 4 \times 1 0^{- 6} M / detik$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D. Reaksi elementer adalah suatu reaksi kimia di mana satu atau lebih spesi kimia bereaksi langsung untuk membentuk produk dalam satu tahap reaksi tunggal dan dengan satu keadaan transisi. Pada reaksi elementer, persamaan laju reaksi berhubungan dengan koefisien reaksinya. Sehingga persamaan laju reaksinya: v = k [ NO 2 ] 2 Selanjutnya perhitungan [ NO 2 ] yang tersisa setelah bereaksi 90%: [ NO 2 ] [ NO 2 ] sisa = = = = 0 , 01 M × 90% 0 , 009 M 0 , 01 M − 0 , 009 M 0 , 001 M Perhitungan nilai k : v 5 , 4 × 1 0 − 4 M / detik k = = = k [ NO 2 ] 2 k × [ 0 , 01 M ] 2 5 , 4 M − 1 detik − 1 Perhitungan laju reaksi setelah bereaksi 90%: v v v = = = k [ NO 2 ] 2 5 , 4 M − 1 detik − 1 × [ 0 , 001 M ] 2 5 , 4 × 1 0 − 6 M / detik Jadi,laju reaksi setelah bereaksi 90% adalah 5 , 4 × 1 0 − 6 M / detik .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi elementer adalah suatu reaksi kimia di mana satu atau lebih spesi kimia bereaksi langsung untuk membentuk produk dalam satu tahap reaksi tunggal dan dengan satu keadaan transisi. Pada reaksi elementer, persamaan laju reaksi berhubungan dengan koefisien reaksinya. Sehingga persamaan laju reaksinya:

$v = k [NO_{2}]^{2}$

Selanjutnya perhitungan $[NO_{2}]$ yang tersisa setelah bereaksi 90%:

$[NO_{2}] [NO_{2}] sisa = = = = 0, 01 M \times 90% 0, 009 M 0, 01 M - 0, 009 M 0, 001 M$

Perhitungan nilai $k$ :

$v 5, 4 \times 1 0^{- 4} M / detik k = = = k [NO_{2}]^{2} k \times [0, 01 M]^{2} 5, 4 M^{- 1} detik^{- 1}$

Perhitungan laju reaksi setelah bereaksi 90%:

$v v v = = = k [NO_{2}]^{2} 5, 4 M^{- 1} detik^{- 1} \times [0, 001 M]^{2} 5, 4 \times 1 0^{- 6} M / detik$

Jadi, laju reaksi setelah bereaksi 90% adalah $5, 4 \times 1 0^{- 6} M / detik$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi berikut merupakan reaksi orde 1 terhadap H 2 O 2 2 H 2 O 2 ( a q ) → 2 H 2 O ( l ) + O 2 ( g ) Jika laju awal penguraian H 2 O 2 adalah 5 , 6 × 1 0 − 5 M / s ,maka laju...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [ P ] 2 [ Q ] . Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, kecepatan reaksinya diperbesar

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi A → B adalah reaksi orde satu dengan tetapan laju reaksi k = 0,02. Bila terdapat 1 mol senyawa A maka untuk mendapatkan 0,5 mol senyawa B diperlukan waktu selama ..... (ln 2 = 0,7)

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah C 4 H 8 ( g ) → 2 C 2 H 4 ( g ) , laju reaksinya berorde 1. Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0 , 16 M dan tetapan laju reaksinya 6 , 93 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembentukan berikut: 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) Merupakan reaksi orde dua terhadap NO 2 dan orde satu terhadap O 2 . Laju terbentuknya N 2 O 5 adalah 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi