Tabel yang lengkap adalah sebagai berikut.

Bentuk molekul adalah bangun ruang yang rusuknya diperoleh dengan mengikuti pola garis yang menghubungkan atom-atom berikatan.Untuk meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR maka perlu diketahui jumlah pasangan elekron bebas dan pasangan elektron ikatan yang dimilki oleh molekul tersebut. Sehingga untuk soal dengan molekul tanpa ikatan rangkap cara menyelesaikannya adalah.
Langkah 1. Tuliskan konfigurasi elektron untuk mengetahui elektron valensi
54Xe=[Kr] 4d10 5s2 5p6 e− valensi=89F=1s2 2s2 2p5 e− valensi=7
Langkah 2. Menentukan jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB)
Hitung jumlah pasangan elektron, PEI dan PEB dengan cara.
PEPEB==21(e− Val+M)PE−PEI
dengan:
e− val = elektron valensi atom pusat
M = jumlah elektron yang diperlukan atom lain
PE = total pasangan elektron
PEI = pasangan elektron ikatan (dapat dilihat dari jumlah atom yang terikat pada atom pusat)
PEB = pasangan elektron bebas
Maka jumlah pasangan elektron untuk XeF2 adalah
PEPEB======21(8+2)21(10)5PE−PEI5−23
Sehingga, pada molekul XeF2 terdapat 2 buah PEI dan 3 buah PEB atau notasinya AX2E3 sehingga bentuk molekulnya linier.