Pertanyaan

Ramalkan, berlangsung atau tidak reaksi berikut! Berikan penjelasan terhadap jawabanmu! H 2 O ( l ) + Cl − ( a q ) →

Ramalkan, berlangsung atau tidak reaksi berikut! Berikan penjelasan terhadap jawabanmu!

$H_{2} O (l) + Cl^{-} (a q) \to$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi H 2 O dengan Cl − tidak dapat berlangsung.

reaksi

H_{2} O

dengan

Cl^{-}

tidak dapat berlangsung. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Reaksi H 2 O dengan Cl − tidak dapat berlangsung. Definisi asam basa Bronsted-Lowry adalah sebagai berikut: Asam: spesi/zat pendonor proton (ion H + ) Basa: spesi/zat penerima/akseptor proton (ion H + ) Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, reaksi asam basa pada dasarnya merupakan reaksi kompetisi dalam mendapatkan proton. Pada umumnya, asam kuat bereaksi dengan basa kuat membentuk basa konjugat yang lemah dan asam konjugat yang lemah. Berikut disajikan tabel kekuatan relatif beberapa asam dan basa konjugatnya dalam air. Pada tabel di atas, asam di sebelah kiri bereaksi dengan basa di bawahnya membentuk basa konjugat dan asam konjugat yang lebih lemah. Reaksi: H 2 O ( l ) + Cl − ( a q ) → OH − ( a q ) + HCl ( a q ) tidak dapat berlangsung secara berkesudahan. Kekuatan asam HCl > H 2 O dan kekuatan basa OH − > Cl − . Oleh karena H 2 O ,asam lemah, bereaksi dengan Cl − ,basa lemah, maka reaksi tidak berlangsung. Jadi, reaksi H 2 O dengan Cl − tidak dapat berlangsung.

Reaksi $H_{2} O$ dengan $Cl^{-}$ tidak dapat berlangsung.

Definisi asam basa Bronsted-Lowry adalah sebagai berikut:

Asam: spesi/zat pendonor proton (ion $H^{+}$ )
Basa: spesi/zat penerima/akseptor proton (ion $H^{+}$ )

Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, reaksi asam basa pada dasarnya merupakan reaksi kompetisi dalam mendapatkan proton. Pada umumnya, asam kuat bereaksi dengan basa kuat membentuk basa konjugat yang lemah dan asam konjugat yang lemah.

Berikut disajikan tabel kekuatan relatif beberapa asam dan basa konjugatnya dalam air.

Pada tabel di atas, asam di sebelah kiri bereaksi dengan basa di bawahnya membentuk basa konjugat dan asam konjugat yang lebih lemah.

Reaksi:

$H_{2} O (l) + Cl^{-} (a q) \to OH^{-} (a q) + HCl (a q)$

tidak dapat berlangsung secara berkesudahan. Kekuatan asam $HCl > H_{2} O$ dan kekuatan basa $OH^{-} > Cl^{-}$ . Oleh karena $H_{2} O$ , asam lemah, bereaksi dengan $Cl^{-}$ , basa lemah, maka reaksi tidak berlangsung.

Jadi, reaksi $H_{2} O$ dengan $Cl^{-}$ tidak dapat berlangsung. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui dua reaksi berikut ini: Reaksi 1 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ CO 3 2 − + H 3 O + Reaksi 2 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ H 2 CO 3 + OH − Tentukan sifat HCO 3 − pada reaksi 1 dan reaksi 2...

4.2

Jawaban terverifikasi

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi