Pertanyaan

Proses elektrolisis, sejumlah 3,175 gram Cu ( A r = 63,5) diendapkan di katoda yang tersusun atas larutan dengan elektrode inert. Jika jumlah listrik yang digunakan sama, volume gas H 2 yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H 2 SO 4 pada STP adalah ....

Proses elektrolisis, sejumlah 3,175 gram $Cu$ ( $A_{r}$ = 63,5) diendapkan di katoda yang tersusun atas larutan $\style{font-size:14px}{\mathrm{Cu}^2^+(aq)}$ dengan elektrode inert. Jika jumlah listrik yang digunakan sama, volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan dari elektrolisis larutan $H_{2} SO_{4}$ pada STP adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas hidrogen dalam keadaan STP adalah 1,12 L.

Pembahasan

Untuk menghitung volume gas yang dihasilkan, langkahnya adalah sebagai berikut. Pertama, kita hitungjumlah listrik (Faraday)yang digunakan pada elektrolisis yang menghasilkan logam . Jumlah listrik yang digunakan adalah 0,1 F atau sama dengan 0,1 mol elektron. Kedua, kita tuliskan reaksi elektrolisis larutan yang menghasilkan gas , yaitu reaksi di katoda yang merupakanreaksi reduksi ion . Ketiga, kita substitusikan mol elektron yang digunakan, yaitu 0,1 mol. Dapat diketahui mol hidrogen sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi: Keempat, kita hitungvolume gas hidrogen dalam keadaan STP. Jadi, volume gas hidrogen dalam keadaan STP adalah 1,12 L.

Untuk menghitung volume gas begin mathsize 14px style H subscript 2 end style yang dihasilkan, langkahnya adalah sebagai berikut.

Pertama, kita hitung jumlah listrik (Faraday) yang digunakan pada elektrolisis yang menghasilkan logam .

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell e cross times F end cell row cell 3 comma 175 end cell equals cell fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times F end cell row F equals cell 0 comma 1 space Faraday end cell end table end style$

Jumlah listrik yang digunakan adalah 0,1 F atau sama dengan 0,1 mol elektron.

Kedua, kita tuliskan reaksi elektrolisis larutan yang menghasilkan gas , yaitu reaksi di katoda yang merupakan reaksi reduksi ion .

Ketiga, kita substitusikan mol elektron yang digunakan, yaitu 0,1 mol.

2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 1 space mol

Dapat diketahui mol hidrogen sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell space fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table$

Keempat, kita hitung volume gas hidrogen dalam keadaan STP.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript STP end cell equals cell mol cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol space cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 1 comma 12 space L end cell end table

Jadi, volume gas hidrogen dalam keadaan STP adalah 1,12 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

4.8

Jawaban terverifikasi

Arus listrik sebanyak 965 Coloumb dialirkan melalui 1 liter larutan NiCl 2 1 M menggunakan elektroda Pt. Massa nikel yang terendap di katoda sebesar ....( A r Ni = 58)

5.0

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi