Prediksikan energi ionisasi kelompok unsur-unsur berikut berdasarkan jari-jari atomnya. Rb, Sr, Sn, dan I

Pembahasan

Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Penjelasan: Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit = nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil. Rb, Sr, Sn, dan I merupakan unsur yang berada dalam satu periode yang sama, dimana urutannya dari kiri ke kanan yaitu, Rb, Sr, Sn, dan I. Jari-jari atom dari kiri ke kanan dalam periode yang sama nilainya semakin kecil. Sehingga energi ionisasi Rb>Sr>Sn>I