Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pilihlah jawaban: A.Jika pernyataan benar , alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat B Jika pernyataan benar , alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat C. Jika pernyataan benar dan alasan salah D. Jika pernyataan salah dan alasan benar E. Jika pernyataan dan alasan keduanya salah Perhatikan reaksi berikut: P b 3 ​ 0 4 ​ ( s ) + C ( s ) → 3 P b O ( s ) + CO ( g ) Jika P b 3 ​ O 4 ​ dan C yang massanya sama direaksikan, maka . . . . (1) sebagai pereaksi pembatas adalah karbon (2) massa zat yang dihasilkan tergantung pada jumlah yang bereaksi (3) massa PbO yang dihasilkan tiga kali lebih besar dibandingkan massa CC (4) jumlah mol gas CO yang dihasilkan sepertiga dari jumlah mol PbO yang dihasilkan 3PbO(s) + COG)

Pilihlah jawaban:

A.Jika pernyataan benar , alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat

B Jika pernyataan benar , alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat

C. Jika pernyataan benar dan alasan salah

D. Jika pernyataan salah dan alasan benar

E. Jika pernyataan dan alasan keduanya salah

Perhatikan reaksi berikut:

Jika dan C yang massanya sama direaksikan, maka . . . .

(1) sebagai pereaksi pembatas adalah karbon

(2) massa zat yang dihasilkan tergantung pada jumlah undefined yang bereaksi

(3) massa PbO yang dihasilkan tiga kali lebih besar dibandingkan massa CC

(4) jumlah mol gas CO yang dihasilkan sepertiga dari jumlah mol PbO yang dihasilkan 3PbO(s) + COG)

 

  1. Jika jawaban (1), (2), dan (3) benar.

  2. Jika jawaban (1) dan (3) yang benar.

  3. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar.

  4. Jika hanya jawaban (4) yang benar.

  5. Jika semua jawaban (1), (2), (3), dan (4) benar.

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Jawaban : C Pembahasan : Persamaan reaksi : Mr = 685gr/mol, Ar C = 12 gr/mol. Mol = , untuk massa yang sama berarti mol berbanding terbalik dengan Ar/Mr. Semakin besar Mr maka mol nya semakin kecil. Sehingga mol lebih kecil daripada mol C. Maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah . Pernyataan (1) Salah. Pernyataan (2) Benar. adalah pereaksi pembatas sehingga massa zat yang dihasilkan tergantung pada jumlah yang bereaksi. Perbandingana koefisien tidak sama dengan perbandingan massa. Pernyataan (3) Salah. Perbandingan koefisien = perbandingan mol.Pernyataan (4) Benar.

Jawaban : C

Pembahasan :

Persamaan reaksi : P b subscript 3 O subscript 4 space left parenthesis s right parenthesis space plus space C space left parenthesis s right parenthesis space rightwards arrow space 3 P b O space left parenthesis s right parenthesis space plus space C O space left parenthesis g right parenthesis

Mr P b subscript 3 O subscript 4 = 685gr/mol, Ar C = 12 gr/mol.

Mol = fraction numerator M a s s a over denominator A subscript r end fraction, untuk massa yang sama berarti mol berbanding terbalik dengan Ar/Mr. Semakin besar Mr maka mol nya semakin kecil.  Sehingga mol P b subscript 3 O subscript 4 lebih kecil daripada mol C. Maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah P b subscript 3 O subscript 4. Pernyataan (1) Salah.

Pernyataan (2) Benar. P b subscript 3 O subscript 4 adalah pereaksi pembatas sehingga massa zat yang dihasilkan tergantung pada jumlah P b subscript 3 O subscript 4 yang bereaksi.

Perbandingana koefisien tidak sama dengan perbandingan massa.

Pernyataan (3) Salah.

Perbandingan koefisien = perbandingan mol.Pernyataan (4) Benar.

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

16

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 5,4 gram Aluminium dilarutkan dalam 400 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut : Al + CuSO 4 ​ → Al 2 ​ ( SO 4 ​ ) 3 ​ + Cu Tentukan : a) Pereaksi ...

4rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia