Roboguru

Sebanyak 13,5 gram logam aluminium dengan 24,5 gram asam sulfat sesuai dengan reaksi:    Tentukan:  a. massa pereaksi yang tersisa,  b. massa garam yang terbentuk, dan  c. volume gas yang dihasilkan pada keadaan RTP.

Pertanyaan

Sebanyak 13,5 gram logam aluminium dengan 24,5 gram asam sulfat sesuai dengan reaksi: 

2 AI open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields AI subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space 

Tentukan: 
a. massa pereaksi yang tersisa, 
b. massa garam yang terbentuk, dan 
c. volume gas yang dihasilkan pada keadaan RTP.

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini, kita tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mrs. Diketahui italic A subscript r Al = 27, H = 1, S = 32, O = 16

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript Al end cell equals cell m over italic A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 13 comma 5 over denominator 37 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell m over italic M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator left parenthesis left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus 32 plus left parenthesis 4 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 

Reaksi mrs yang terjadi: 

 

a. massa pereaksi yang tersisa

Pereaksi yang tersisa adalah logam Al sebanyak 0,34 mol, maka massanya dapat dihitung:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Al end cell equals cell n cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 34 cross times 27 end cell row blank equals cell 9 comma 18 space gram end cell end table 

b. massa garam yang terbentuk

garam yang terbentuk adalah Al2(SO4)3 sebanyak 0,083 mol, maka massanya:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end subscript end cell equals cell n cross times italic M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 083 cross times left parenthesis left parenthesis 2 cross times 27 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times 32 right parenthesis plus left parenthesis 12 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 083 cross times 342 end cell row blank equals cell 28 comma 39 space gram end cell end table 

c. volume gas yang dihasilkan pada keadaan RTP

gas yang dihasilkan adalah gas H2 sebanyak 0,25 mol, volume RTP (tekanan dan suhu ruang):

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell n cross times 24 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 24 comma 4 end cell row blank equals cell 5 comma 6 space liter end cell end table 

Jadi, massa pereaksi yang tersisa adalah 9,18 gram; massa garam yang terbentuk adalah 28,39 gram; volume gas yang dihasilkan adalah 5,6 L (RTP).

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu campuran mengandung 40%  dan 60% . Berapa volume Larutan  2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran adalah .... (Ar Ca = 40, H = 1, O = 16, dan C = 12)

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style m subscript Ca C O subscript 3 end subscript equals 25 space g cross times 40 percent sign equals 10 space g m subscript Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript equals 15 space g n subscript Ca C O subscript 3 end subscript equals bevelled 10 over 100 equals 0 comma 1 space mol n subscript Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript equals bevelled 15 over 74 equals 0 comma 2 space mol end style

begin mathsize 14px style 0 comma 1 minus sign 0 comma 5 x equals 0 x equals 0 comma 2 space mol end style

undefined 

begin mathsize 14px style n subscript H Cl space end subscript equals 0 comma 2 plus 0 comma 4 equals 0 comma 6 space mol V subscript HCl equals bevelled fraction numerator 0 comma 6 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 3 space L equals 300 space mL end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Asam sulfat  dibuat dengan mereaksikan 400 gram , 175 gram  dan 125 gram . Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara)     Pernyataan yang tidak benar adalah ...

Pembahasan Soal:

Reaksi tersebut disetarakan sehingga menjadi:

S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields H subscript 2 S O subscript 4 

Menghitung jumlah mol masing - masing pereaksi yang tersedia:

n space S O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space space space space equals 400 over 64 space space space space space space space space space equals 6 comma 25 space mol n space O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space space equals 175 over 32 space space space space space space space equals 5 comma 47 space mol n space H subscript 2 O equals massa over Mr space space space space space space space space space equals 125 over 18 space space space space space space space space space equals 6 comma 94 space mol 

Untuk mengetahui pereaksi pembatas, ditentukan menggunakan perbandingan mol dengan koefisiennya seperti berikut:

fraction numerator n space S O subscript 2 over denominator koef point space S O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 6 comma 25 over denominator 1 end fraction equals 6 comma 25  fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 5 comma 47 over denominator 1 half end fraction equals 10 comma 94  fraction numerator n space H subscript 2 O over denominator koef point space H subscript 2 O end fraction equals fraction numerator 6 comma 94 over denominator 1 end fraction equals 6 comma 94 

Pereaksi pembatas adalah yang memiliki perbandingan mol dan koefisien paling kecil, maka pereaksi pembatasnya adalah S O subscript 2. Jadi, pernyataan pada opsi jawaban B adalah benar.

Reaksi yang terjadi yaitu:

   

Massa zat yang bersisa dan yang dihasilkan yaitu:

massa space O subscript 2 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 comma 345 cross times 32 space space space space space space space space space space space space space space space equals 75 comma 04 space g massa space H subscript 2 O double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 69 cross times 18 space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 12 comma 42 space g massa space H subscript 2 S O subscript 4 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 6 comma 25 cross times 98 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 612 comma 5 space g 

Jadi, pada akhir reaksi dihasilkan 612,5 g H subscript 2 S O subscript 4, dan zat yang bersisa adalah 75 g O subscript 2 dan 12,42 g H subscript 2 O

Maka pernyataan yang tidak benar adalah pernyataan pada opsi jawaban D.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Sebanyak 7,2 g logam Mg direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M sesuai persamaan reaksi berikut.   Jika diketahui : Mg = 24 , H = 1 , dan Cl = 35,5 , tentukan: massa zat sisa

Pembahasan Soal:

Mol masing-masing zat yang bereaksi adalah:

Mg

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell m over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 7 comma 2 space g over denominator 24 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table end style  


HCl

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 


Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membandingkan nilai mol per koefisien dari masing-masing pereaksi. Hasil dari mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas.

Mg

begin mathsize 14px style fraction numerator n space Mg over denominator koef space Mg end fraction equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 3 end style 


HCl

begin mathsize 14px style fraction numerator n space H Cl over denominator koef space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 05 end style 


Pereaksi pembatasnya adalah HCl, karena hasil mol per koefisiennya lebih kecil. Dengan demikian, pereaksi yang bersisa adalah Mg. Massa Mg yang bereaksi dapat ditentukan sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell fraction numerator koef space Mg over denominator koef space H Cl end fraction cross times n space H Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell row blank blank blank row cell m space Mg end cell equals cell n cross times A subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 05 cross times 24 end cell row blank equals cell 1 comma 2 space g end cell end table end style  


Massa Mg yang bersisa adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space Mg space sisa end cell equals cell m space Mg space direaksikan bond m space Mg space bereaksi end cell row blank equals cell 7 comma 2 minus sign 1 comma 2 end cell row blank equals cell 6 comma 0 space g end cell end table end style 


Jadi, massa zat sisa adalah 6,0 g logam Mg. 

0

Roboguru

Sebanyak  serbuk sulfur direaksikan dengan  gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurutreaksi:   Massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak...

Pembahasan Soal:

Banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisienspacereaksinya.

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

  • Tentukan mol masing-masing pereaksi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row bold mol bold equals cell fraction numerator bold massa over denominator Ar bold space bold atau bold space bold Mr end fraction end cell row blank blank blank row cell mol space S end cell equals cell fraction numerator massa space S over denominator Ar space S end fraction end cell row blank equals cell 32 over 32 end cell row blank equals cell 1 space mol end cell row blank blank blank row cell Mr space O subscript 2 end cell equals cell 2 left parenthesis Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 32 row blank blank cell maka colon end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator Mr space O subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell 32 over 32 end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table 

 

  • Masukkan nilai mol ke tabel M-R-S


 
 

  • Tentukan massa sulfur dioksida open parentheses S O subscript 2 close parentheses yang terbentuk


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space S O subscript 2 end cell equals cell 1 left parenthesis Ar space S right parenthesis plus 2 left parenthesis Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell 1 left parenthesis 32 right parenthesis plus 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 32 plus 32 end cell row blank equals 64 row blank blank cell maka colon end cell row cell massa space S O subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr space S O subscript 2 end cell row blank equals cell 1 cross times 64 end cell row blank equals cell 64 space gram end cell end table


Dengan demikian, massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak 64 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceE.space 

0

Roboguru

Diketahui terdapat reaksi pengendapan magnesium hidroksida sebagai berikut.    (belum setara)   Sebanyak 50 mL larutan magnesium nitrat 0,1 M ditambahkan dengan 50 mL larutan natrium hidroksida untu...

Pembahasan Soal:

Pertama, setarakan persamaan reaksinya.
 

begin mathsize 14px style Mg table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell left parenthesis N O subscript 3 right parenthesis subscript 2 end cell end table left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic s right parenthesis plus 2 Na N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style (sudah setara)
 

Lalu, hitung mol begin mathsize 14px style Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style dalam milimol (mmol).
 

Error converting from MathML to accessible text.


Mol begin mathsize 14px style Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style yang dihasilkan adalah 4 mmol maka jumlah mol begin mathsize 14px style Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style sebanyak 4 mmol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol NaOH yang bereaksi.
 


 

Oleh karena yang terbentuk adalah 4 mmol begin mathsize 14px style Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style, jumlah begin mathsize 14px style Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style yang bereaksi juga 4 mmol.
 


 

Selanjutnya, tentukan begin mathsize 14px style Mg table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 end cell end table end style dan NaOH yang bereaksi dengan memperhatikan perbandingan koefisiennya. 
 


 

Lalu, hitung mol mula-mula begin mathsize 14px style Mg table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 end cell end table end style dalam mmol.

Error converting from MathML to accessible text.
 


 

Oleh karena mol NaOH yang bereaksi sebanyak 8 mmol, supaya habis bereaksi maka mol awal NaOH harus 8 mmol juga. Dengan demikian, mol mula-mula NaOH adalah 8 mmol. Molaritas NaOH dihitung sebagai berikut.
 

Error converting from MathML to accessible text.
 

Dengan demikian, konsentrasi NaOH yang dibutuhkan adalah 0,16 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved