Iklan

Iklan

Pertanyaan

0,5 mol Mg direaksikan dengan 500 mL HCl 2 M menurut persamaan reaksi: Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) MgCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) Volum gas yang terbentuk pada STP adalah ....

0,5 mol Mg direaksikan dengan 500 mL HCl 2 M menurut persamaan reaksi:

Volum gas yang terbentuk pada STP adalah .... 

  1. 1,12 liter

  2. 2,24 liter

  3. 15,60 liter

  4. 11,20 liter

  5. 22,40 liter

Iklan

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.

Iklan

Pembahasan

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi dan tidak bersisa. Pereaksi pembatas memiliki nilai terkecil. Pereaksi dapat digunakan untuk mencari massa, volume zat yang terlibat dalam reaksi. Persamaan reaksi setara: Tentukan pereaksi pembatas. Reaktan yang terlibat memiliki nilai yang sama sehingga kedua reaktan sama-sama habis bereaksi dan bertindak sebagai pereaksi pembatas. Kita dapat memilih salah satu reaktan sebagai pereaksi pembatas, misalkan Mg. Hitung volume gas hidrogen pada kondisi STP. Dengan demikian, volume gas hidrogen yang terbentuk pada kondisi STP adalah 11,20 liter. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi dan tidak bersisa. Pereaksi pembatas memiliki nilai mol over koefisienterkecil. Pereaksi dapat digunakan untuk mencari massa, volume zat yang terlibat dalam reaksi.

Persamaan reaksi setara: 

Mg open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses  

  • Tentukan pereaksi pembatas.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row cell n space H Cl end cell equals cell 2 space M cross times 500 space mL end cell row cell n space H Cl end cell equals cell 1000 space mmol end cell row cell italic n bold space H Cl end cell bold equals cell bold 1 bold space bold mol end cell row cell italic n bold space Mg end cell bold equals cell bold 0 bold comma bold 5 bold space bold mol end cell row blank blank blank row cell Pereaksi space pembatas end cell equals cell fraction numerator mol over denominator koefisien space end fraction Mg colon fraction numerator mol over denominator koefisien space end fraction H Cl end cell row cell Pereaksi space pembatas end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 end fraction colon fraction numerator 1 space mol over denominator 2 end fraction end cell row cell Pereaksi space pembatas end cell equals cell bold 0 bold comma bold 5 bold space bold mol bold colon bold 0 bold comma bold 5 bold space bold mol end cell end table 

Reaktan yang terlibat memiliki nilai mol over koefisien yang sama sehingga kedua reaktan sama-sama habis bereaksi dan bertindak sebagai pereaksi pembatas. Kita dapat memilih salah satu reaktan sebagai pereaksi pembatas, misalkan Mg.

  • Hitung volume gas hidrogen pada kondisi STP.

n space H subscript 2 double bond n space Mg n space H subscript 2 equals 0 comma 5 space mol  Volume space H subscript 2 double bond n cross times V subscript m Volume space H subscript 2 equals 0 comma 5 space mol cross times 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent Volume space H subscript 2 equals 11 comma 20 space L 


Dengan demikian, volume gas hidrogen yang terbentuk pada kondisi STP adalah 11,20 liter.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

24

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ​ ( s ) + H 2 ​ ( g ) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCI 2 M, volume gas H 2 ​ yang terbentuk d...

9

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia