Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pilihlah jawaban: A. Jika jawaban (1), (2), dan (3) benar. B. Jika jawaban (1) dan (3) yang benar C. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar D. Jika hanya jawaban (4) yang benar E. Jika semua jawaban (1), (2), (3), dan (4) benar. Reaksi di mana senyawa belerang bertindak sebagai reduktor adalah . . . . (1) H 2 ​ SO 4 ​ + 2 HI → I 2 ​ + SO 2 ​ + 2 H 2 ​ O (2) 2 Na 2 ​ S 2 ​ O 3 ​ + 2 I 2 ​ → 2 NaI + Na 2 ​ S 4 ​ O 6 ​ (3) ZnS + 2 HCI → ZnCI 2 ​ + H 2 ​ S (4) S 8 ​ + 8 O 2 ​ → 8 SO 2 ​

Pilihlah jawaban:

A. Jika jawaban (1), (2), dan (3) benar.

B. Jika jawaban (1) dan (3) yang benar

C. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar

D. Jika hanya jawaban (4) yang benar

E. Jika semua jawaban (1), (2), (3), dan (4) benar.

Reaksi di mana senyawa belerang bertindak sebagai reduktor adalah . . . .

(1)

(2)

(3)

(4)

  1. Jika jawaban (1). (2), dan (3) benar.

  2. Jika jawaban () dan (3) yang benar

  3. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar

  4. Jika hanya jawaban (4) yang benar

  5. Jika semua jawaban (1), (2),(3), dan (4) benar.

Iklan

A. Chandra

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah: C. Reaksi 2 dan 4 . Pada reaksi tersebut, senyawa belerang mengalami oksidasi sehingga bertindak sebagai reduktor.

jawaban yang tepat adalah: C. Reaksi 2 dan 4 . Pada reaksi tersebut, senyawa belerang mengalami oksidasi sehingga bertindak sebagai reduktor.

Iklan

Pembahasan

Jawaban : C Oksidator adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi Reduktor adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi 1. H 2 SO 4 + 2HI → I 2 + SO 2 +2H₂O +1+6 -2 +1 -1 0 +4 -2 +1 -2 -1 Oksidasi 0 +6 Reduksi +4 Reaksi diatas terjadi penurunan biloks /reduksi pada unsur S yaitu dari +6 menjadi +4. Sehingga senyawa belerang bertindak sebagai oksidator. 2. 2Na 2 S 2 O 3 + 3I 2 à 2NaI + Na 2 S 4 O 6 +1 +2 -2 0 +1 -1 +1 +2,5 -2 0 Reduksi -1 +2 Oksidasi +2,5 Reaksi diatas terjadi keniakan biloks/oksidasi S dari +2 menjadi +2,5. Sehingga senyawa belerang bertindak sebagai reduktor. 3. ZnS + 2HCl ZnCl 2 + H₂S +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Reaksi ini bukan merupak rekasi redoks, karena tidak terjadi penurunan dan kenaikan biloks untuk setiap unsurnya. 4. S 8 + 8O 2 8SO 2 0 0 +4 -2 0 Reduksi -2 0 Oksidasi +4 Reaksi diatas terjadi keniakan biloks/oksidasi S dari 0 menjadi +4. Sehingga senyawa belerang bertindak sebagai reduktor. Jadi jawaban yang tepat adalah: C. Reaksi 2 dan 4 . Pada reaksi tersebut, senyawa belerang mengalami oksidasi sehingga bertindak sebagai reduktor.

Jawaban : C

Oksidator adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi

Reduktor adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi

 

1. H2SO4  +  2HI   →    I2  + SO2  + 2H₂O 

      +1+6 -2               +1 -1                  0           +4 -2             +1   -2

                                       -1 Oksidasi   0

        +6                    Reduksi               +4

Reaksi diatas terjadi penurunan biloks /reduksi pada unsur S yaitu dari +6 menjadi +4. Sehingga senyawa belerang bertindak sebagai oksidator.

2.  2Na2S2O3 + 3I2 à 2NaI + Na2S4O6

           +1   +2   -2            0                +1 -1       +1   +2,5  -2          

                                  0   Reduksi -1

               +2                    Oksidasi                +2,5

Reaksi diatas terjadi keniakan biloks/oksidasi S dari +2 menjadi +2,5. Sehingga senyawa belerang bertindak sebagai reduktor.

3.  ZnS + 2HCl  undefined ZnCl2 + H₂S

       +2 -2          +1 -1              +2  -1             +1 -2

Reaksi ini bukan merupak rekasi redoks, karena tidak terjadi penurunan dan kenaikan biloks untuk setiap unsurnya.

 

4.  S8 + 8Orightwards arrow 8SO2

       0              0               +4 -2

 

                       0    Reduksi      -2

       0      Oksidasi           +4

 

Reaksi diatas terjadi keniakan biloks/oksidasi S dari 0 menjadi +4. Sehingga senyawa belerang bertindak sebagai reduktor.

 

Jadi jawaban yang tepat adalah: C. Reaksi 2 dan 4 . Pada reaksi tersebut, senyawa belerang mengalami oksidasi sehingga bertindak sebagai reduktor.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut! 1 ) 4 Ag ​ ( s ) + O 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ S → 2 Ag 2 ​ S ( s ) + 2 H 2 ​ O ( l ) 2 ) 2 HBr ( a q ) + H 2 ​ SO 4 ​ ​ ( a q ) → Br 2 ​ ( g ) + SO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l )...

4

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia