Perhatikan persamaan reaksi berikut! H 2 ​ S + HNO 2 ​ → S + NO + H 2 ​ O Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah ...

Pembahasan

Redoks merupakan reaksi antara reduksi dan oksidasi yang berlangsung secara bersamaan. Dalam konsepkenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks): Zat yang mengalami reduksi (penurunan biloks) disebut oksidator Zat yang mengalami oksidasi (kenaikan biloks) disebut reduktor Aturan dalam menentukan biloks diantaranya: - unsur bebas ( Na , Mg , S , O 2 ​ , I 2 ​ , Br 2 ​ ) memiliki biloks = 0 - jumlah total biloks atom-atom dalam senyawa netral = 0 - biloks H = +1 kecuali pada senyawa hidrida ( NaH , LiH , CaH 2 ​ ) biloksnya -1 - biloks O = − 2, kecuali pada senyawa peroksida ( H 2 ​ O 2 ​ , Na 2 ​ O 2 ​ , BaO 2 ​ ) biloksnya -1, pada superoksida ( KO 2 ​ , RbO 2 ​ ) biloksnya -1/2, pada senyawa OF 2 ​ biloksnya +2 - biloks unsur logam dalam senyawanya bertanda (+) dan bergantung pada elektron valensinya. Contoh biloks Na = +1, Mg = +2, Al = +3 Menentukan biloks pada ( b . o H × 2 ) + ( b . o S ) = 0 ( + 1 × 2 ) + S = 0 + 2 + S = 0 S = − 2 Biloks S pada unsur S = 0 karena termasuk unsur bebas Menentukan biloks pada ( b . o H ) + ( b . o N ) + ( b . o O × 2 ) = 0 ( + 1 ) + N + ( − 2 × 2 ) = 0 + 1 + N + ( − 4 ) = 0 N + ( − 3 ) = 0 N = + 3 Menentukan biloks pada NO ( b . o N ) + ( b . o O ) = 0 N + ( − 2 ) = 0 N = + 2 Unsur pada menjadi mengalami kenaikan biloks(oksidasi) dari -2 ke 0. Oleh karena itu merupakan reduktor dan merupakan hasil oksidasi. Unsur pada menjadi mengalami penurunan biloks (reduksi) dari +3 ke +2. Oleh karena itu merupakan reduktor dan merupakan hasil oksidasi. Kesimpulannya, zat yang berperan sebagai reduktor yaitu . Jadi, jawaban yang tepatadalah A.