Pertanyaan

Permukaan bagian atas lempeng besi yang mempunyai panjang 10 cm dan lebar 2,5 cm akan disepuh dengan tembaga setebal 0,4 mm. Larutan yang digunakan adalah tembaga (II) sulfat dengan arus listrik 96,5 ampere. Massa jenis tembaga 12 , 7 cm 3 gram . Waktu yang diperlukan pada proses tersebut adalah ... detik. (Ar Cu = 63,5)

Permukaan bagian atas lempeng besi yang mempunyai panjang 10 cm dan lebar 2,5 cm akan disepuh dengan tembaga setebal 0,4 mm. Larutan yang digunakan adalah tembaga (II) sulfat dengan arus listrik 96,5 ampere. Massa jenis tembaga $12, 7 \frac{gram}{cm ^{3}}$ . Waktu yang diperlukan pada proses tersebut adalah ... detik. (Ar Cu = 63,5) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

waktu yang dibutuhkan adalah 400 detik.

Pembahasan

Penyepuhan atau pelapisan lempeng besi dengan tembaga,jumlah tembaga yang dibutuhkan sama dengan volume besi yang akan dilapisi. 1. Menentukan volume dari lempeng besi dengan tembaga 2. Menentukan massa tembaga yang dilapiskan pada lempeng besi (W) Waktu yang dibutuhkan menggunakan hukum Faraday I: Jadi, waktu yang dibutuhkan adalah 400 detik.

Penyepuhan atau pelapisan lempeng besi dengan tembaga, jumlah tembaga yang dibutuhkan sama dengan volume besi yang akan dilapisi.

1. Menentukan volume dari lempeng besi dengan tembaga
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell p cross times l cross times t end cell row blank equals cell 10 cm cross times 2 comma 5 cm cross times 0 comma 04 cm end cell row blank equals cell 1 space cm cubed end cell end table

2. Menentukan massa tembaga yang dilapiskan pada lempeng besi (W)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell W space end cell equals cell V cross times rho end cell row blank equals cell 1 space cm cubed cross times 12 comma 7 begin inline style bevelled g over cm cubed end style end cell row blank equals cell 12 comma 7 space gram end cell end table

Waktu yang dibutuhkan menggunakan hukum Faraday I:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row W equals cell fraction numerator fraction numerator Ar space Cu over denominator Valensi end fraction cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row cell 12 comma 7 end cell equals cell fraction numerator fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times 96 comma 5 cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell row t equals 400 end table$

Jadi, waktu yang dibutuhkan adalah 400 detik.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal...

4.8

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika 579 C muatan listrik dilewatkan ke dalam leburan senyawa dari suatu logam dan jika banyaknya logam yang diendapkan adalah 2 × 1 0 − 3 mol di katoda, maka logam yang mungkin adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

5.0

Jawaban terverifikasi