Pertanyaan

Perhatikan sel galvani pada gambar di bawah: Tentukan anode dan katodenya. (Anggaplah bahwa letak sel oksidasi atau sel reduksi dapat di sebelah kiri atau kanan) Tuliskan persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi. Tuliskan notasi sel yang terjadi .

Perhatikan sel galvani pada gambar di bawah:

Tentukan anode dan katodenya. (Anggaplah bahwa letak sel oksidasi atau sel reduksi dapat di sebelah kiri atau kanan)
Tuliskan persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi.
Tuliskan notasi sel yang terjadi .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan

Sel volta adalah sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Sel volta menggunakan reaksi redoks spontan. Deret Volta adalah deret elektrokimia/kereaktifan logam yang menunjukkan nilai potensial elektroda standar logam ( E ∘ ) . Sifat deret volta adalah sebagai berikut: Semakin ke kanan, nilai logam semakin mudah tereduksi (Nilai E ∘ lebih positif) Semakin ke kiri, nilai logam semakin mudah teroksidasi (Nilai E ∘ lebih negatif) Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Berdasarkan penjelasan tersebut untuk menghasilkan reaksi spontan pada sel volta maka: logam yang Pt yang berada di sebelah kanan(Nilai E ∘ lebih positif)berfungsi sebagai katode. logam Ni(Nilai E ∘ lebih negatif) yang berada di sebelah kiriberfungsi sebagai anode. a. Pt sebagai katode dan Ni sebagai anode b. Persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi: Katode : Pt 2 + ( a q ) + 2 e → Pt ( s ) Anode : Ni ( s ) → Ni 2 + ( a q ) + 2 e Reaksi : Pt 2 + ( a q ) + Ni ( s ) → Pt ( s ) + Ni 2 + ( a q ) c. Notasi sel yang terjadi adalah Ni ( s ) ∣ ∣ Ni 2 + ( a q ) ∣ ∣ ∣ ∣ Pt 2 + ( a q ) ∣ Pt ( s ) . Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Sel volta adalah sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Sel volta menggunakan reaksi redoks spontan. Deret Volta adalah deret elektrokimia/kereaktifan logam yang menunjukkan nilai potensial elektroda standar logam $(E^{\circ})$ . Sifat deret volta adalah sebagai berikut:

Semakin ke kanan, nilai logam semakin mudah tereduksi (Nilai $E^{\circ}$ lebih positif)
Semakin ke kiri, nilai logam semakin mudah teroksidasi (Nilai $E^{\circ}$ lebih negatif)

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.

Berdasarkan penjelasan tersebut untuk menghasilkan reaksi spontan pada sel volta maka:

logam yang Pt yang berada di sebelah kanan (Nilai $E^{\circ}$ lebih positif) berfungsi sebagai katode.
logam Ni (Nilai $E^{\circ}$ lebih negatif) yang berada di sebelah kiri berfungsi sebagai anode.

a. Pt sebagai katode dan Ni sebagai anode

b. Persamaan kimia untuk reaksi sel yang terjadi:

$Katode : Pt^{2 +} (a q) + 2 e \to Pt (s)$

Anode : $Ni (s) \to Ni^{2 +} (a q) + 2 e$

$Reaksi : Pt^{2 +} (a q) + Ni (s) \to Pt (s) + Ni^{2 +} (a q)$

c. Notasi sel yang terjadi adalah $Ni (s) ∣ ∣ Ni^{2 +} (a q) ∣ ∣ ∣ ∣ Pt^{2 +} (a q) ∣ Pt (s)$ .

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (11 rating)

Risty Andina

Makasih ❤️

Vaniaa

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tulislah diagram sel pada sel volta Zn dan Ag!

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan rangkaian sel Volta berikut! A. Tentukan elektroda yang bertindak sebagai katoda dan anoda! B. Tentukan reaksi redoks dalam selnya! C. Tuliskan notasi selnya!

4.7

Jawaban terverifikasi

Pertimbangkan sel galvani berikut: Cu ( s ) ∣ Cu 2 + ( 1 M ) ∣∣ Fe 3 + ( 1 M ) , Fe 2 + ( 1 M ) ∣ Pt ( s ) Cu ( s ) ∣ Cu 2 + ( 1 M ) ∣∣ Fe 3 + ( 1 M ) , Fe 2 + ( 5 M ) ∣ Pt ( s ) Cu ( s ) ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui E ∘ sel sebagai berikut. Cu 2 + ( a q ) + 2 e − Fe 3 + ( a q ) + e − Sn 4 + ( a q ) + 2 e − → → → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 volt Fe 2 + ( a q ) E ∘ = + 0 , 77 volt Sn 2 + ( a q ) E ∘ ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS