Pertanyaan

Perhatikan sel galvani berikut: Identifikasi katoda dan anoda Tuliskan reaksi sel! Tuliskan notasi sel!

Perhatikan sel galvani berikut:

Identifikasi katoda dan anoda
Tuliskan reaksi sel!
Tuliskan notasi sel!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

yang bertindak sebagaia anoda adalah Ni dan katoda adalah Cr 2 O 7 2 − , dengan reaksi pada anoda Ni → Ni 2 + + 2 e dan pada katoda Cr 2 O 7 + 14 H + + 6 e → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O dengan notasi sel Ni ∣ Ni 2 + ∣∣ Cr 2 O ∣2 Cr 3 + .

yang bertindak sebagaia anoda adalah Ni dan katoda adalah

Cr_{2} O_{7}^{2 -}

, dengan reaksi pada anoda

Ni \to Ni^{2 +} + 2 e

dan pada katoda

Cr_{2} O_{7} + 14 H^{+} + 6 e \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O

dengan notasi sel

Ni ∣ Ni^{2 +} ∣∣ Cr_{2} O ∣2 Cr^{3 +}

Pembahasan

Pada reaksi tersebut dapat diidentifikasi bahwa digunakan elektrodaPt dan Ni. Elektroda Pt merupakan elektroda yang inert sehingga yang akan bereaksi adalah larutannya. Spesi yang terdapat pada kedua larutan tersebut adalah Cr 3 + , H + , Cr 2 O 7 2 − , dan K + serta SO 4 2 − , dan Ni 2 + . Untuk menentukan katoda dan anoda dapat dilihat dari nilai potensial reduksi standar. Dari tabel potensial reduksi standar. Pada tabel potensial reduksi spesi Cr 2 O 7 2 − memiliki nilai paling positif sehingga mudah mengalami reduksi sehingga elektroda Pt akan bertindak sebagai katoda dan Ni memiliki nilai potensial reduksi paling kecil sehingga akan mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anoda. Reaksi pada anoda yaitu reaksi oksidasi adalah Ni → Ni 2 + + 2 e sedangka pada katoda terjadi reaksi reduksi Cr 2 O 7 + 14 H + + 6 e → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O . Notasil sel dapat ditulikan sebagai anoda||katoda sehingga dituliksna menjadi Ni ∣ Ni 2 + ∣∣ Cr 2 O ∣2 Cr 3 + . Oleh karena itu, yang bertindak sebagaia anoda adalah Ni dan katoda adalah Cr 2 O 7 2 − , dengan reaksi pada anoda Ni → Ni 2 + + 2 e dan pada katoda Cr 2 O 7 + 14 H + + 6 e → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O dengan notasi sel Ni ∣ Ni 2 + ∣∣ Cr 2 O ∣2 Cr 3 + .

Pada reaksi tersebut dapat diidentifikasi bahwa digunakan elektroda Pt dan Ni. Elektroda Pt merupakan elektroda yang inert sehingga yang akan bereaksi adalah larutannya.

Spesi yang terdapat pada kedua larutan tersebut adalah $Cr^{3 +}, H^{+}, Cr_{2} O_{7}^{2 -}, dan K^{+} serta SO_{4}^{2 -}, dan Ni^{2 +}$ . Untuk menentukan katoda dan anoda dapat dilihat dari nilai potensial reduksi standar. Dari tabel potensial reduksi standar. Pada tabel potensial reduksi spesi $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ memiliki nilai paling positif sehingga mudah mengalami reduksi sehingga elektroda Pt akan bertindak sebagai katoda dan Ni memiliki nilai potensial reduksi paling kecil sehingga akan mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anoda.

Reaksi pada anoda yaitu reaksi oksidasi adalah $Ni \to Ni^{2 +} + 2 e$ sedangka pada katoda terjadi reaksi reduksi $Cr_{2} O_{7} + 14 H^{+} + 6 e \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O$ .

Notasil sel dapat ditulikan sebagai anoda||katoda sehingga dituliksna menjadi $Ni ∣ Ni^{2 +} ∣∣ Cr_{2} O ∣2 Cr^{3 +}$ .

Oleh karena itu, yang bertindak sebagaia anoda adalah Ni dan katoda adalah $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ , dengan reaksi pada anoda $Ni \to Ni^{2 +} + 2 e$ dan pada katoda $Cr_{2} O_{7} + 14 H^{+} + 6 e \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O$ dengan notasi sel $Ni ∣ Ni^{2 +} ∣∣ Cr_{2} O ∣2 Cr^{3 +}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (13 rating)

Febe Priskila Parinding

membantu. tapi bukannya ion selalu berada di tengah²? di dekat jembatan garam.. knp itu beda?

Pertanyaan serupa

Tulislah diagram sel pada sel volta Zn dan Ag!

4.7

Jawaban terverifikasi

Perhatikan rangkaian sel Volta berikut! A. Tentukan elektroda yang bertindak sebagai katoda dan anoda! B. Tentukan reaksi redoks dalam selnya! C. Tuliskan notasi selnya!

4.7

Jawaban terverifikasi

Pertimbangkan sel galvani berikut: Cu ( s ) ∣ Cu 2 + ( 1 M ) ∣∣ Fe 3 + ( 1 M ) , Fe 2 + ( 1 M ) ∣ Pt ( s ) Cu ( s ) ∣ Cu 2 + ( 1 M ) ∣∣ Fe 3 + ( 1 M ) , Fe 2 + ( 5 M ) ∣ Pt ( s ) Cu ( s ) ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui E ∘ sel sebagai berikut. Cu 2 + ( a q ) + 2 e − Fe 3 + ( a q ) + e − Sn 4 + ( a q ) + 2 e − → → → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 volt Fe 2 + ( a q ) E ∘ = + 0 , 77 volt Sn 2 + ( a q ) E ∘ ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Gambarlah rangkaian alat pada sel volta Zn dan Ag!

5.0

Jawaban terverifikasi