Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut. MnO 2 + 2 H 2 SO 4 + 2 NaI → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + I 2 Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ...

Perhatikan reaksi redoks berikut.

$MnO_{2} + 2 H_{2} SO_{4} + 2 NaI \to MnSO_{4} + Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O + I_{2}$

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ... $\;$

$NaI$
$H_{2} SO_{4}$
$Mn^{4 +}$
$I^{-}$
$MnO_{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Oksidator adalah zat yang dapat mengoksidasi, sedangkan zat itu sendiri mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi. Di antara unsur-unsur yang ada pada reaksi, unsur yang kemungkinan mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah unsur Mn dan I. MnO 2 ( 1 × bo Mn ) + ( 2 × bo O ) bo Mn + ( 2 × − 2 ) bo Mn − 4 bo Mn bo Mn = = = = = 0 0 0 0 + 4 + 4 MnSO 4 MnSO 4 → Mn 2 + + SO 4 2 − bo Mn = + 2 NaI ( 1 × bo Na ) + ( 1 × bo I ) ( 1 × + 1 ) + bo I + 1 + bo I bo I bo I = = = = = 0 0 0 0 − 1 − 1 I 2 . Bilangan oksidasi pada unsur bebas sebesar 0. Maka, dapat disimpulkan: Unsur Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan MnO 2 berperan sebagai oksidator. Unsur I mengalami kenaikan bilaangan oksidasi (oksidator) dan NaI berperan sebagai reduktor.

Jawaban yang tepat adalah E.

Oksidator adalah zat yang dapat mengoksidasi, sedangkan zat itu sendiri mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi. Di antara unsur-unsur yang ada pada reaksi, unsur yang kemungkinan mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah unsur Mn dan I.

$MnO_{2}$

$(1 \times bo Mn) + (2 \times bo O) bo Mn + (2 \times - 2) bo Mn - 4 bo Mn bo Mn = = = = = 000 0 + 4 + 4$

$MnSO_{4}$

$MnSO_{4} \to Mn^{2 +} + SO_{4}^{2 -} bo Mn = + 2$

$NaI$

$(1 \times bo Na) + (1 \times bo I) (1 \times + 1) + bo I + 1 + bo I bo I bo I = = = = = 000 0 - 1 - 1$

$I_{2}$ . Bilangan oksidasi pada unsur bebas sebesar 0.

Maka, dapat disimpulkan:

Unsur Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dan $MnO_{2}$ berperan sebagai oksidator.
Unsur I mengalami kenaikan bilaangan oksidasi (oksidator) dan $NaI$ berperan sebagai reduktor.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (16 rating)

ADE ARDIAN LUBIS

Ini yang aku cari!

Gracia Epiphania Simanjuntak

Bantu banget

Nailla Ramadhita Setiadji

Jawaban tidak sesuai

Nata Lia

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi redoks berikut! Fe 2 O 3 ( s ) + 3 CO ( g ) → 2 Fe ( s ) + 3 CO 2 ( g ) Identifikasilah zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor!

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi-reaksi berikut! NH 3 + O 2 → NO 2 + H 2 O

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi-reaksi sebagai berikut: ( 1 ) H 2 + S → H 2 S ( 2 ) H 2 + N 2 → NH 3 ( 3 ) H 2 + 2 Na → 2 NaH ( 4 ) H 2 + Li → LiH Hidrogen yang berperan sebagai oksidator terdapa...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi