Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi pembentukan belerang trioksida berikut! 2 SO 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 SO 3 ​ ( g ) Menaikkan tekanan Menambah katalis Menurunkan suhu Memperbesar volume Jika reaksi tersebut termasuk reaksi eksoterm, produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara ...

Perhatikan reaksi pembentukan belerang trioksida berikut!space


 

 

  1. Menaikkan tekananspace
  2. Menambah katalisspace
  3. Menurunkan suhuspace
  4. Memperbesar volumespace

Jika reaksi tersebut termasuk reaksi eksoterm, produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara ...space

  1. 1, 2, dan 3 benarspace

  2. 1 dan 3 benarspace

  3. 2 dan 4 benarspace

  4. 4 sajaspace

  5. semua jawaban benarspace

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makaproduksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara memperbesar tekanan dan menurunkan suhu reaksi, sehingga pernyataan yang benar adalah pernyataan 1 dan 3.

maka produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara memperbesar tekanan dan menurunkan suhu reaksi, sehingga pernyataan yang benar adalah pernyataan 1 dan 3.

Iklan

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Asas Le Chatelier menyatakan: “ Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya ”. Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah sebagai berikut. Perubahan konsentrasi. Apabila dalam kesetimbangan konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut. Perubahan volume atau tekanan. Jika tekanan sistem diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi yang kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi yang besar. Perubahan suhu. Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm). Sebaliknya, bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm). Pada reaksi pembentukanbelerang trioksida di atas, diketahui bahwa jumlah koefisien reaksi di ruas kiri = 3 dan jumlah koefisien reaksi di ruas kanan = 2. Jika tekanan pada sistem diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan yang memiliki koefisien terkecil. Jika volume sistem diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri , yaitu ruas yang memiliki koefisien terbesar. Reaksi pembentukan belerang trioksida di atas merupakan reaksi eksoterm, jika suhu reaksi diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan atau ke arah produk . Penambahan katalis hanya berpengaruh untuk mempercepat terjadinya kesetimbangan, namun tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan dan tidak mempengaruhi produk yang terbentuk. Dengan demikian, makaproduksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara memperbesar tekanan dan menurunkan suhu reaksi, sehingga pernyataan yang benar adalah pernyataan 1 dan 3.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”. Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah sebagai berikut.

  • Perubahan konsentrasi.
    Apabila dalam kesetimbangan konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut.
  • Perubahan volume atau tekanan.
    Jika tekanan sistem diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi yang kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi yang besar.
  • Perubahan suhu.
    Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm). Sebaliknya, bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).

Pada reaksi pembentukan belerang trioksida di atas, diketahui bahwa jumlah koefisien reaksi di ruas kiri = 3 dan jumlah koefisien reaksi di ruas kanan = 2. Jika tekanan pada sistem diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan yang memiliki koefisien terkecil. Jika volume sistem diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri, yaitu ruas yang memiliki koefisien terbesar.

Reaksi pembentukan belerang trioksida di atas merupakan reaksi eksoterm, jika suhu reaksi diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan atau ke arah produk. Penambahan katalis hanya berpengaruh untuk mempercepat terjadinya kesetimbangan, namun tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan dan tidak mempengaruhi produk yang terbentuk.

Dengan demikian, maka produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara memperbesar tekanan dan menurunkan suhu reaksi, sehingga pernyataan yang benar adalah pernyataan 1 dan 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

62

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah reaksi eksoterm. 2 SO 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 SO 3 ​ ( g ) Menaikkan tekanan Menambah katalis Menurunkan suhu Memperbesar volume ...

35

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia