Pertanyaan

Perhatikan reaksi: ( 1 ) Zn + Fe 2 + → Zn 2 + + Fe ( 2 ) Al + Zn 2 + → Al 3 + + Zn Pada reaksi (1), Zn bertindak sebagai apa? Pada reaksi (2), Zn bertindak sebagai apa? Sebutkan hasil reduksi dan oksidasi pada reaksi (1)! Sebutkan hasil reduksi dan oksidasi pada reaksi (2)!

Perhatikan reaksi:

$(1) Zn + Fe^{2 +} \to Zn^{2 +} + Fe (2) Al + Zn^{2 +} \to Al^{3 +} + Zn$

Pada reaksi (1), Zn bertindak sebagai apa?
Pada reaksi (2), Zn bertindak sebagai apa?
Sebutkan hasil reduksi dan oksidasi pada reaksi (1)!
Sebutkan hasil reduksi dan oksidasi pada reaksi (2)! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah

Pembahasan

Oksidator atau zat pengoksidasi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi dalam suatu reaksi redoks. Sedangkan reduktor atau zat pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks. Dalam kata lain, Oksidator adalah zat yang mengalami reduksidan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Hasil oksidasi adalah hasil dari reaksi oksidasi dan hasil reduksi adalah hasil dari reaksi reduksi. Sebelum menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada soal, kita harus mengetahui terlebih dahulu bilangan oksidasinya. Pada reaksi (1) logam Zn mengalami reaksi oksidasi karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sehingga Zn merupakan reduktor . Sedangkan unsur Fe mengalami reduksi karena penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0. Hasil dari reaksi oksidasi adalah Zn 2 + sedangkan hasil dari reaksi reduksi adalah Fe. Pada reaksi (2) logam Zn mengalami reaksi reduksikarena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0, sehingga Zn disebut sebagai oksidator . Sedangkan unsur Al mengalami reaksi oksidasi karena kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3. Hasil dari reaksi oksidasi adalah Al 3 + sedangkan hasil dari reaksi reduksi adalah Zn. Jadi, jawaban yang tepat adalah Zn bertindak sebagai reduktor Zn bertindak sebagai oksidator Hasil dari reaksi oksidasi adalah Zn 2 + sedangkan hasil dari reaksi reduksi adalah Fe. Hasil dari reaksi oksidasi adalah Al 3 + sedangkan hasil dari reaksi reduksi adalah Zn.

Oksidator atau zat pengoksidasi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi dalam suatu reaksi redoks. Sedangkan reduktor atau zat pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks. Dalam kata lain, Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi.

Hasil oksidasi adalah hasil dari reaksi oksidasi dan hasil reduksi adalah hasil dari reaksi reduksi.

Sebelum menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada soal, kita harus mengetahui terlebih dahulu bilangan oksidasinya.

$\;\;\;\;\;\mathrm{Zn}\;+\;\mathrm{Fe}^{2+}\;\rightarrow\;\mathrm{Zn}^{2+}\;+\;\mathrm{Fe}\\\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}\\$

Pada reaksi (1) logam Zn mengalami reaksi oksidasi karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sehingga Zn merupakan reduktor. Sedangkan unsur Fe mengalami reduksi karena penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0. Hasil dari reaksi oksidasi adalah $Zn^{2 +}$ sedangkan hasil dari reaksi reduksi adalah Fe.

$\;\;\;\;\;\;\mathrm{Al}\;+\;\mathrm{Zn}^{2+\;}\rightarrow\;\mathrm{Al}^{3+}\;+\;\mathrm{Zn}\\{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.5, 0.5}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}0}$

Pada reaksi (2) logam Zn mengalami reaksi reduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0, sehingga Zn disebut sebagai oksidator. Sedangkan unsur Al mengalami reaksi oksidasi karena kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3. Hasil dari reaksi oksidasi adalah $Al^{3 +}$ sedangkan hasil dari reaksi reduksi adalah Zn.

Jadi, jawaban yang tepat adalah

Zn bertindak sebagai reduktor
Zn bertindak sebagai oksidator
Hasil dari reaksi oksidasi adalah $Zn^{2 +}$ sedangkan hasil dari reaksi reduksi adalah Fe.
Hasil dari reaksi oksidasi adalah $Al^{3 +}$ sedangkan hasil dari reaksi reduksi adalah Zn.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Agrifa Silalahi

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut. ZnS + 2 HNO 3 → ZnSO 4 + N 2 O + H 2 O

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut. 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O Pernyataan yang salah untuk reaksi di atas adalah...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut merupakan reaksi redoks atau bukan. Jika reaksi redoks, tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya. b . Ca ( HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → C...

4.5

Jawaban terverifikasi