Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi netralisasi berikut! HCN ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCN ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Jika perubahanentalpi netralisasi standar - 12 kJ mol − 1 , kalor yang dibebaskan pada reaksi penetralan 100 mL HCN 0,1 M sebesar ....

Perhatikan reaksi netralisasi berikut!
 


Jika perubahan entalpi netralisasi standar - 12 , kalor yang dibebaskan pada reaksi penetralan 100 mL HCN 0,1 M sebesar ....

  1. 12 kJ

  2. 6 kJ

  3. 1,2 kJ

  4. 0,6 kJ

  5. 0,12 kJ

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.

Iklan

Pembahasan

Persamaan reaksi: mol HCl ​ = = = = ​ M x V 0 , 1 M x 100 mL 10 mmol 0 , 01 mol ​ △ H Q ​ = = = = ​ n − Q ​ − △ H x n − ( − 12 kJ mol − 1 x 0 , 01 mol ) + 0 , 12 kJ ​ Dengan demikian,kalor yang dibebaskan pada reaksi penetralan 100 mL HCN 0,1 M sebesar 0,12 kJ. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Persamaan reaksi:

H C N left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H space left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na C N left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space increment H subscript n superscript degree equals minus sign 12 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent

Dengan demikian, kalor yang dibebaskan pada reaksi penetralan 100 mL HCN 0,1 M sebesar 0,12 kJ.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

7

Muhammad Rezki

Bantu banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan termokimia berikut! 2 C 6 ​ H 6 ​ ( l ) + 15 O 2 ​ ( g ) → 12 CO 2 ​ ( g ) + 6 H 2 ​ O ( l ) △ H = − 6.535 kJ Pernyataan yang tepat mengenai persamaan termokimia di atas ...

55

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia