Roboguru

Perhatikan persamaan termokimia berikut!   2C6​H6​(l)+15O2​(g)→12CO2​(g)+6H2​O(l)△H=−6.535kJ Pernyataan yang tepat mengenai persamaan termokimia di atas adalah .... (Ar C = 12 gmol−1 dan H = 1 gmol−1)

Pertanyaan

Perhatikan persamaan termokimia berikut!
 

2 C subscript 6 H subscript 6 open parentheses italic l close parentheses and 15 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 12 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 6 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space increment H equals minus sign 6.535 space kJ


Pernyataan yang tepat mengenai persamaan termokimia di atas adalah .... (Ar C = 12 g space mol to the power of negative sign 1 end exponent dan H = 1 g space mol to the power of negative sign 1 end exponent)

  1. Pembentukan 1 mol C O subscript 2 melepas kalor sebesar 6.535 kJ.

  2. Pembentukan 1 mol C O subscript 2 membutuhkan kalor sebesar 6.535 kJ.

  3. Perubahan entalpi pembakaran standar C subscript 6 H subscript 6 sebesar -6.535 kJ.

  4. Kalor yang dilepas 9.802,5 kJ apabila C subscript 6 H subscript 6 yang terbakar sebanyak 234 g.

  5. Kalor yang dibutuhkan 9.802,5 kJ apabila C subscript 6 H subscript 6 yang terbakar sebanyak 234 g.

Pembahasan Soal:

2 C subscript 6 H subscript 6 open parentheses italic l close parentheses and 15 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 12 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 6 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses increment H equals minus sign 6.535 space kJ

Reaksi di atas adalah reaksi persamaan kimia pembakaran 2 mol senyawa benzena.

Perubahan increment H pembakaran  standar 1 mol benzena

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign 6.535 space kJ over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 3.267 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

Reaksi:

C subscript 6 H subscript 6 open parentheses italic l close parentheses and 15 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 12 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 6 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses increment H equals minus sign 3.267 comma 5 space kJ

 

Apabila  C subscript 6 H subscript 6 yang terbakar sebanyak 234 g maka perhitungan entalpi sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space C subscript 6 H subscript 6 end cell equals cell open parentheses 6 x space Ar space C close parentheses plus open parentheses 6 xAr space H close parentheses end cell row blank equals cell 6 x 12 plus 6 x 1 end cell row blank equals cell 72 plus 6 end cell row blank equals cell 78 space g forward slash mol end cell row blank blank blank row cell mol space C subscript 6 H subscript 6 end cell equals cell fraction numerator massa space C subscript 6 H subscript 6 over denominator Mr space C subscript 6 H subscript 6 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 234 space g over denominator 78 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 3 space mol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign Q over denominator n end fraction end cell row Q equals cell negative sign increment H space x space n end cell row blank equals cell negative sign left parenthesis minus sign 3.267 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis space x space 3 space mol end cell row blank equals cell plus 9.802 comma 5 space kJ end cell end table

Hasil menunjukkan bahwa entalpi yang dihasilkan bertanda positif yang artinya reaksi bersifat endoterm. 

Dengan demikian, pernyataan yang tepat mengenai persamaan termokimia di atas adalah kalor yang dibutuhkan 9.802,5 kJ apabila C subscript 6 H subscript 6 yang terbakar sebanyak 234 g.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 09 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi netralisasi berikut!   HCN(aq)+NaOH(aq)→NaCN(aq)+H2​O(l) Jika perubahan entalpi netralisasi standar - 12 kJmol−1, kalor yang dibebaskan pada reaksi penetralan 100 mL HCN 0,1 M seb...

1

Roboguru

Pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena (C2​H2​) pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran gas asetilena tersebut!

0

Roboguru

Pembakaran sempurna setiap mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ. Massa karbon yang harus dibakar supaya reaksi menghasilkan kalor sebesar 983,75 kJ sebanyak . . . . (Ar​C=12gmol−1)

0

Roboguru

Jika diketahui pada pembakaran 1 gram karbon dilepaskan kalor 34kJ/mol(Ar​C=12) , berapa kalor yang dihasilkan dalam pembakaran 1 mol karbon?

1

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut! 2CH3​OH(l)+3O2​(g)→4H2​O(l)+2CO2​(g)△H=−1.453kJ  Tentukan nilai  pembakaran metanol! Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ, berapakah...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved