Roboguru

Pertanyaan

Entalpi netralisasi larutan NaOH oleh larutan H C I dan asam asetat berturut-turut adalah -57,3 kJ mol-1 dan -55,2 kJ mol-1. Apabila Na O H dan H C I dianggap mengion sempurna dalam air, tentukan kalor pengionan asam asetat menurut reaksi berikut.
 

C H subscript 3 C O O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 
 

(Petunjuk: Tuliskan persamaan termokimia reaksi penetralan Na O H oleh H Cl dan C H subscript 3 C O O H dalam bentuk persamaan ion bersih).

E. Erin

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban sesuai dengan uraian di atas. space 

Pembahasan

Berikut cara penyelesaiannya:

  1. Menentukan reaksi netralisasi larutan NaOH dengan larutan HCl (reaksi 1)
    Na O H space plus thin space H Cl space rightwards arrow space Na Cl space plus space H subscript 2 O space space space space space space space space space space increment H space minus sign 57 comma 3 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent
  2. Menentukan reaksi netralisasi larutan NaOH dengan asam asetat (reaksi 2)
    Na O H space plus thin space C H subscript 3 C O O H space yields C H subscript 3 C O O Na space plus thin space H subscript 2 O space space space space space space space space space space increment H space equals space minus sign 55 comma 2 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent
  3. Mengubah reaksi sesuai dengan reaksi yang diminta pada soal 
    Reaksi 1 = dibalik sehingga nilai entalpinya menjadi +57,3 kJ/mol
    Reaksi 2 = tetap

Na Cl space plus space up diagonal strike H subscript 2 O end strike space rightwards arrow space up diagonal strike Na O H end strike space plus space H Cl space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space increment H equals plus 57 comma 3 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent up diagonal strike Na O H end strike space plus space C H subscript 3 C O O H space rightwards arrow space C H subscript 3 C O O Na space plus space up diagonal strike H subscript 2 O end strike space space increment H equals minus sign 55 comma 2 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent 


Na Cl space plus space C H subscript 3 C O O H space yields H Cl space plus space C H subscript 3 C O O Na space space space space space increment H equals plus space 2 comma 1 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

Lalu, reaksi di uraikan menjadi 

Na to the power of plus sign plus space Cl to the power of minus sign space plus space C H subscript 3 C O O H space yields H to the power of plus sign space plus Cl to the power of minus sign space plus space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign plus space Na to the power of plus sign space space space space space increment H equals plus space 2 comma 1 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent

Selanjutnya mengeliminasi Na to the power of plus sign dan Cl to the power of minus sign di ruas kanan dan kiri sehingga reaksinya menjadi:

C H subscript 3 C O O H space rightwards arrow space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign space plus space H to the power of plus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space increment H equals 2 comma 1 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas. space 

139

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi netralisasi berikut!   HCN(aq)+NaOH(aq)→NaCN(aq)+H2​O(l) Jika perubahan entalpi netralisasi standar - 12 kJmol−1, kalor yang dibebaskan pada reaksi penetralan 100 mL HCN 0,1 M seb...

583

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia