Pertanyaan

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇌ C 0 2 ( g ) + H 2 ( g ) Sebanyak 6 mol per liter H 2 O direaksikan dengan 14 mol per liter CO .Saat setimbang, dihasilkan 4 mol per liter gas H 2 . Jika tekanan total ruangan = 2 atm, nilai K p adalah ....

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.

$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ C 0_{2} (g) + H_{2} (g)$

Sebanyak 6 mol per liter $H_{2} O$ direaksikan dengan 14 mol per liter $CO$ . Saat setimbang, dihasilkan 4 mol per liter gas $H_{2}$ . Jika tekanan total ruangan = 2 atm, nilai $K_{p}$ adalah .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai untuk reaksi tersebut adalah 0,8

nilai

untuk reaksi tersebut adalah 0,8 space

Pembahasan

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh daritekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsialdari komponen gas yang bereaksi. dari reaksi di atas kita bisa tuliskan persamaan nilai tetapan kesetimbangan tekanannya sebgai berikut. (persamaan 1) untuk menentukan nilai kita terlebih dahulu menentukan mol komponen pada saat keadaan setimbang menggunakan konsep stoikiometri. dari reaksi di atas kita bisa menentukan tekanan parsial masing-masing komponen. Komponen yang memiliki mol yang sama saat setimbang maka tekanan parsialnyapun sama. menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai . Jadi, nilai untuk reaksi tersebut adalah 0,8

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsial dari komponen gas yang bereaksi.

C O open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses equilibrium C 0 subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

dari reaksi di atas kita bisa tuliskan persamaan nilai tetapan kesetimbangan tekanannya sebgai berikut.

$K subscript p equals fraction numerator open square brackets P subscript C O subscript 2 end subscript close square brackets open square brackets P subscript H subscript 2 end subscript close square brackets over denominator open square brackets P subscript CO close square brackets open square brackets P subscript H subscript 2 O end subscript close square brackets end fraction$ (persamaan 1)

untuk menentukan nilai K subscript p kita terlebih dahulu menentukan mol komponen pada saat keadaan setimbang menggunakan konsep stoikiometri.

dari reaksi di atas kita bisa menentukan tekanan parsial masing-masing komponen. Komponen yang memiliki mol yang sama saat setimbang maka tekanan parsialnyapun sama.

$P subscript C O subscript 2 end subscript space equals P subscript H subscript 2 end subscript equals fraction numerator mol over denominator mol space total space saat space setimbang end fraction cross times P subscript total equals 4 over 20 cross times 2 equals 0 comma 4 P subscript CO equals 10 over 20 cross times 2 equals 1 P subscript H subscript 2 O end subscript equals 2 over 20 cross times 2 equals 0 comma 2$

menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai K subscript p .

Jadi, nilai untuk reaksi tersebut adalah 0,8

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi kesetimbangan: Fe 3 O 4 ( s ) + CO ( g ) ⇌ Fe ( s ) + CO 2 ( g ) .Jika pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 mol Fe 3 O 4 ; 0,3 mol CO ; 0,6 mol Fe dan 0,1 mol CO 2 dan tek...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tahap yang penting dari pembuatan gas hidrogen adalah mereaksikan gas karbonmonoksida dengan uap air sesuai reaksisebagai beri kut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇄ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Pada suh...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi kesetimbangan: Fe 3 O 4 ( s ) + CO ( g ) ⇌ Fe ( s ) + CO 2 ( g ) .Jika pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 mol Fe 3 O 4 ; 0,3 mol CO ; 0,6 mol Fe dan 0,1 mol CO 2 dan tek...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tahap yang penting dari pembuatan gas hidrogen adalah mereaksikan gas karbonmonoksida dengan uap air sesuai reaksisebagai beri kut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) ⇄ CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Pada suh...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan dicampurkan 0,2 mol gas H 2 ; 0,2 mol gas CO 2 ; 0,3 mol uap H 2 O ; dan 0,3 mol gas CO (dalam ruang volume 5 liter, tekanan total 2 atm). Reaksinya adalah sebagai berikut....

4.0

Jawaban terverifikasi