Roboguru

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. CO(g)+H2​O(g)⇌C02​(g)+H2​(g)  Sebanyak 6 mol per liter H2​O  direaksikan dengan 14 mol per liter CO. Saat setimbang, dihasilkan 4 mol per liter gas H2​. Jika tekanan total ruangan = 2 atm, nilaiKp​ adalah ....

Pertanyaan

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.


C O open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses equilibrium C 0 subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 


Sebanyak 6 mol per liter H subscript 2 O  direaksikan dengan 14 mol per liter C O. Saat setimbang, dihasilkan 4 mol per liter gas H subscript 2. Jika tekanan total ruangan = 2 atm, nilaispace K subscript p adalah ....space

  1. 0,4 space

  2. 0,8 space

  3. 1,2 space

  4. 1,6 space

  5. 2,0 space

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat  keadaan setimbang. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsial dari komponen gas yang bereaksi. 


C O open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses equilibrium C 0 subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses


dari reaksi di atas kita bisa tuliskan persamaan nilai tetapan kesetimbangan tekanannya sebgai berikut. 

K subscript p equals fraction numerator open square brackets P subscript C O subscript 2 end subscript close square brackets open square brackets P subscript H subscript 2 end subscript close square brackets over denominator open square brackets P subscript CO close square brackets open square brackets P subscript H subscript 2 O end subscript close square brackets end fraction  (persamaan 1)


untuk menentukan nilai K subscript p kita terlebih dahulu menentukan mol komponen pada saat keadaan setimbang menggunakan konsep stoikiometri. 


 


dari reaksi di atas kita bisa menentukan tekanan parsial masing-masing komponen. Komponen yang memiliki mol yang sama saat setimbang maka tekanan parsialnyapun sama. 


P subscript C O subscript 2 end subscript space equals P subscript H subscript 2 end subscript equals fraction numerator mol over denominator mol space total space saat space setimbang end fraction cross times P subscript total equals 4 over 20 cross times 2 equals 0 comma 4 P subscript CO equals 10 over 20 cross times 2 equals 1 P subscript H subscript 2 O end subscript equals 2 over 20 cross times 2 equals 0 comma 2  


menggunakan persamaan 1 untuk menentukan nilai K subscript p

 

K subscript p equals fraction numerator open square brackets P subscript C O subscript 2 end subscript close square brackets open square brackets P subscript H subscript 2 end subscript close square brackets over denominator open square brackets P subscript CO close square brackets open square brackets P subscript H subscript 2 O end subscript close square brackets end fraction equals fraction numerator 0 comma 4 cross times 0 comma 4 over denominator 1 cross times 0 comma 2 end fraction equals 0 comma 8 


Jadi, nilai K subscript italic p untuk reaksi tersebut adalah 0,8space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 13 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui reaksi kesetimbangan: Fe3​O4​(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2​(g). Jika pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 mol Fe3​O4​; 0,3 mol CO; 0,6 mol Fe dan 0,1 mol CO2​ dan tekanan total sebesar 3 atm, maka har...

0

Roboguru

Amonium karbamat (NH2​COONH4​) adalah garam asam karbamat yang terdapat dalam darah dan urine mamalia. Pada temperatur 250∘C terjadi kesetimbangan sebagai berikut. NH2​COONH4​(s)⇌2NH3​(g)+CO2​(g) de...

0

Roboguru

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi: Fe(HCO3​)(s)→FeO(s)+H2​O(g)+2CO(g)   Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimban...

0

Roboguru

Gas nitrogen dan gas hidrogen dengan perbandingan mol 1:3 direaksikan hingga mencapai kesetimbangan pada tekanan 1.000kPa dan suhu 550∘C. Pada saat setimbang, diperoleh 15% amonia. Hitung nilai KP​ re...

0

Roboguru

Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A(g)+2B(g)⇌C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah ...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved